【正文】 上臺(tái)表演并補(bǔ)充說明3. 投影與總結(jié)表?yè)P(yáng)學(xué)生小組討論推薦小組代表上臺(tái)表演:（甲）我是氧化劑，具有氧化性，在反應(yīng)中化合價(jià)降低（因?yàn)槲业秒娮樱?，我?huì)被還原劑還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；（乙）我是還原劑，具有還原性，在反應(yīng)中化合價(jià)升高（因?yàn)槲沂щ娮樱?，我?huì)被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；（?。┪沂沁€原產(chǎn)物，是氧化劑被還原后的產(chǎn)物（化合價(jià)降低后的產(chǎn)物）；（戊）我是氧化產(chǎn)物，是還原劑被氧化后的產(chǎn)物（化合價(jià)升高后的產(chǎn)物）。：學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)能力差是一種普遍的現(xiàn)象，課堂的最后讓五名學(xué)生分別充當(dāng)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化還原反應(yīng)來上臺(tái)自我表述與總結(jié)，是本節(jié)課設(shè)計(jì)的一個(gè)亮點(diǎn)，生生互動(dòng)的參與達(dá)到最佳學(xué)習(xí)效果。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度，調(diào)動(dòng)學(xué)生運(yùn)用多種感官，盡可能多地獲取有效信息。四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生以假說的方法研究苯的結(jié)構(gòu)，掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。通過這節(jié)課，學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法，能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì)，利用物質(zhì)的性質(zhì)來推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。）高中化學(xué)教案12一、教材分析：必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》，是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識(shí)的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對(duì)有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識(shí)。陽(yáng)（極）—氧（化反應(yīng)）師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？大家請(qǐng)看看課本第64頁(yè)，歸納電子流動(dòng)方向。生：前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)碳棒上沒有明顯變化；生：第三個(gè)實(shí)驗(yàn)通電一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出；生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體生成。二、新課講授師：[投影顯示]如下圖所示。NaHCO3的不穩(wěn)定性。[師]本節(jié)課我們主要進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)通過實(shí)驗(yàn)鞏固對(duì)鈉及化合物性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。⑶把認(rèn)知過程留給學(xué)生。放電時(shí)，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。增進(jìn)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，并彼此結(jié)合、滲透。（3）。4．在下列變化中，吸收能量的是（）。液氨與氨水的比較液氨氨水物質(zhì)成分微粒種類主要性質(zhì)存在條件答案：液氨與氨水的比較液氨氨水物質(zhì)成分純凈物（非電解質(zhì)）氨的水溶液是混合物。（3）了解氨水、液氨的區(qū)別，能分析氨水溶液中存在有關(guān)平衡問題。5．正確。完成練習(xí)：=BaSO4↓＋2H2O2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑3．不正確，雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則?！驹O(shè)問】有同學(xué)將此反應(yīng)寫出離子方H2O請(qǐng)討論此寫法是否正確？【評(píng)價(jià)】對(duì)后一組的發(fā)言，給予高度的評(píng)價(jià)。（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。模仿。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3即實(shí)際沒有參加反應(yīng)的離子的符號(hào)刪去就寫成了“離子方程式”。思考并討論、猜想?！咀穯枴糠謩e討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式?！局笇?dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗(yàn)，并觀察記錄：一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)(4)原子組成的表示方法高中化學(xué)教案7教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學(xué)教案－氧化還原。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。并留給學(xué)生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊?；瘜W(xué)教學(xué)過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會(huì)設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。②用電子式表示離子化合物的形成過程。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。實(shí)驗(yàn)記錄：請(qǐng)利用桌面上的儀器和試劑，證明你的猜想。2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2[板書小結(jié)]鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物(要求學(xué)生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析氧化劑、還原劑)[引言]初中我們學(xué)習(xí)過鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現(xiàn)象呢?