【正文】 鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。②苯的硝化反應。①實驗室蒸餾石油。二、高中化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。液體藥品在燒瓶固定后加入。4.“固體先放”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。第二篇：高中化學實驗知識點一、高中化學實驗操作中的七原則掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。在酒精噴燈上灼燒，燒盡鉛筆芯表面的有機物。其它實驗方法：，可用廢燈泡中的電極絲或300瓦的電熱絲(鎳鉻絲)。注意事項：，要隔著藍色鈷玻璃去觀察。使用時先用濃鹽酸浸漬鉑絲，再用蒸餾水沖凈，在酒精燈無色火焰中灼燒，觀察火焰是否有顏色。鉑絲、碳酸鋰、碳酸鈉、碳酸鉀、藍色鈷玻璃。盛碳酸鈉的試管內(nèi)，除剛加熱時因空氣受熱而從導管口逸出幾個氣泡外，沒有變化。碳酸氫鈉卻不很穩(wěn)定，在150℃左右分解放出二氧化碳，溫度越高分解越快。(七)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性目的：比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并學會鑒別它們的方法。因二氧化碳的產(chǎn)氣速度與產(chǎn)氣量受鹽酸濃度控制。反應完畢后取出干燥管中的固體，加入盛有稀鹽酸的試管中，如有二氧化碳氣體放出，(按二氧化碳氣體檢驗方法進行)證明固體中另一生成物是碳酸鈉。 在平底燒瓶里放幾塊小石灰石，干燥管底部墊上一薄層石棉絨，也可用玻璃絨，再加入1～2厘米厚過氧化鈉，要裝得疏松些。反應完畢，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，呈堿性。過氧化鈉、酚酞、硫粉、鹽酸、石灰石。，加氯化銨溶液1滴，搖勻。用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口檢驗，有白色的濃煙發(fā)生。準備：，配成50毫升溶液。（五）銨根離子的檢驗目的：掌握檢驗銨根離子的方法。將光潔的銅片在火焰上灼燒到表面上產(chǎn)生黑色的氧化銅薄層后，立即插入氯化銨晶體里，即見有白煙發(fā)生，這是升華的氯化銨（氯化銨在520℃時升華）。加熱分解硫酸銨，在試管口用濕潤的pH試紙檢驗，顯現(xiàn)堿性反應。一分鐘后，上端的pH試紙變成黛綠色，pH約為8；下端的pH試紙變成桔紅色，pH約為6。操作：，用酒精排燈在試管底部加熱。、在酒精噴燈上先彎成夾角約120176。如果組成銨鹽的酸是揮發(fā)性的，氨與酸一齊揮發(fā)，如果酸是非揮發(fā)性的，則僅有氨逸出。（四）銨鹽的化學性質(zhì)目的：認識銨鹽的一些化學性質(zhì)。操作：，即有氨氣發(fā)生。氨跟酸化合能生成鹽。氯化銨、消石灰、氫氧化鈉、生石灰、棉花、酚酞試劑、濃氨水、濃鹽酸。會有部分被氧化成硫酸鹽，這樣生成的沉淀中含有硫酸鋇，就不會全部被溶解了。振蕩試管，都有白色沉淀生成，它們分別是硫酸鋇、亞硫酸鋇、碳酸鋇和磷酸鋇。用品：試管、試管架、試管夾、滴管、量筒。振蕩，不見有反應發(fā)生。微微加熱試管，聞到有二氧化硫的氣味。將試管微微加熱，銅片開始變成黑色，生成硫化亞銅，并有硫酸銅生成。％濃硫酸的試管里投入少量硫酸銅晶體小顆粒，靜置片刻。在一支小試管里盛98％的濃硫酸3毫升。2濃硫酸的溶解熱將一支長約80厘米、厚壁細孔玻璃管的一端封閉后，吹成薄壁圓柱形成玻璃球。濃硫酸還具有脫水性和氧化性。原理：純凈濃硫酸的溶解熱在20℃，所以與水混和時有大量的熱釋出，它的一系列水化物H2SO4第一篇：高中化學實驗教案高 三 化 學 組 高中化學實驗教案（一）濃硫酸的性質(zhì)目的：認識濃硫酸的一些特性。H2O、H2SO4準備和操作：，它是無色、粘稠的油狀液體。球內(nèi)充滿紅色酒精溶液作為驗溫器。取黃豆大小的玻璃絨（或石棉絨）吸足水后投入試管中。藍色的硫酸銅晶體即變成白色無水硫酸銅，表示它的5個結(jié)晶水已被濃硫酸所吸收。繼續(xù)加熱到沸騰，黑色物消失，溶液變成藍綠色，這是因為硫化亞銅被繼續(xù)氧化成硫化銅，直至全部轉(zhuǎn)變成硫酸銅，同時放出二氧化硫。繼續(xù)加熱，試管中液體變成渾濁。小心加熱到沸騰，這兩支試管里都有二氧化硫氣體產(chǎn)生。稀硫酸、硫酸鈉、亞硫酸鈉、碳酸鈉、磷酸鈉、氯化鋇。，傾去上面的液體，各加入濃鹽酸2毫升，振蕩。①。原理：以強堿作用于任何銨鹽的水溶液或固體，都能發(fā)生下列反應：NH4++OHNH3↑+H2O 將混和物加熱，氨即揮發(fā)出來。準備：，放在研缽里研細。因氨比空氣輕，用向下排空氣法收集。用品：玻璃管、雙曲管、酒精排燈、酒精噴燈、酒精燈、玻璃棒、坩堝。如果組成銨鹽的酸有強氧化性的，則分解出來的氨有一部分被氧化為氮和氮的氧化物。、一臂長約12厘米、另一臂長約23厘米的曲管。不久氯化銨即開始分解，一部分氨和氯化氫氣體從試管口逸出，另一部分在試管口附近內(nèi)壁上又重新結(jié)合生成氯化銨固體。這是因為氨的密度較小，擴散速度較快，先從向上的一端逸出。加熱分解硝酸銨時，用量要少，因為生成的硝酸對分解反應有催化作用。拿出銅片，黑色的氧化銅已去除，仍變?yōu)樽霞t色的銅。用品：燒杯、表面皿、量筒、天平、砝碼、玻璃棒、試劑瓶、滴管。加5％氫氧化鉀50毫升，混和均勻，靜置過夜。用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，紅色變成藍色。再滴加銨試劑1～2滴，振蕩，立即出現(xiàn)紅棕色沉淀。原理：過氧化鈉中含有過氧離子(O22)，它具有不穩(wěn)定性和氧化性?！?克過氧化鈉，再加入等體積的硫粉，用玻璃棒輕輕地混和均勻并堆成小丘狀。如圖88裝置。注意事項：(市售品是淡黃色小顆粒狀固體)，如發(fā)現(xiàn)已變質(zhì)(呈白色)，則不能再用。以防變質(zhì)。用品：試管、小燒杯、酒精燈。2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑利用它們熱穩(wěn)定性的差異，可以鑒別這兩種物質(zhì)。實驗終止時先移去燒杯后再熄滅酒精燈。原理：當金屬(或它的化合物)在火焰上灼燒時，原子中的電子就被激發(fā)，在從較高能級(激發(fā)態(tài))跳回低能級時會放出能量，這些能量以一定波長的光的形式發(fā)射出來。如果火焰顯色，則應重復上述操作，直至火焰不再顯色為止，這表示鉑絲已潔凈。因藍色鈷玻璃可以濾去燈焰本身和鈉雜質(zhì)所產(chǎn)生的黃色光?