【正文】 口瓶的瓶口則不需磨平。4．滴瓶滴瓶是盛裝實(shí)驗(yàn)時(shí)需按滴數(shù)加入液體的容器，由帶膠帽的磨砂滴管和內(nèi)磨砂瓶頸的細(xì)口瓶組成。5．分液漏斗分液漏斗用于氣體發(fā)生器中控制加液，也常用于互不相溶的幾種液體分離。分液時(shí)，下層液體從漏斗頸流出，上層液體要從漏斗口傾出。使用注意事項(xiàng)（1）應(yīng)根據(jù)凈化氣體的性質(zhì)及所含雜質(zhì)的性質(zhì)和要求選用適宜的液體洗滌劑。十五。1調(diào)整乙醇和醋酸的量比在實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)中乙醇和硫酸的量比為體積比1：3，若將乙醇和硫酸的量比改為體積比1：2，硫酸被乙醇稀釋使?jié)舛冉档透嘁恍炕F(xiàn)象就有可能消除或減輕。十六。這是因?yàn)樵谥迫∫胰矔r(shí)，電石和水反應(yīng)非常激烈，使用啟普發(fā)生器難以控制反應(yīng)；反應(yīng)中要放出大量的熱量，容易使啟普發(fā)生器發(fā)生破碎；反應(yīng)中產(chǎn)生糊狀的氫氧化鈣，它能夾帶未反應(yīng)的碳化鈣進(jìn)入發(fā)生器底部，易堵塞球形漏斗和底部間的空隙，使發(fā)生器失去作用。注意：若外部氣溫較高，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，我們可以使用酒精燈對(duì)試管底部微微加熱，但現(xiàn)象一定要注意撤走酒精燈后，導(dǎo)管中能形成一段水柱，并且一段時(shí)間不下降，才能說(shuō)明氣密性好。4．圖4為利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實(shí)驗(yàn)室裝置，利用分液漏斗等儀器。為了消除上述兩種方法中的缺點(diǎn)，現(xiàn)設(shè)計(jì)了以下三種氣密性檢查方法。2.“從左到右”原則。5.“液體后加”原則。：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。：在沸點(diǎn)上差值大。：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。，先排凈裝置中的空氣后再收集。，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。但由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。4．鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?0．在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。36．硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍(lán)色(蒸發(fā)皿底部有黃色的粉末)。44．把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。S2+Cl2=2Cl2+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產(chǎn)生。68．將乙炔通入溴水：溴水褪去顏色。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；實(shí)驗(yàn)教學(xué)；問(wèn)題；對(duì)策隨著高中新課改的推行，對(duì)于高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)提出了更高的要求，在高考中也有著相關(guān)的體現(xiàn)。在浙江省高中化學(xué)教材中，對(duì)于實(shí)驗(yàn)部分的偏重體現(xiàn)出了對(duì)于實(shí)驗(yàn)教學(xué)的重視，而且一些考查內(nèi)容也需要學(xué)生運(yùn)用更加活躍的思維來(lái)解答，從這一角度來(lái)看，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)也有著的意義。以浙江省的高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)為例，在實(shí)驗(yàn)形式上多以驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)為主，完全按照課本規(guī)定的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，毫無(wú)新意，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，教學(xué)老師也會(huì)嚴(yán)格規(guī)定學(xué)生的實(shí)驗(yàn)程序，力求實(shí)驗(yàn)結(jié)果與課本內(nèi)容完全一致。另一方面，隨著高考中對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分考查內(nèi)容比重的提高，特別是在考查方向上對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)方面的側(cè)重，加強(qiáng)高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，對(duì)于學(xué)生更好的應(yīng)對(duì)高考，提高化學(xué)高考成績(jī)也有著重要的作用【1】。然而在我國(guó)的現(xiàn)階段高中化學(xué)教學(xué)中，對(duì)于實(shí)驗(yàn)教學(xué)不重視是一個(gè)普遍性存在的現(xiàn)象。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。50．銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。34．細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。26．強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。瓶蓋嚴(yán)密。、COH2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。，先水洗后涂硼酸溶液。，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO；CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。①測(cè)物質(zhì)溶解度。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。1.“從下往上”原則。首先關(guān)閉排氣導(dǎo)管，從頂部漏斗口注水，當(dāng)漏斗下端被水封閉后再注水，水面不下降，表明裝置氣密性好；如果水面下降，表明裝置氣密性差。該裝置的原理與上圖2的原理是一樣的，但主要是該裝置中彈簧夾被活塞代替。具體方法為：把導(dǎo)管口的下端浸入水中，用雙手緊握試管。②使用啟普發(fā)生器有三個(gè)條件：反應(yīng)物在反應(yīng)過(guò)程中始終保持固體和液體；反應(yīng)基本不放熱；產(chǎn)生的氣體不溶于水。