【正文】 可以說，實(shí)驗(yàn)教學(xué)在高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的作用是體現(xiàn)在多個(gè)方面的，而且針對(duì)于浙江省的高中化學(xué)教學(xué)來說，實(shí)驗(yàn)教學(xué)的作用還體現(xiàn)在活躍學(xué)生思維上。75．乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。59．向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。43．鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動(dòng)，有“嗤嗤”聲。：有白色煙霧生成。：有氣體生成?！?”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例。、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。此法有兩個(gè)缺點(diǎn)：①裝置內(nèi)部被水浸濕；②如果已裝入了固體試劑則不能再行檢查。如果觀察到導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，則證明裝置不漏氣。實(shí)際情況也確實(shí)如此，當(dāng)用大理石代替碎瓷片進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，(大理石的用量不能太少)，從始至終都不發(fā)生炭化，生成乙烯的氣流也很乎穩(wěn)。（2）冷凝水的走向要從低處流向高處，務(wù)必不能將進(jìn)水口與出水口接反（注意：冷水的流向要與蒸氣流向的方向相反）。（3）振蕩時(shí)，塞子的小槽應(yīng)與漏斗口側(cè)面小孔錯(cuò)位封閉塞緊。當(dāng)進(jìn)行某些燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓶底還應(yīng)輔一層細(xì)砂或盛少許水，以免高溫固體生成物濺落瓶底引起集氣瓶炸裂。啟普發(fā)生器的規(guī)格以球形漏斗的容積大小區(qū)別，常用為250 mL或500 mL。常見儀器的分類 1．試管試管是用作少量試劑的反應(yīng)容器，也可用于收集少量氣體。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。72．將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。56．向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)。40．過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。24．向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。8．在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。..、C6H5—CHCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。十、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例。、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。四、常見物質(zhì)分離提純的10種方法：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。酒精噴燈、酒精燈也可以，但酒精要純。(八)堿金屬化合物的焰色反應(yīng)目的：認(rèn)識(shí)焰色反應(yīng)并學(xué)會(huì)利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)堿金屬離子的方法。，動(dòng)作要輕而迅速，以防爆炸或過氧化鈉吸濕引起燃燒。(六)過氧化鈉的性質(zhì)目的：認(rèn)識(shí)過氧化鈉的不穩(wěn)定性和氧化性。這是氯化銨受熱分解后生成的氨的還原反應(yīng)。再把12厘米長的一臂在6厘米處向相反方向彎成約120176。迅速稱取固體氫氧化鈉3克，稱好后立即埋入已研細(xì)的生石灰內(nèi)，充分混和并研成粉末，即得堿石灰，制備好后要放入密閉的容器或干燥器內(nèi)。原理：鋇離子和硫酸根離子能生成硫酸鋇沉淀，它不溶于酸，而許多不溶于水的鋇鹽如碳酸鋇、亞硫酸鋇、磷酸鋇等能溶于鹽酸，所以用可溶性鋇鹽和鹽酸可以檢驗(yàn)硫酸根離子的存在。％濃硫酸的試管里投入黃豆大小的脫脂棉花一小塊，用玻璃棒攪拌后微微加熱，棉花即炭化變成黑色的絮狀物。2H2O和H2SO498％。在另一支試管里加入鋅粒兩小顆，注入濃硫酸2毫升，并不發(fā)生反應(yīng)。注意事項(xiàng)，否則鹽酸被沖稀，沉淀的溶解現(xiàn)象就不明顯。用玻璃棒蘸一些液鹽酸放在瓶口處，如有白煙生成，表示氨氣已收集滿。在一支雙曲管中部盛氯化銨2克，兩端各放濕潤的pH試紙一條，然后用酒精排燈加熱氯化銨（圖788）。原理：以強(qiáng)堿作用于任何銨鹽的水溶液或固體，會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：NH4++OHNH3↑+H2O 這是銨鹽和堿的特有反應(yīng)，可檢驗(yàn)銨根離子，當(dāng)銨離子很少時(shí)就要用銨試劑檢驗(yàn)，它是碘汞化鉀（K2HgI4）的堿溶液，跟銨離子反應(yīng)會(huì)生成黃色沉淀，銨離子多時(shí)，生成紅棕色沉淀。操作： 在一支干燥的試管里放入一小匙過氧化鈉，向試管里滴入3毫升水，待有較多的氣體放出時(shí)用帶火星的木條伸向管口，木條復(fù)燃，證明是氧氣。，可用大試管代替燒瓶，用半截試管加上帶短玻璃管的單孔塞代替干燥管。操作：把鉑絲的一端熔入玻璃棒，另一端彎成環(huán)狀，平時(shí)保存在試管內(nèi)(如圖8—10所示)?；蛴锰焖{(lán)色染料配成溶液泡膠片晾干，都可代替藍(lán)色鈷玻璃。(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。：如用CCl4來萃取I2水中的I2。：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。九、特殊試劑的存放和取用10例、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。13．鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。29．加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。61．在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴產(chǎn)生。77．在適宜條件下乙醇和乙酸反應(yīng)：有透明的帶香味的油狀液體生成。⑷用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”（以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度）、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度）和“ 石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”（溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測(cè)定餾出物的溫度）。