【正文】 電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。練習(xí)：HCl=H+＋Cl－HNO3＝H+＋NO3AgNO3=Ag+＋NO3NaCl=Na++ClKCl=K+＋Cl－完成練習(xí)AgNO3+HCl＝AgCl↓＋HNO3AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3AgNO3＋KCl＝AgCl↓＋KNO3復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí)，引出新知識(shí)，化學(xué)教案《化學(xué)教案－氧化還原》?！景鍟?．意義①能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；②不僅表示某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過(guò)程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)。CO2↑代表的意義是什么？【練習(xí)】請(qǐng)學(xué)生在筆記本上完成HNO3跟K2CONa2COCaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑（D）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH=Cu（OH）2↓第1題考查的知識(shí)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。（4）通過(guò)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析，提高觀察能力和解釋能力。（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③答案：C。（1）通過(guò)計(jì)算確定能否看到噴泉現(xiàn)象。第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。三、教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動(dòng)的指南和學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)的依據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：知識(shí)技能：學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)活動(dòng)，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫。放手讓學(xué)生進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)問題逐一分析、探索。將復(fù)雜的化學(xué)過(guò)程，變得清晰、形象、直觀。在此基礎(chǔ)上進(jìn)行小組討論，交流評(píng)價(jià)，最后進(jìn)行歸納與總結(jié)。鈉、Na2ONa2CONaHCOCuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。二、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。[提問]做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中為什么不能有氣體？在NaHCO3加熱分解的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么要先將導(dǎo)管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？做好焰色反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？[注意]：不要用手直接接觸金屬鈉。生：鐵為負(fù)極，碳棒為正極。2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動(dòng)；帶負(fù)電的Cl、OH向陽(yáng)極移動(dòng)。師：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與溶液的電離有什么關(guān)系？生：先有電離，后有電解。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)，以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對(duì) 學(xué)生苯的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“（組成）結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測(cè)，繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測(cè)苯的化學(xué)性質(zhì)。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式，把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說(shuō)的提出和證實(shí)（或發(fā)展）串聯(lián)起來(lái)，按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過(guò)程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，并認(rèn)清電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的相關(guān)關(guān)系。(2) 難點(diǎn)是使學(xué)生能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)各種概念之間的聯(lián)系。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。五、教學(xué)方法1．實(shí)驗(yàn)法：鋁熱反應(yīng)，海帶中提取碘2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見后面的學(xué)案。因此必須把化合態(tài)的金屬轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)－金屬的冶煉?！景鍟?(1)、熱分解法 2HgO 2Hg＋O 2 ↑2AgO 2Ag＋O 2 ↑【分析】 位于活動(dòng)性順序表中前端的金屬如 K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其還原性很強(qiáng)，容易失去電子，而其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子則氧化性很弱，很難得到電子；一般的還原劑都無(wú)法把它的陽(yáng)離子還原出來(lái)。反應(yīng)中：發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈。由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔為液態(tài)?！局v述】 正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答并歸納。 每生產(chǎn)一噸原鋁錠需要消耗能源 213．2TJ(電能約占82％)，而生產(chǎn)一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5．5TJ(燃料約占80％)，僅為原鋁錠生產(chǎn)能源消耗的2．6％，優(yōu)勢(shì)比較明顯。開發(fā)利用海洋資源，保護(hù)海洋生態(tài)環(huán)境，是解決人口、資源、環(huán)境問題的重要途徑。我國(guó)今后也要發(fā)展海水直接利用工程。我國(guó)已進(jìn)行了日產(chǎn)百噸的淡化裝置試制，具備了設(shè)計(jì)和研制大、中型蒸餾淡化裝置的技術(shù)能力。 蒸餾裝置圖【資料展示】 太陽(yáng)能海水蒸餾器 第二次世界大戰(zhàn)中，美國(guó)國(guó)防部制造了許多軍用海水淡化急救裝置，供飛行員和船員落水后取水用，這種裝置實(shí)際上是一種簡(jiǎn)易的太陽(yáng)能蒸餾容器。