[板書]鋁與氧氣的反應(yīng) 4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3純氧中:空氣中：[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)[描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落[講解] 鋁的熔點(diǎn) 為665℃ 氧化鋁的熔點(diǎn) 為20xx℃ ，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)落下。通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用，結(jié)合金屬活動(dòng)順序表，歸納出金屬活動(dòng)性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，使知識(shí)系統(tǒng)化?！窘處熤v解】一氯甲烷為氣體，二、三、四氯甲烷為液體，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又稱四氯化碳，為常用的溶劑。其實(shí)，除了會(huì)與氧氣反應(yīng)以外，甲烷還會(huì)與氯氣發(fā)生反應(yīng)，那會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象，同學(xué)們注意觀察?！疽曨l演示】確實(shí)是，接下來請(qǐng)同學(xué)們觀看驗(yàn)證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)視頻，通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的澄清石灰水進(jìn)一步驗(yàn)證了剛剛同學(xué)們的猜想。)【教師講解】實(shí)際上，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，甲烷分子是一個(gè)以碳為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，碳與每個(gè)氫間形成的鍵長(zhǎng)鍵角都是相同的。也曾了解和接觸過另外一類物質(zhì)，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。正文：高中化學(xué)教案高中化學(xué)教案高中化學(xué)教案1一、教學(xué)目標(biāo)，能識(shí)別甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。在我們前面的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)了解了很多種物質(zhì)，比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物?！具^渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過渡提問，可不回答?！具^渡提問】了解了甲烷的物理性質(zhì)，那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢?(1)甲烷的氧化反應(yīng)【教師引導(dǎo)】相信大部分同學(xué)家里都使用天然氣吧，那我們很容易就能得到甲烷可以燃燒的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)推測(cè)一下燃燒產(chǎn)物是什么?【學(xué)生回答】可能是二氧化碳和水。(2)甲烷的取代反應(yīng)【過渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定，與一般的物質(zhì)不反應(yīng)?！咎岢鰡栴}】你能猜想一下生成的其他幾種物質(zhì)是什么嗎，并類比第一個(gè)反應(yīng)寫出它們的方程式嗎?【動(dòng)畫展示】觀看視頻動(dòng)畫展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)分子模型的變化，驗(yàn)證學(xué)生的猜想。教學(xué)目標(biāo)設(shè)定：，能識(shí)別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實(shí)驗(yàn)鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng)，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物。[學(xué)生活動(dòng)]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象[設(shè)問] 生成物是氧化鈉嗎?[學(xué)生回答]不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體[講解] 鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物過氧化鈉(淡黃色固體)[板書] 2Na + O2 Δ Na2O2淡黃色固體[投影] 過氧化鈉的特殊用途潛水艇供氧劑。【合作學(xué)習(xí)】預(yù)測(cè)電解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。二、學(xué)生情況分析本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。教學(xué)難點(diǎn)①離子鍵和離子化合物的概念。接著由我來引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解。八、課堂小結(jié)：我會(huì)帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識(shí)框架，使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。二、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷?！驹u(píng)價(jià)】給予肯定。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。由于Ag+和Cl結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。領(lǐng)悟。（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。續(xù)表教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖請(qǐng)寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。討論后回答：在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。要熟練掌握離子方程式的寫法。（2）掌握氨水的性質(zhì)、掌握有關(guān)氨氣溶于水的計(jì)算。[教學(xué)過程]見課件[氨、銨鹽（一）ppt文件][鞏固練習(xí)]1．完成下表，比較液氨跟氨水的差異。3．由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測(cè)定且溫度高于水的沸點(diǎn)），這種混合氣體的合理組成是（）（A）NHCO、NO（B）HCl、HN2（C）HCl、COCO（D）SONCH4答案：C。（2）8cm?？梢娫姵卦淼膶W(xué)習(xí)意義重大。