新人教版化學(xué)選修4高中《化學(xué)平衡》二(文件)
【正文】 如上例中，若開始時(shí)只有 N2和 H2，則 V（正）（即 N2或 H2的消耗或 NH3的生成）最大；而 V（逆）（即 N2或 H2的生成或 NH3 的消耗）最小。 我們可以用數(shù)學(xué)圖象表示如下： 顯然，在該狀態(tài)下，反應(yīng)體系中應(yīng)該有以下的特征： （ 1） V（正） =V（逆） （ 2）反應(yīng)中各物質(zhì)的含量（或質(zhì)量百分?jǐn)?shù)）保持不變。 變：條件改變時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。min ）逆反應(yīng)速度 vB=2 mol/（ Lmin ）逆反應(yīng)速度 vB= mol/（ L 下列敘述不正確的是（ ） A．在 5min內(nèi)該反應(yīng)用 C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 (Lmin ）逆反應(yīng)速度 vC=（ Lmin ）逆反應(yīng)速度 vC=2 mol/（ L 其他特征 密度？、壓強(qiáng)？、質(zhì)量？、平均分子量？、總物質(zhì)的量？等分析 例題：在一定溫度下，某體積不變的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)： N2+3H2 2NH3，請(qǐng)判斷下列各情況能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） A、反應(yīng)物濃度等于生成物濃度 v(正 ) 相等 時(shí)間 速率 v(逆 ) B、容器中 N H NH3濃度之比為 1： 3： 2 C、 v（ N2 正） = v(H2 正 ) D、 V（ N2 正）： V（ NH3正） =1： 2 E、 V（ N2 正）： V（ H2逆） =3： 1 F、 V（ H2 正）： V（ NH3逆） =2： 3 G、單位時(shí)間內(nèi)生成 1mol的 N2 時(shí)，同時(shí)生成 3 mol的 H2 H、反應(yīng)混合體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 I、容器內(nèi)氣體的密度不再變化 老師小結(jié)： 板書設(shè)計(jì)： 鞏固練習(xí)：見附頁(yè) 化學(xué)平衡練習(xí)： ，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)： A（固）＋ 2B（氣） C（氣）＋ D（氣）已達(dá)平衡的是（ ） （ A）混合氣體的壓強(qiáng) （ B）混合氣體的密度 （ C） B的物質(zhì)的量濃度 （ D）氣體總物質(zhì)的量
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