【正文】 非極性分子一定不含有極性鍵。[復(fù)習(xí)][練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型O2 2 、CH4 3 、CO2 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH活動與探究[實(shí)驗(yàn)1]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：[新授]分子極性的分類及其概念極性分子: ?！局v述】 海水中溶存著 80多種元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的開發(fā)價(jià)值?！景鍟?二、海水水資源的利用： 海水直接利用。海洋自然資源的分類有多種，《中國自然資源叢書海洋卷》按照海洋資源的性質(zhì)、特點(diǎn)、存在形態(tài)，將海洋資源分為 6個大類：①海洋生物資源（包括漁業(yè)資源、藥物資源、珍稀物種資源）；②海底礦產(chǎn)資源（包括金屬礦產(chǎn)資源、非金屬礦產(chǎn)資源、石油和天然氣資源）；③海洋空間資源（包括土地資源、港口和交通資源、環(huán)境空間資源）；④海水資源（包括鹽業(yè)資源、溶存的化學(xué)資源、水資源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能資源、波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差能資源、海上風(fēng)能資源）；⑥海洋旅游資源（包括海洋自然景觀旅游資源、娛樂和運(yùn)動旅游資源、人類海洋歷史遺跡旅游資源、海洋科學(xué)旅游資源、海洋自然保護(hù)區(qū)旅游資源）。 回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環(huán)境且緩解資源短缺的矛盾。Al的還原性強(qiáng)于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。 第二步：冶煉：利用氧化還原反應(yīng)，在一定條件下，用還原劑還原。3．情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：(1)通過了解金屬回收的意義，培養(yǎng)學(xué)生的資源環(huán)保意識(2)通過聯(lián)系知識與生產(chǎn)實(shí)踐的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣熱愛三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：了解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。：化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的外在特征與表現(xiàn)，其內(nèi)在的本質(zhì)原因應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)來探究分析，在實(shí)驗(yàn)中電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)可以有力的證明電子的轉(zhuǎn)移是反應(yīng)內(nèi)在的原因。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神；能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識技術(shù)的更新對科學(xué)發(fā)展的推動作用。生：（每位學(xué)生完成一項(xiàng)，共同填好此表。師：在此過程中請大家一定要操作規(guī)范，注意安全。三、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液?？梢娫姵卦淼膶W(xué)習(xí)意義重大。3．由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點(diǎn)），這種混合氣體的合理組成是（）（A）NHCO、NO（B）HCl、HN2（C）HCl、COCO（D）SONCH4答案：C。（2）掌握氨水的性質(zhì)、掌握有關(guān)氨氣溶于水的計(jì)算。討論后回答：在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。由于Ag+和Cl結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。續(xù)表教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽離子，帶正電荷。二、教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解。教學(xué)難點(diǎn)①離子鍵和離子化合物的概念?！竞献鲗W(xué)習(xí)】預(yù)測電解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實(shí)驗(yàn)鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng)，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物?！咎岢鰡栴}】你能猜想一下生成的其他幾種物質(zhì)是什么嗎，并類比第一個反應(yīng)寫出它們的方程式嗎?【動畫展示】觀看視頻動畫展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)分子模型的變化，驗(yàn)證學(xué)生的猜想?！具^渡提問】了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢?(1)甲烷的氧化反應(yīng)【教師引導(dǎo)】相信大部分同學(xué)家里都使用天然氣吧，那我們很容易就能得到甲烷可以燃燒的化學(xué)性質(zhì)，請推測一下燃燒產(chǎn)物是什么?【學(xué)生回答】可能是二氧化碳和水。在我們前面的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物。也曾了解和接觸過另外一類物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等?！疽曨l演示】確實(shí)是，接下來請同學(xué)們觀看驗(yàn)證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進(jìn)一步驗(yàn)證了剛剛同學(xué)們的猜想?！窘處熤v解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用，結(jié)合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識，使知識系統(tǒng)化。實(shí)驗(yàn)記錄：請利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。②用電子式表示離子化合物的形成過程。化學(xué)教學(xué)過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識點(diǎn)。、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)(4)原子組成的表示方法高中化學(xué)教案7教學(xué)目標(biāo)知識技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學(xué)教案－氧化還原?！咀穯枴糠謩e討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3即實(shí)際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。完成練習(xí)：=BaSO4↓＋2H2O2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑3．不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。（3）了解氨水、液氨的區(qū)別，能分析氨水溶液中存在有關(guān)平衡問題。4．在下列變化中，吸收能量的是（）。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)通過實(shí)驗(yàn)鞏固對鈉及化合物性質(zhì)的認(rèn)識。NaHCO3的不穩(wěn)定性。生：前兩個實(shí)驗(yàn)碳棒上沒有明顯變化；生：第三個實(shí)驗(yàn)通電一會兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出；生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體生成。）高中化學(xué)教案12一、教材分析：必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識。四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。：學(xué)生語言表達(dá)能力差是一種普遍的現(xiàn)象，課堂的最后讓五名學(xué)生分別充當(dāng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化還原反應(yīng)來上臺自我表述與總結(jié)，是本節(jié)課設(shè)計(jì)的一個亮點(diǎn)，生生互動的參與達(dá)到最佳學(xué)習(xí)效果。