滬教版化學(xué)九年酸和堿的反應(yīng)word同步教案二(存儲版)
【正文】 H + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ c. 鹽溶液，即鹽均要可溶性的 d．金屬與鹽中的金屬，離得越遠，越容易發(fā)生反應(yīng)。 鐵釘表面沒有明顯現(xiàn)象 鐵釘不能與硫酸鋁溶液反應(yīng) 活動性： FeAl 結(jié)論：金屬活動性順序由強到弱排列為： AlFeCu 另可設(shè)計實驗： 實驗所需藥品：鐵釘、硫酸銅溶液、 硫酸鋁溶液 實驗儀器：燒杯 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式 ，片刻后取 出鐵釘觀察 鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì) 鐵釘能與硫酸銅溶液反應(yīng) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 金屬活動性： FeCu 中，片刻后，取出鐵釘觀察現(xiàn)象。換句話說，若溶液中的離子既不結(jié)合成水，也不結(jié)合成沉淀或氣體，則相互間能共存，否則不能共存。 類似的，（ 2）中，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，金屬質(zhì)量增加，溶液溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶液密度減少， F（?。┳冃?，拉力即彈簧秤讀數(shù)變大。 （ 3）計算：若取樣氣體 100mL，裝置 C 的讀數(shù)為 ，則實驗室（甲）空氣中酸性氣體總含量為： _____%（計算式為：酸性氣體總含量 = %100?取樣總體積酸性氣體總體積） 分析： ①一般空氣中含二氧化碳約為 %，此樣品中由實驗室廢氣產(chǎn)生的酸性氣體約為_________% ②請你提出在進行化學(xué)實驗時，減少實驗室對人類生存環(huán)境污染的一種做法：_________________________。 25．向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到固體不溶物 A和濾液。則： 分液漏斗 A 中可能是 _______溶液；分液漏斗 B 中可能是 _________溶液。（要求寫出實驗步驟、現(xiàn)象與結(jié)論） 29．往 5g鹽酸中加入 8g15%的氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性；再加入 %的稀硫酸，恰好把過量的堿完全中和，計算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （ 1）裝置的氣密性是本實驗是否成功的關(guān)鍵。 （ 3）分析上述數(shù)據(jù)可知下列因素中，與反應(yīng)放出或吸收熱量多少有關(guān)的是（ ） A．使用鹽酸還是硫酸 23．請你利用石灰石、純堿、水等來制備一定質(zhì)量的氫氧化鈉，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。步驟如下： （ 1）取樣 [因?qū)嶒炘诹硪婚g沒有污染的實驗室（乙）進行 ]； 請你設(shè)計取 出適量化學(xué)實驗室（甲）空氣樣品的方法： __________________________________________。 分析： 有關(guān)于這種類型的習(xí)題，與物理中浮力知識相關(guān)聯(lián)。故答案為 B。 銅片表面沒有現(xiàn)象。 3．鹽的命名： 酸根離子為無氧酸根離子的，命名為“某化某”，如： NaCl“氯化鈉”， CuS“硫化銅”等， 酸根離子為含氧酸根離子的，命名為“某酸某”，如： CuSO4“硫酸銅”， Fe(NO3)3“硝酸鐵”等 4．鹽的溶解性 （ 1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶； （ 2）碳酸鹽除了 K+、 Na+、 NH4+外， MgCO3微溶，其余都不溶，磷酸鹽除了 K+、 Na+、NH4+外，其余都不溶； （ 3）鹽酸鹽除了 AgCl不溶之外，其余都可溶的； （ 4）硫酸鹽除了 CaSO Ag2SO4 微溶， BaSO4不溶 ，其余都可溶； （ 5）堿除了 KOH、 NaOH、 NH3 3．取實驗 1 所得的少量溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱，蒸發(fā)，觀察。 初 三 化 學(xué) 【 教學(xué)內(nèi)容 】 第 7 章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第三節(jié) 酸和堿的反應(yīng) 教學(xué)目標(biāo)： 認(rèn)知目標(biāo)： 1．了解酸堿中和反應(yīng)中 pH 的變化和熱量變化； 2．了解鹽的組成特點，能初步判斷怎樣的物質(zhì)屬于鹽類； 能力目標(biāo)： 1．能夠通過酸與堿的反應(yīng)現(xiàn)象，得出中和反應(yīng)中酸堿性變化及熱量變化； 2．能夠通過實驗探究來認(rèn)識金屬活動性順序，并能根據(jù)此對簡單的置換反應(yīng)進行判斷； 情感目標(biāo)： 1．初步感受對立統(tǒng)一的思想； 2．初步了解酸堿中和對日常生活生產(chǎn)的重要性。 2．取實驗 1 后所得的溶液，滴加 1 滴氫氧化鈉溶液，觀察顏色 滴加 NaOH 溶液后，溶液變?yōu)榧t色 滴加 NaOH 后，溶液中氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，使無色酚酞變?yōu)榧t色， pH7。 AnBm==nAm+ + mBn； 從鹽的化學(xué)式可以看出，鹽可以由酸 和堿反應(yīng)得到的 如： K2SO4 可由 KOH 和 H2SO4反應(yīng)得到的： 2KOH+ H2SO4==K2SO4+2H2O； KNO3可由 KOH 和 HNO3反應(yīng)得到的： KOH + HNO3 == KNO3 + H2O； CaSO4 可由 Ca(OH)2和 H2SO4反應(yīng)得到的： Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + H2O； KCl可由 KOH 和 HCl反應(yīng)得到的： KOH + HCl == KCl + H2O； 根據(jù)鹽的組成，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽等，或硫酸鹽、硝酸 鹽等。 鋁片、鐵片表面出現(xiàn)大量氣泡。 例 3 某鋇鹽具有不易被 X射線透過的性質(zhì)，醫(yī)療上常把它作為 X 射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”，已知 Ba2+有很強的毒性，那么你認(rèn)為下列物質(zhì)中最適宜用作“鋇餐”的 是（ ）
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