新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)平衡二(存儲(chǔ)版)
【正文】 1） Cl2 與水的反應(yīng) （ 2） H2S 的生成與分解 （ 3） SO3的生成與分解 可逆反應(yīng)的特點(diǎn) （ 1）定義：同條件下，反應(yīng)向生成物方向（正向）進(jìn)行的同時(shí)，也在往反方向（逆向）進(jìn)行（方程式中用可逆符號(hào)來(lái)體現(xiàn)）。我們將該狀態(tài)稱為 —— 可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)（簡(jiǎn)稱為平衡狀態(tài)）。 3．一定條件下， AL密閉容器中加入 1molN2和 3molH2發(fā)生 N2+3H2 2NH3的反應(yīng)，下列敘述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） A． c(N2) ︰ c(H2) ︰ c(NH3) =1︰ 3︰ 2 B． 3v(H2) = v(N2) C．單位時(shí)間內(nèi)有 1個(gè) N≡ N鍵斷裂的同時(shí)，有 6個(gè) N— H鍵斷裂 D．單位時(shí)間內(nèi)有 ，生成 ，可逆反應(yīng)： A2（氣）＋ B2（氣） 2AB（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ( ) (A)容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 (B)單位時(shí)間內(nèi)有 nmolA2生成的同時(shí)有 nmolB2生成 (C)單位時(shí)間內(nèi)有 nmolB2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有 nmolAB分解 (D)單位時(shí)間內(nèi)生成 nmolA2同時(shí)就有 2nmolAB生成 ，可逆反應(yīng) A（ g）＋ 3B（ g） 2C（ g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） (A)C的生成速 率 與 C的 分解速 率 相等 (B)單位時(shí)間生成 n mol A，同時(shí)生成 3n mol B (C)A、 B、 C的濃度不再變化 (D)A、 B、 C的分子數(shù)比為 1： 3： 2 ， aA（ g）＋ bB（ g） mC（ g）＋ nD（ g），表示其已達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述中正確的是（ ） (A)平衡時(shí)的壓強(qiáng)與反應(yīng)起始的壓強(qiáng)之比為 m＋ n/a＋ b (B)用物質(zhì) A表示的反應(yīng)速度與物質(zhì) C表示的反應(yīng)速度之比為 a/m (C)物質(zhì) B的濃度不隨時(shí)間而改變 (D)單位時(shí)間內(nèi) x mol B參加反應(yīng)同時(shí)有 x mol B生成 ，可逆反應(yīng) 2A B＋ 3C在下列 4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是 (A) 正反應(yīng)速度 vA=2mol/（ Lmin ） A2（氣）＋ B2（氣） 2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志
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