蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動第1課時(存儲版)
【正文】 問］ 不溶了是否就意味著停止溶 解了呢？ ［講］ 回憶所學(xué)過的溶解原理，閱讀教材自學(xué)思考后回答：沒有停止。 重 點 化學(xué)平衡的概念及特征 難 點 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 知 識 結(jié) 構(gòu) 與 板 書 設(shè) 計 第三節(jié) 化學(xué)平衡 一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 溶解平衡的建立 開始時 v（溶解）＞ v(結(jié)晶 ) 平衡時 v（溶解） =v（結(jié)晶） 結(jié)論：溶解平衡是一種動態(tài)平衡 二、化學(xué)平衡狀態(tài) 定義：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速 率和逆 反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。 [講 ]化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)進行的快慢是不夠的，因為我們既希望反應(yīng)學(xué)生舉 例化學(xué)反應(yīng)存在的限度。我這里把這一過程做成了三維動畫效果，以幫助大家理解溶解過程。若是則可；否則，不行。隨著反應(yīng)的進行， c(CO) 、 c(H2O)逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸減??； c(CO2) 、 c(H2)逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，進行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小相等，且不再變化 ［板書］二、化學(xué)平衡狀態(tài)
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