；鹧娼跓o色。冷卻后分別蘸取鋰鹽、鈉鹽和鉀鹽的溶液或固體粉末，放在火焰上灼燒。1.“從下往上”原則。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。①測物質(zhì)溶解度。②測定乙醇的沸點。三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。：溶與不溶。：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。：欲除去膠體中的離子，可采用此法。，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。，先拿出導管后撤酒精燈。、CHC2HC2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。，先水洗后涂硼酸溶液。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。下面擬結(jié)合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。、COH2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。瓶蓋嚴密。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。4.“固體先放”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。二、中學化學實驗中溫度計的使用：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。①實驗室蒸餾石油。②苯的硝化反應。:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。，先檢驗氣密性后裝藥品。，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。若導管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。：保存在水中，防氧化，放冷暗處。：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。.O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。十、中學化學中與“0”有關的實驗問題4例。十一、能夠做噴泉實驗的氣體NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。7．氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。：有氣體生成。15．向含有C1的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。23．將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。：有白色煙霧生成。：有淺黃色沉淀生成。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。39．二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏色。43．鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有“嗤嗤”聲。：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。51．銅片與稀硝酸反應：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。55．將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。(170℃)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液：有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。71．將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。79．紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。⑵酒精噴燈加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑。４、注意冷卻有機實驗中的反應物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對揮發(fā)出的反應物和產(chǎn)物進行冷卻。十四。使用注意事項（1）使用試管時，應根據(jù)不同用量選用大小合適的試管。若要保持沸騰狀，可加熱液面附近。加熱后，要注意避免驟冷以防止炸裂。啟普發(fā)生器使用非常方便，當打開導氣管的活塞，球形漏斗中的液體落入容器與窄口上固體接觸而產(chǎn)生氣體；當關閉活塞，生成的氣體將液體壓入球形漏斗，使固、液體試劑脫離接觸而反應暫行停止，可供較長時間反復使用。選擇大小合適的塊狀固體試劑從容器上部排氣孔放入，均勻置于球形漏斗頸的周圍，塞上帶導氣管的單孔塞后，打開活塞，再從球形漏斗口加入液作試劑，直至進入容器后又剛好浸沒固體試劑，此時關閉導氣管上的活塞待用。3． 集氣瓶集氣瓶專為收集氣體的容器，常配磨砂玻片或叫毛玻片。集氣瓶的規(guī)格以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL和250 mL幾種。（3）集氣瓶不能加熱。滴瓶有無色、棕色2種，其規(guī)格均以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL、250 mL等幾種。（3）使用滴管加液時，滴管不能伸入容器內(nèi)，以免污染試液及撞傷滴管尖。梨形分液漏斗多用于分液操作使用。（2）作加液器時，漏斗下端不能浸入液面下。并用一橡筋套住活塞，以免失落。（2）使用直型干燥管時，干燥劑應放置在球體內(nèi)，兩端還應填充少許棉花或玻璃纖維。（2）使用前應檢驗洗氣瓶的氣密性。使用注意事項（1）直形冷凝器使用時，既可傾斜安裝，又可直立使用。乙醇脫水生成乙烯是非氧化一還原反應，硫酸只起催化劑的作用。從上面分析可以看出，控制硫酸濃度是消除炭化的關鍵。由此可見硫酸濃度的增大是一個進行性過程，單純依靠在反應開始時改變乙醇和硫酸量比的方法是不能從始至