常溫時(shí)大理石和硫酸反應(yīng)十分緩慢，加熱時(shí)反應(yīng)速度加快，但加快的幅度不是很大，基本上可以做到硫酸和乙醇同步減少，使硫酸的濃度保持在一個(gè)相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)。從上面分析可以看出，控制硫酸濃度是消除炭化的關(guān)鍵。使用注意事項(xiàng)（1）直形冷凝器使用時(shí)，既可傾斜安裝，又可直立使用。（2）使用直型干燥管時(shí)，干燥劑應(yīng)放置在球體內(nèi)，兩端還應(yīng)填充少許棉花或玻璃纖維。（2）作加液器時(shí)，漏斗下端不能浸入液面下。（3）使用滴管加液時(shí)，滴管不能伸入容器內(nèi)，以免污染試液及撞傷滴管尖。（3）集氣瓶不能加熱。3． 集氣瓶集氣瓶專為收集氣體的容器，常配磨砂玻片或叫毛玻片。啟普發(fā)生器使用非常方便，當(dāng)打開導(dǎo)氣管的活塞，球形漏斗中的液體落入容器與窄口上固體接觸而產(chǎn)生氣體；當(dāng)關(guān)閉活塞，生成的氣體將液體壓入球形漏斗，使固、液體試劑脫離接觸而反應(yīng)暫行停止，可供較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)使用。若要保持沸騰狀，可加熱液面附近。十四。其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑。⑵酒精噴燈加熱。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍(lán)色。71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。55．將點(diǎn)燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶?jī)?nèi)壁。：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。：有淺黃色沉淀生成。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。十一、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。.O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。液體藥品在燒瓶固定后加入。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。瓶蓋嚴(yán)密。、COH2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。，先水洗后涂硼酸溶液。，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO；CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。三、常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。①測(cè)物質(zhì)溶解度。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶。1.“從下往上”原則?；鹧娼跓o(wú)色。如果火焰顯色，則應(yīng)重復(fù)上述操作，直至火焰不再顯色為止，這表示鉑絲已潔凈。實(shí)驗(yàn)終止時(shí)先移去燒杯后再熄滅酒精燈。用品：試管、小燒杯、酒精燈。注意事項(xiàng)：(市售品是淡黃色小顆粒狀固體)，如發(fā)現(xiàn)已變質(zhì)(呈白色)，則不能再用?！?克過(guò)氧化鈉，再加入等體積的硫粉，用玻璃棒輕輕地混和均勻并堆成小丘狀。再滴加銨試劑1～2滴，振蕩，立即出現(xiàn)紅棕色沉淀。加5％氫氧化鉀50毫升，混和均勻，靜置過(guò)夜。拿出銅片，黑色的氧化銅已去除，仍變?yōu)樽霞t色的銅。這是因?yàn)榘钡拿芏容^小，擴(kuò)散速度較快，先從向上的一端逸出。、一臂長(zhǎng)約12厘米、另一臂長(zhǎng)約23厘米的曲管。用品：玻璃管、雙曲管、酒精排燈、酒精噴燈、酒精燈、玻璃棒、坩堝。準(zhǔn)備：，放在研缽里研細(xì)。①。稀硫酸、硫酸鈉、亞硫酸鈉、碳酸鈉、磷酸鈉、氯化鋇。繼續(xù)加熱，試管中液體變成渾濁。藍(lán)色的硫酸銅晶體即變成白色無(wú)水硫酸銅，表示它的5個(gè)結(jié)晶水已被濃硫酸所吸收。球內(nèi)充滿紅色酒精溶液作為驗(yàn)溫器。H2O、H2SO4原理：純凈濃硫酸的溶解熱在20℃，所以與水混和時(shí)有大量的熱釋出，它的一系列水化物H2SO42濃硫酸的溶解熱將一支長(zhǎng)約80厘米、厚壁細(xì)孔玻璃管的一端封閉后，吹成薄壁圓柱形成玻璃球。％濃硫酸的試管里投入少量硫酸銅晶體小顆粒，靜置片刻。微微加熱試管，聞到有二氧化硫的氣味。用品：試管、試管架、試管夾、滴管、量筒。會(huì)有部分被氧化成硫酸鹽，這樣生成的沉淀中含有硫酸鋇，就不會(huì)全部被溶解了。氨跟酸化合能生成鹽。（四）銨鹽的化學(xué)性質(zhì)目的：認(rèn)識(shí)銨鹽的一些化學(xué)性質(zhì)。、在酒精噴燈上先彎成夾角約120176。一分鐘后，上端的pH試紙變成黛綠色，pH約為8；下端的pH試紙變成桔紅色，pH約為6。將光潔的銅片在火焰上灼燒到表面上產(chǎn)生黑色的氧化銅薄層后，立即插入氯化銨晶體里，即見有白煙發(fā)生，這是升華的氯化銨（氯化銨在520℃時(shí)升華）。準(zhǔn)備：，配成50毫升溶液。，加氯化銨溶液1滴，搖勻。反應(yīng)完畢，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，呈堿性。反應(yīng)完畢后取出干燥管中的固體，加入盛有稀鹽酸的試管中，如有二氧化碳?xì)怏w放出，(按二氧化碳?xì)怏w檢驗(yàn)方法進(jìn)行)證明固體中另一生成物是碳酸鈉。(七)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性目的：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并學(xué)會(huì)鑒別它們的方法。盛碳酸鈉的試管內(nèi)，除剛加熱時(shí)因空氣受熱而從導(dǎo)管口逸出幾個(gè)氣泡外，沒有變化。使用時(shí)先用濃鹽酸浸漬鉑絲，再用蒸餾水沖凈，在酒精燈無(wú)色火焰中灼燒，觀察火焰是否有顏色。其它實(shí)驗(yàn)方法：，可用廢燈泡中的電極絲或300瓦的電熱絲(鎳鉻絲)。第二篇：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)一、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。4.“固體先放”原則。二、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。②苯的硝化反應(yīng)。：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。：欲除去碘中的沙子，可采用此法。六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。七、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例，應(yīng)先均勻加熱后局