池式太陽(yáng)能蒸餾器中海水的補(bǔ)充可以是連續(xù)的，也可以是斷續(xù)的。 【板書設(shè)計(jì)】 一、海洋資源的分類 二、海水水資源的利用： 海水直接利用 海水的淡化 三、海水化學(xué)資源的利用（四）反思總結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)。高中化學(xué)教案15第二節(jié) 分子的極性【學(xué)習(xí)目標(biāo)】理解極性分子與非極性分子的概念。(2)物理模型法ABn型分子極性的判斷可以轉(zhuǎn)化為物理上受力平衡問題來(lái)思考。[練習(xí)鞏固]下列敘述正確的是（ ）凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。[實(shí)驗(yàn)2] 碘在水中和四氯化碳中的溶解情況實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：分子的極性對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響A．分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有一定的影響， 。非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。課本：P73[交流與討論] P755學(xué)生完成總結(jié)：鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系概念 鍵的極性 分子的極性含義 極性鍵和非極性鍵 極性分子和非極性分子決定因素 是否由同種元素原子形成 極性分子和非極性分子聯(lián)系 1. 以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；2. 以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；3. 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的空間構(gòu)型決定。非極性分子：AA型，由 構(gòu)成的分子，如 。九、板書設(shè)計(jì)一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬二、金屬的冶煉 金屬冶煉的實(shí)質(zhì) 金屬冶煉的方法 (1)、熱分解法 (2)、電解法 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H活潑金屬(如Al)等 ②鋁熱反應(yīng) ③鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用： a：野外焊接。 描述“海帶中碘元素的證明”實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。太陽(yáng)輻射透過(guò)透明蓋板，水盤中的水吸熱蒸發(fā)為水蒸氣，與蒸餾室內(nèi)空氣一起對(duì)流。其中蒸餾法的歷史最久，技術(shù)和工藝也比較完善，是目前海水淡化的主要方法。這是傳統(tǒng)的方法，目前生產(chǎn)能力最大。這是海水資源開發(fā)的一個(gè)領(lǐng)域。海洋對(duì)于人類的意義，已不再局限于傳統(tǒng)的提供生存的自然環(huán)境、漁鹽之利、航運(yùn)交通、國(guó)家安全等方面。如果人類消費(fèi)的鋁能夠回收利用，只要回收利用量達(dá)到產(chǎn)量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約5000萬(wàn)噸，這對(duì)保護(hù)全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。 b：冶煉難熔金屬（要求學(xué)生寫出冶煉鉻、錳的反應(yīng)）?！菊f(shuō)明】 在該反應(yīng)中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。【點(diǎn)評(píng)并強(qiáng)調(diào)】 若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應(yīng)先將其轉(zhuǎn)化成氧化物?！景鍟?金屬冶煉的方法【分析】 一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動(dòng)順序中位于氫后面的金屬，如 Hg、Ag等，其陽(yáng)離子得電子能力很強(qiáng)，所以其還原的條件比較容易達(dá)到?！疽浴?金屬在自然界中的分布很廣，但金屬元素一般分布在什么區(qū)域？【講解】 （正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答，并補(bǔ)充）金屬元素廣泛分布于礦物中，動(dòng)植物體內(nèi)及海洋等區(qū)域中。有些學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)都不好，所以講解時(shí)需要詳細(xì)。[課后反思],知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成給學(xué)生的印象深刻,達(dá)到預(yù)期的效果,雙線橋的練習(xí)略顯“單薄”(準(zhǔn)備是下節(jié)課的重點(diǎn)),最后學(xué)生的擬人化總結(jié)與表演非常成功,課堂氣氛達(dá)到高潮.,一名學(xué)生這樣說(shuō):“我是還原劑,在反應(yīng)中化合價(jià)升高,我的兒子是氧化產(chǎn)物.”弄得全班同學(xué)哄堂大笑,那個(gè)氧化產(chǎn)物的同學(xué)氣憤的不行,評(píng)價(jià)比較形象,但不適合中學(xué)生.高中化學(xué)教案14一、教材分析《開發(fā)利用金屬礦物和構(gòu)》是人教版高中化學(xué)必修二第四章第1節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，主要幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)和體會(huì)化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用，解釋化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系，樹立資源保護(hù)意識(shí)及合理開發(fā)意識(shí)。[教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/關(guān)鍵]（1）重點(diǎn)是理解并建立氧化還原反應(yīng)的概念，會(huì)用“雙線橋”法標(biāo)明電子的方向及數(shù)目。高中化學(xué)教案13[教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明]通過(guò)第一節(jié)“元素與物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí)使學(xué)生能用化學(xué)的眼光看清這個(gè)物質(zhì)的世界，第二節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)這六類物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書寫離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復(fù)分解反應(yīng)（無(wú)化合價(jià)變化）；第三節(jié)研究氧化還原反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)物在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)（元素的化合價(jià)有變化）而將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑，是研究物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時(shí)也為后面“化學(xué)反應(yīng)的利用——原電池”奠定基礎(chǔ).