【正文】 穩(wěn)定，在150℃左右分解放出二氧化碳，溫度越高分解越快。注意事項：，要隔著藍色鈷玻璃去觀察。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。①實驗室蒸餾石油。（不作要求）五、常用的去除雜質的方法10種：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。①溫度對反應速率影響的反應。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。，先拿出導管后撤酒精燈。，先水洗后涂硼酸溶液。、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。瓶蓋嚴密。2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。18．在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。34．細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質。50．銅片與濃硝酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。66．苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。對于有機實驗的操作及復習必須注意以下八點內容。３、注意反應物的量有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為１：３，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。加熱時應先均勻加熱，再局部加熱，試管外部應擦干水分，不能手持試管加熱。由于集氣瓶一般不需要有塞，所以其瓶頸內沿不采用磨砂工藝。分液漏斗有球形、梨形等。洗滌劑的量一般不超過洗氣瓶容積的1/2。2用化學反應控制硫酸的濃度用改變乙醇和硫酸量比的方法并不能徹底消除炭化現(xiàn)象，這是因為在反應過程中乙醇不斷被消耗，反應生成的水也在加熱條件下不斷被蒸發(fā)，琉酸的濃度不斷增大，當硫酸的濃度增大到一定程度的時候，硫酸又具備了使乙醇發(fā)生炭化的條件，炭化現(xiàn)象就又發(fā)生了。③因反應激烈，且產生泡沫，為防止產生的泡沫涌入導管，應在導氣管口附近塞入少量棉花。這套裝置與圖2或圖3不同，主要的原理與圖1一樣。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。①實驗室蒸餾石油。（不作要求）:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。5．加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。21．盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。37．硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。53．在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。69．將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。在浙江省的近幾年化學高考中，關于實驗部分的考查內容所占比重已經得到了提高，而且在考查方向上更加注重于考查學生對于實驗的操作能力?？梢姡瑢τ诨瘜W實驗認識不夠的問題是體現(xiàn)多個方面，并且較為普遍的，也是阻礙加強高中化學實驗教學的一個重要因素。第五篇：高中化學實驗教學研究高中化學實驗教學研究摘要：在高中階段的化學教學中，實驗教學是非常重要的一部分，也是提高學生實驗操作能力的主要方式。65．在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。49．無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃色。33．I2遇淀粉，生成藍色溶液。17．一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。，應先均勻加熱后局部加熱?！安弧?5例，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。第四篇：高中化學實驗總結掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。3．圖3為啟普發(fā)生器。(4)注意事項：①可用飽和食鹽水代替水，以得到平穩(wěn)的乙炔氣流；用塊狀而不用粉末狀的CaC2，原因是可以減小反應速率。如果適當控制硫酸的濃度，就有可能做到在保證正常生成乙烯的前提下抑制乙醇炭化反應的發(fā)生。選用干燥劑時要根據(jù)被干燥氣體的性質和要求確定。滴瓶不能長期盛放堿性液體，以免腐蝕、粘結。不能用來制取乙炔和氮的氧化物等氣體。（2）盛裝液體加熱，不應超過容積的1/3，并與桌面成45度角，管口不要對著自己或別人。２、注意催化劑的使用⑴ 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。78．蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。62．光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁有液滴生成)。46．氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。30．給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。14．點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。:欲除去膠體中的離子，可采用此法。：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。2.“從左到右”原則。：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。七、化學實驗中的先與后22例，應先均勻加熱后局部加熱。六、化學實驗基本操作中的“不”15例，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。二、高中化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。第二篇：高中化學實驗知識點一、高中化學實驗操作中的七原則掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。使用時先用濃鹽酸浸漬鉑絲，再用蒸餾水沖凈，在酒精燈無色火焰中灼燒，觀察火焰是否有顏色。(七)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性目的：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并學會鑒別它們的方法。反應完畢，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，呈堿性。準備：，配成50毫升溶液。一分鐘后，上端的pH試紙變成黛綠色，pH約為8；下端的pH試紙變成桔紅色，pH約為6。（四）銨鹽的化學性質目的：認識銨鹽的一些化學性質。會有部分被氧化成硫酸鹽，這樣生成的沉淀中含有硫酸鋇，就不會全部被溶解了。微微加熱試管，聞到有二氧化硫的氣味。2濃硫酸的溶解熱將一支長約80厘米、厚壁細孔玻璃管的一端封閉后，吹成薄壁圓柱形成玻璃球。H2O、H2SO4藍色的硫酸銅晶體即變成白色無水硫酸銅，表示它的5個結晶水已被濃硫酸所吸收。稀硫酸、硫酸鈉、亞硫酸鈉、碳酸鈉、磷酸鈉、氯化鋇。準備：，放在研缽里研細。、一臂長約12厘米、另一臂長約23厘米的曲管。拿出銅片，黑色的氧化銅已去除，仍變?yōu)樽霞t色的銅。再滴加銨試劑1～2滴，振蕩，立即出現(xiàn)紅棕色沉淀。注意事項：(市售品是淡黃色小顆粒狀固體)，如發(fā)現(xiàn)已變質(呈白色)，則不能再用。實驗終止時先移去燒杯后再熄滅酒精燈?；鹧娼跓o色。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。、COH2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。液體藥品在燒瓶固定后加入。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。.O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產生大量的熱。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附著于集氣瓶內壁。71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。⑵酒精噴燈加熱。十四。啟普發(fā)生器使用非常方便，當打開導氣管的活塞，球形漏斗中的液體落入容器與窄口上固體接觸而產生氣體；當關閉活塞，生成的氣體將液體壓入球形漏斗，使固、液體試劑脫離接觸而反應暫行停止，可供較長時間反復使用。（3）集氣瓶不能加熱。（2）作加液器時，漏斗下端不能浸入液面下。使用注意事項（1）直形冷凝器使用時，既可傾斜安裝，又可直立使用。常溫時大理石和硫酸反應十分緩慢，加熱時反應速度加快，但加快的幅度不是很大，基本上可以做到硫酸和乙醇同步減少，使硫酸的濃度保持在一個相對穩(wěn)定的狀態(tài)。具體方法為：把導管口的下端浸入水中，用雙手緊握試管。首先關閉排氣導管，從頂部漏斗口注水，當漏斗下端被水封閉后再注水，水面不下降，表明裝置氣密性好；如果水面下降，表明裝置氣密性差。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。需要塞入少量棉花的實驗：熱KMnO4制氧氣 制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。下面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。、COH2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。10．一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。26．強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。42．鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。74．在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。另一方面，隨著高考中對于化學實驗部分考查內容比重的提高，特別是在考查方向上對于實驗操作細節(jié)方面的側重，加強高中化學實驗教學，對于學生更好的應對高考，提高化學高考成績也有著重要的作用【1】。在浙江省高中化學教材中，對于實驗部分的偏重體現(xiàn)出了對于實驗教學的重視，而且一些考查內容也需要學生運用更加活躍的思維來解答，從這一角度來看，加強實驗教學也有著的意義。76．在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。S2+Cl2=2Cl2+S↓60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。44．把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復燃。28．氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。12．加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。：在沸點上差值大。5.“液體后加”原則。為了消除上述兩種方法中的缺點，現(xiàn)設計了以下三種氣密性檢查方法。注意：若外部氣溫較高，實驗現(xiàn)象不明顯，我們可以使用酒精燈對試管底部微微加熱，但現(xiàn)象一定要注意撤走酒精燈后，導管中能形成一段水柱，并且一段時間不下降，才能說明氣密性好。十六。十五。分液時，下層液體從漏斗頸流出，上層液體要從漏斗口傾出。4．滴瓶