從而獲得科學(xué)研究能力和技巧。在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。⑵把想象的空間留給學(xué)生。培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。[板書]實(shí)驗(yàn)三堿金屬及其化合物的性質(zhì)。三、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。高中化學(xué)教案11一、導(dǎo)入師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，請(qǐng)大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么？生：（思考）構(gòu)成原電池的條件：活潑性不同的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液；生：形成閉合電路；自發(fā)氧化還原反應(yīng)。師：在此過程中請(qǐng)大家一定要操作規(guī)范，注意安全。陰極：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)總反應(yīng)化學(xué)方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑[概括]通俗記法，利用諧音。生：（每位學(xué)生完成一項(xiàng)，共同填好此表。學(xué)好苯的知識(shí)對(duì)后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神；能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義，從而理解科學(xué)的本質(zhì)； 體會(huì)想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義；認(rèn)識(shí)技術(shù)的更新對(duì)科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。六、教學(xué)信息技術(shù)依據(jù)心理學(xué)知識(shí)，人類獲取的信息80%來源于視覺，多種感覺協(xié)調(diào)運(yùn)用時(shí)，獲取的信息量就更大。：化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的外在特征與表現(xiàn)，其內(nèi)在的本質(zhì)原因應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)來探究分析，在實(shí)驗(yàn)中電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)可以有力的證明電子的轉(zhuǎn)移是反應(yīng)內(nèi)在的原因。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:[教學(xué)過程]教學(xué)設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)課題引入[投影與實(shí)物](主要成分:生石灰)(主要成分還原鐵粉):幻燈片防止氧氣氧化學(xué)生知道干燥劑但不知道脫氧劑比較新穎,興趣大.概念形成(由點(diǎn)及面能力)1. 最常見的氧化劑是誰(shuí)?2. 氧氣在化學(xué)反應(yīng)（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點(diǎn)。3．情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：(1)通過了解金屬回收的意義，培養(yǎng)學(xué)生的資源環(huán)保意識(shí)(2)通過聯(lián)系知識(shí)與生產(chǎn)實(shí)踐的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣熱愛三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：了解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。3．教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：六人一組，實(shí)驗(yàn)室內(nèi)教學(xué)。 第二步：冶煉：利用氧化還原反應(yīng)，在一定條件下，用還原劑還原。常見的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。Al的還原性強(qiáng)于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。看錄像。 回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環(huán)境且緩解資源短缺的矛盾。有資料統(tǒng)計(jì)，再生鋁生產(chǎn)可比用水電生產(chǎn)原鋁減少二氧化碳排放量91%，比用燃油發(fā)電減少二氧化碳排放量97％以上，比用煤發(fā)電減少的二氧化碳排放量更多，環(huán)保效益十分顯著。海洋自然資源的分類有多種，《中國(guó)自然資源叢書海洋卷》按照海洋資源的性質(zhì)、特點(diǎn)、存在形態(tài)，將海洋資源分為 6個(gè)大類：①海洋生物資源（包括漁業(yè)資源、藥物資源、珍稀物種資源）；②海底礦產(chǎn)資源（包括金屬礦產(chǎn)資源、非金屬礦產(chǎn)資源、石油和天然氣資源）；③海洋空間資源（包括土地資源、港口和交通資源、環(huán)境空間資源）；④海水資源（包括鹽業(yè)資源、溶存的化學(xué)資源、水資源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能資源、波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差能資源、海上風(fēng)能資源）；⑥海洋旅游資源（包括海洋自然景觀旅游資源、娛樂和運(yùn)動(dòng)旅游資源、人類海洋歷史遺跡旅游資源、海洋科學(xué)旅游資源、海洋自然保護(hù)區(qū)旅游資源）。 海水淡化現(xiàn)有 20多種技術(shù)方法?！景鍟?二、海水水資源的利用： 海水直接利用。世界上最大的池式太陽(yáng)能蒸餾器在希臘的帕特莫斯，玻璃總面積為8651平方米，最大日產(chǎn)量為40立方米淡水?！局v述】 海水中溶存著 80多種元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的開發(fā)價(jià)值。（課堂實(shí)錄）（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。[復(fù)習(xí)][練習(xí)]指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型O2 2 、CH4 3 、CO2 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH活動(dòng)與探究[實(shí)驗(yàn)1]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：[新授]分子極性的分類及其概念極性分子: 。例如：COCHSO3中心原子(C、S)無孤對(duì)電子，是非極性分子。 非極性分子一定不含有極性鍵。C．極性分子在電場(chǎng)或磁場(chǎng)力的作用下會(huì)發(fā)生