因此根據(jù)本節(jié)教材承上啟下的作用而設(shè)計(jì)的教學(xué)思路是：（1）鞏固和加強(qiáng)元素化合價(jià)知識(shí)，使學(xué)生充分感知化合價(jià)變化是“物質(zhì)世界”相互轉(zhuǎn)化中最普遍和最有利用價(jià)值的化學(xué)變化；同時(shí)也是對(duì)初中化學(xué)薄弱環(huán)節(jié)一個(gè)及時(shí)的補(bǔ)充和提高；（2）從新的角度歸納“物質(zhì)的分類及其化學(xué)反應(yīng)”的特點(diǎn)，使學(xué)生明確物質(zhì)世界中兩大類反應(yīng)：“復(fù)分解反應(yīng)”和“氧化還原反應(yīng)”的本質(zhì)區(qū)別，認(rèn)識(shí)“物質(zhì)世界”的復(fù)雜性(有無(wú)數(shù)變化)與簡(jiǎn)單性（只二大類反應(yīng)）、個(gè)性（有電子轉(zhuǎn)移、無(wú)電子轉(zhuǎn)移）與共性（有新物質(zhì)生成）的對(duì)立統(tǒng)一。根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想，依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)原則，在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時(shí)，采用的是“拋錨式教學(xué)”。在學(xué)習(xí)苯的知識(shí)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)甲烷和烷烴、乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。 必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識(shí)，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識(shí)到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)知識(shí)解釋和說(shuō)明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途；另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最基本知識(shí)基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負(fù)極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，陽(yáng)極附近的Cl在陽(yáng)極失電子被氧化為氯原子。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶?rùn)淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。碳棒上有什么變化？在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)？（生觀察現(xiàn)象）生：1．電流表的指針發(fā)生偏移；生：2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。Na2CO3與NaHCO3的鑒別。鈉與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)難點(diǎn)提高學(xué)生的思維能力并初步培養(yǎng)其設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)的能力。學(xué)法——實(shí)驗(yàn)探索法，化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解。在教學(xué)中如何突破難點(diǎn)？在教學(xué)時(shí)，除了Zn—Cu原電池演示實(shí)驗(yàn)外，還設(shè)計(jì)學(xué)生自主探究實(shí)驗(yàn)。四、重難點(diǎn)分析原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識(shí)重點(diǎn)也是難點(diǎn)。二、學(xué)生狀況分析與對(duì)策學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí)。“原電池”作為電化學(xué)知識(shí)的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理。5．如下圖所示，燒瓶?jī)?nèi)已充滿某氣體X，氣體體積為1000mL（273K，101325Pa），燒杯中盛滿水，直導(dǎo)管長(zhǎng)L＝60cm，導(dǎo)管進(jìn)入燒杯中水面下12cm，氣體的溶解度在273K時(shí)為1∶40（1體積水能溶解101325Pa下氣體40體積）。H2O是一種弱電解質(zhì)。（2）通過(guò)氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途相互關(guān)系的理解，提高推理能力?！倦S堂檢測(cè)】1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+?！驹O(shè)問】請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化學(xué)方程式。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。可見離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同?！揪毩?xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。如CaCOBaSOAgCl、Cu（OH）2等?？茖W(xué)思想：通過(guò)觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題，尋找規(guī)律的方法。也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因。離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來(lái)評(píng)價(jià)總結(jié)。五、教法與學(xué)法分析根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導(dǎo)法來(lái)實(shí)施教學(xué)。我確定了以下三維目標(biāo)： 知識(shí)與技能。，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)。金屬活動(dòng)性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件較高(如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃)，俗語(yǔ)說(shuō)“真金不怕火煉”就說(shuō)明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。今天我們?cè)賮?lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。，拓展學(xué)生視野。并介紹其為取代反應(yīng)。同學(xué)們觀察到了什么?這些現(xiàn)象說(shuō)明了什么?【學(xué)生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺，證明有新的物質(zhì)生成了，有白霧產(chǎn)生，試管內(nèi)壁油狀液滴，這些是生成物?！緦W(xué)生回答】進(jìn)行書寫?！緦W(xué)生活動(dòng)】學(xué)生動(dòng)手開始制備，教師巡回進(jìn)行指導(dǎo)。有機(jī)物與人類的關(guān)系非常密切，在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著重要的作用。，解析其可能有的性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明，初步掌握研究物質(zhì)的方法?！倦y點(diǎn)】理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義。請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本資料