滬教版化學(xué)九年酸和堿的反應(yīng)word同步教案二-免費(fèi)閱讀
【正文】 為了通過(guò)一些現(xiàn)象說(shuō)明 CO2和 NaOH 發(fā)生了現(xiàn)象說(shuō)明CO2 和 NaOH 發(fā)生了反應(yīng)，某班同學(xué)分兩種做了如下探究實(shí)驗(yàn)： （ 1）第一組同學(xué)把一支收集有 CO2的試管倒立在裝有飽和 NaOH 溶液的燒杯中（如圖所示），看到試管內(nèi)液面上升。 26．用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫出有關(guān)的化學(xué)方程式 （ 1 ） 氯 化 鉀 （ 碳 酸 鉀 ）_____________________________________________； （ 2 ）氯化亞鐵（氯化銅）___________________________________________； （ 3 ） 硝 酸 鐵 （ 氯 化 鐵 ）_____________________________________________； （ 4 ） 硝 酸 鈉 （ 硝 酸 鋇 ）_____________________________________________。爸爸將不同濃度的酸（ A） 和堿（ B）溶液各 100mL 在量熱計(jì)中混合，讓小明記錄了每次混合前后量熱計(jì)重溫度的升高值 △ t，得到下表。反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體或沉淀的質(zhì)量與加入質(zhì)量關(guān)系，符合下圖曲線描述的是（ ） 序號(hào) 甲 乙 A 銅、鋅的混合物粉末 稀鹽酸 沉淀或氣體的質(zhì)量 乙的質(zhì)量 B 硝酸和稀硫酸的混合溶液 氯化鋇溶液 C 氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液 稀鹽酸 D 鹽酸和氯化銅的混合溶液 氫氧化鈉溶液 15．下列物質(zhì) 中，一般不跟其他物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） (OH)2 16．將 8g氧化鈣投入 92g水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ） 8% 8% 8% 17．現(xiàn)有 氯化銅樣品，將它與足量的硝酸銀充分反應(yīng)后，得到氯化銀 29g，則此樣品中可能混有的物質(zhì)是（ ） 18．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是（ ） ，證明該固體中一定含有 CO32； BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有 SO42； ，溶液變成紅色，該溶液不一定是堿； AgNO3溶液有白色沉淀生成，該溶液中一定有 Cl。而 B中， Cu2+、 Cl、 SO42彼此之間既不能組合成水，也不能結(jié)合成氣體或沉淀，可大量共存， 故答案為 B。 例 2 制作松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰和草木灰（主要成分為 K2CO3）和水等物質(zhì)，制作時(shí)只需要將它們混合并充分?jǐn)嚢?，這個(gè)過(guò)程中能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有（ ） 個(gè) 個(gè) 個(gè) 個(gè) 分析： 相互混合后 Na2CO NaCl、 CaO、 K2CO3和 H2O，可能發(fā)生反應(yīng)如下： CaO + H2O == Ca(OH)2； Na2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓ +2NaOH； K2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓ +2KOH；共 3 個(gè)反應(yīng)，其中后兩個(gè)屬于復(fù)分解反應(yīng)。故活動(dòng)性 ZnCu （ 2）相同條件下，鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵與鹽酸反應(yīng)劇烈：故活動(dòng)性 MgFe （ 3）鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅：故活動(dòng)性 FeCu 實(shí)驗(yàn)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鋁、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。 復(fù)分解反應(yīng)的類型： （ 1）酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水 注：該反應(yīng)大部分情況都能發(fā)生 2HNO3 + CuO == Cu(NO3)2 + H2O； 3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O； 6HCl + Al2O3 == 2AlCl3 + 3H2O； （ 2）酸 + 鹽 → 新鹽 + 新酸 這種反應(yīng)類型包括兩種： A． 酸與碳酸鹽反應(yīng)， 酸 + 碳酸鹽 → 新鹽 + 二氧化碳 + 水 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑ + H2O； H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + CO2↑ + H2O； 2HNO3 + CuCO3 == Cu(NO3)2 + CO2↑ + H2O； B．特殊鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 , 可溶性的酸和鹽反應(yīng)生成不溶性的酸或鹽。 燒杯內(nèi)溶液的顏色由紅色突然變成無(wú)色 反應(yīng)后溶液的溫度為 25℃ 左右。 pH7 度。 注： 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，若不滴加 酸堿指示劑，反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，無(wú)法判斷恰好完全反應(yīng)的時(shí)刻。 5．鹽的化學(xué)性質(zhì) （ 1）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽 注：反應(yīng)物均可溶，生成物至少一種不溶 （ 2）金屬 + 鹽溶液 == 新金屬 + 新鹽溶液 如： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑； Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag； 條件： a. 在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬在被置換出新金屬之前； b. 金屬要除了 Na， K， Ca 等活潑金屬，如鈉投入硫酸銅溶液中： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑， 2NaO
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