振蕩時(shí)要腕動(dòng)臂不動(dòng)。（4）啟普發(fā)生器常用于制取氫氣、二氧化碳、硫化氫氣體。（如硝酸，硝酸銀等）（2）滴管不能互換使用。使用注意事項(xiàng)（1）干燥管內(nèi)一般應(yīng)盛放固體干燥劑。前者對(duì)硫酸濃度要求不是很嚴(yán)格，后者對(duì)硫酸濃度的要求卻是很嚴(yán)格的，因?yàn)橹挥羞_(dá)到一定濃度時(shí)硫酸才具有氧化性。不能使用排氣集氣法收集乙炔，因?yàn)橐胰裁芏群涂諝庀嘟一烊肟諝恻c(diǎn)燃時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。具體方法為：從漏斗加入一定量的水，使漏斗的下端管口浸沒在液面以下，夾緊彈簧夾，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中與錐形瓶中液面差（即水柱高度）保持不變，說明該裝置不漏氣。使用此法要注意：滴定管里水面不能超過裝置尾端導(dǎo)管30cm高度，否則，壓強(qiáng)太大，空氣有可壓縮性，水有可能流入裝置里。(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。：如用CCl4來萃取I2水中的I2。:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。其它氣體若能極易溶于某液體中時(shí)(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。16．向含有SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。32．在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。64．在空氣中點(diǎn)燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量。80．無色酚酞試液遇堿：變成紅色。就浙江省而言，一些學(xué)校的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室?guī)缀鹾苌偈褂茫瑢W(xué)校對(duì)于教學(xué)老師在使用實(shí)驗(yàn)室方面做出了嚴(yán)格的限制，并且有的學(xué)校還沒有專門的實(shí)驗(yàn)室教學(xué)老師，一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)完全由任課老師兼任?？梢钥闯?，在新課改的環(huán)境下，重視高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)已經(jīng)是必然趨勢(shì)。：有白霧產(chǎn)生，生成物油狀且?guī)в泻稚?4．加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。38．在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成。22．將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。6．氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。、CHC2HC2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。具體方法是：關(guān)閉分液漏斗上的活塞，把導(dǎo)氣管的一端浸入水中，用雙手緊握試管底部。④因電石中含有少量硫化鈣(CaS)、砷化鈣(Ca3As2)、磷化鈣(Ca3P2)等雜質(zhì)，跟水作用時(shí)生成H2S〔CaS+2H2O＝Ca(OH)2+H2S↑〕、AsHPH3等有特殊氣味的氣體，因而制得的乙炔具有惡臭氣味。由此可見硫酸濃度的增大是一個(gè)進(jìn)行性過程，單純依靠在反應(yīng)開始時(shí)改變乙醇和硫酸量比的方法是不能從始至終消除炭化的，必須增加一個(gè)消耗硫酸的反應(yīng)，使硫酸和乙醇同步減少，這樣才有可能徹底消除炭化。（2）使用前應(yīng)檢驗(yàn)洗氣瓶的氣密性。梨形分液漏斗多用于分液操作使用。集氣瓶的規(guī)格以容積大小表示，常用為30 mL、60 mL、125 mL和250 mL幾種。加熱后，要注意避免驟冷以防止炸裂。４、注意冷卻有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。67．乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。51．銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。35．鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。19．將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。②苯的硝化反應(yīng)。4.“固體先放”原則。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。、CHC2HC2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。因藍(lán)色鈷玻璃可以濾去燈焰本身和鈉雜質(zhì)所產(chǎn)生的黃色光。2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑利用它們熱穩(wěn)定性的差異，可以鑒別這兩種物質(zhì)。如圖88裝置。用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，紅色變成藍(lán)色。加熱分解硝酸銨時(shí)，用量要少，因?yàn)樯傻南跛釋?duì)分解反應(yīng)有催化作用。如果組成銨鹽的酸有強(qiáng)氧化性的，則分解出來的氨有一部分被氧化為氮和氮的氧化物。原理：以強(qiáng)堿作用于任何銨鹽的水溶液或固體，都能發(fā)生下列反應(yīng)：NH4++OHNH3↑+H2O 將混和物加熱，氨即揮發(fā)出來。小心加熱到沸騰，這兩支試管里都有二氧化硫氣體產(chǎn)生。取黃豆大小的玻璃絨（或石棉絨）吸足水后投入試管中。第一篇：高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案高 三 化 學(xué) 組 高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案（一）濃硫酸的性質(zhì)目的：認(rèn)識(shí)濃硫酸的一些特性。在一支小試管里盛98％的濃硫酸3毫升。振蕩，不見有反應(yīng)發(fā)生。氯化銨、消石灰、氫氧化鈉、生石灰、棉花、酚酞試劑、濃氨水、濃鹽酸。如果組成銨鹽的酸是揮發(fā)性的，氨與酸一齊揮發(fā)，如果酸是非揮發(fā)性的，則僅有氨逸出。加熱分解硫酸銨，在試管口用濕潤的pH試紙檢驗(yàn)，顯現(xiàn)堿性反應(yīng)。用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口檢驗(yàn)，有白色的濃煙發(fā)生。 在平底燒瓶里放幾塊小石灰石，干燥管底部墊上一薄層石棉絨，也可用玻璃絨，再加入1～2厘米厚過氧化鈉，要裝得疏松些。碳酸氫鈉卻不很