難點(diǎn)：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。 第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬。證明Al的還原性強(qiáng)于Fe，Al可與化合態(tài)的氧反應(yīng)?！举Y料介紹】 以鋁為例，生產(chǎn)一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。【板書】 一、海洋資源的分類 【多媒體投影】【講述】本節(jié)我們僅以海水資源為例，一起來探究一下海水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用前景。 海水的淡化。我國對海水化學(xué)元素的提取都有一些研究，可以列為未來的開發(fā)產(chǎn)業(yè)。非極性分子: 。極性分子一定不含有非極性鍵。非極性分子中一定含有非極性鍵。了解相似相溶規(guī)則及其在中學(xué)化學(xué)中的應(yīng)用。這類蒸餾器是一種理想的利用太陽能進(jìn)行海水淡化的裝置。海水的淡化?！举Y料展示】 海洋之所以被譽(yù)為人類未來的希望，是因?yàn)楹Ｑ笾杏胸S富的資源和能源。 廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 +Q。冶煉的步驟： 第一步：礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分含量。二、教學(xué)目標(biāo)1．知識目標(biāo)：(1)說出金屬冶煉的一般原理及冶煉的一般方法(2)說出海水資源綜合利用對人類社會發(fā)展的重要意義2．能力目標(biāo)：(1)通過鋁熱反應(yīng)及海水的實(shí)驗(yàn)，學(xué)會金屬冶煉的原理及簡單了解元素分析的方法(2)通過小組間的交流與合作，提高學(xué)生的語言表達(dá)能力及思維的嚴(yán)密性。● 能力目標(biāo)：：通過氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質(zhì)的性質(zhì)可以代表一類物質(zhì)的性質(zhì)；這一學(xué)習(xí)方法在以后的同族元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)中要得到廣泛的應(yīng)用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學(xué)習(xí)策略。過程與方法目標(biāo)：通過對苯分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的探究加強(qiáng)觀察、歸納、推理等方法及技能的訓(xùn)練，進(jìn)一步認(rèn)識研究有機(jī)物的一般過程和方法；以苯為例，論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系；參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過程，了解科學(xué)探究的基本過程，發(fā)展探究能力。師：現(xiàn)在大家一起來完成投影顯示的表格。[投影顯示]1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；2．用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）；3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接，接通一段時(shí)間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的KI淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體（圖3）。Na2O2與CO2的反應(yīng)。使學(xué)生初步學(xué)會利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉和鉀及其化合物。用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命。H2O（B）氨水可使酚酞指示劑變紅（C）氨水中含三種分子和三種離子（D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小答案：A。附：隨堂檢測答案1．（C） 2．（B）、（D）化學(xué)教案－氧化還原高中化學(xué)教案8氨、銨鹽（第一課時(shí)）[教學(xué)目標(biāo)]1．知識目標(biāo)（1）掌握氨氣分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及相互關(guān)系。另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認(rèn)為是錯誤的。（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學(xué)式）。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NOH+、Cl－）。一、均有白色沉淀生成；復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力，根據(jù)提出的問題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽離子的表示方法。四、教學(xué)重難點(diǎn)分析根據(jù)知識本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。向陽極移動。三、教學(xué)目標(biāo)通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規(guī)律通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法通過實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗(yàn)技能四、教學(xué)策略，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問題。其實(shí)甲烷與氯氣的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，一個氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續(xù)被替代，共分四步完成。甲烷的相對分子質(zhì)量是16，空氣的平均分子量為29，因此甲烷密度比空氣小。三、教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課上課，同學(xué)們好，請坐。前一類物質(zhì)我們稱之為無機(jī)物，后者就是在今后的一段時(shí)間即將學(xué)習(xí)和討論的一類重要的物質(zhì)——有機(jī)物。請同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現(xiàn)象，得出反應(yīng)需要光照的條件，提醒學(xué)生補(bǔ)充反應(yīng)條件。五、教學(xué)過程[引入]在實(shí)驗(yàn)室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢?[學(xué)生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺……[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與你的猜想一致嗎？你有新的結(jié)論和思考嗎？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象電極反應(yīng)及反應(yīng)類型陽極陰極電解CuCl2的總反應(yīng)結(jié)論【投影展示交流】你觀察到什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？陰、陽兩極電極反應(yīng)是什么？你得到什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？【反思整理】原電池與電解池的比較裝置類別原電池電解池電極名稱電極反應(yīng)能量轉(zhuǎn)變反應(yīng)能否自發(fā)三、檢測導(dǎo)結(jié)判斷下列裝置是否屬于電解池：ABCD2下列有關(guān)電解池的說法不正確的是。教學(xué)難點(diǎn)用電子式表示離子化合物的形成過程。 從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點(diǎn)，同時(shí)，因?yàn)殡娮铀频臅鴮?，尤其是陰離子的書寫學(xué)生較容易犯錯，故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。能力目標(biāo)：提高同學(xué)們辨別概念的能力。能力培養(yǎng)：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力?！局v解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）?！景鍟?．離子方程式AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3Ag+＋Cl＝AgCl↓1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程