【正文】 HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液分成兩等份，取一份加入含 a mol NaOH 的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含 b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全。 14. 下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（ ） A. 室溫下，測(cè)的氯化銨溶液 pH7，證明一水合氨的是弱堿： NH4＋＋ 2H2O=NH3 點(diǎn)睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及識(shí)圖能力，明確發(fā)生的反應(yīng)及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，注意：溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，易錯(cuò)選項(xiàng)是 B。 18. 離子方程式 2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– = 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O 不可以表示 ( ) A. Ca(HCO3)2 與 NaOH 溶液反應(yīng) B. NaHCO3 與澄清石灰水反應(yīng) C. KHCO3 與澄清石灰水反應(yīng) D. Ca(HCO3)2 與澄清石灰水反應(yīng) 【答案】 D 【解析】 A、 Ca(HCO3)2 與 NaOH溶液按照 2:3 混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是： 2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– = 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O，選項(xiàng) A正確； B、 NaHCO3 與澄清石灰水按照3:2 混合，發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是： 2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– = 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O，選項(xiàng) B正確； C、 KHCO3與澄清石灰水按照 3:2混合，發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是： 2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– = 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O，選項(xiàng) C 正確； D、 Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式是： Ca2+ + HCO3– + OH– = CaCO3↓ + H2O，選項(xiàng) D 錯(cuò)誤。因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷 SO42－肯定沒(méi)有，否則負(fù)電荷總數(shù)一定大于正電荷總數(shù)，若含有碘離子和亞硫酸根離子，則可以同時(shí)含有鈉離子、鉀離子、銨根離子，若只有亞硫酸根離子，則同時(shí)含有中的兩種離子，綜上可得，溶液中一定含有亞硫酸根離子，一定不含亞鐵離子和硫酸根離子，其他離子無(wú)法確定，答案選 B。向該溶液中加入鋁粉，只放出氫氣，若溶液為堿性，則含有大量 OH–。 23. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A. Cu 溶于稀硝酸 HNO3： Cu＋ 2H＋＋ NO3－ =Cu2＋＋ NO2↑＋ H2O B. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液與過(guò)量 NaOH 溶液反應(yīng)制 Fe(OH)2： Fe2＋＋ 2OH－ =Fe(OH)2↓ C. 用 CH3COOH 溶解 CaCO3： CaCO3＋ 2H＋ =Ca2＋＋ H2O＋ CO2↑ D. 向 NaAlO2 溶液中通入過(guò)量 CO2 制 Al(OH)3： CO2＋ AlO2－＋ 2H2O=Al(OH)3↓＋ HCO3－ 【答案】 D 【解析】 A ． Cu 和 稀 硝 酸 反 應(yīng) 生成 硝 酸 銅 、 NO 和 水 ， 離子 方 程 式為3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，故 A錯(cuò)誤； B．二者反應(yīng)生成氫氧化亞鐵、一水合氨，離子方程式為 Fe2++2NH4++4OH=Fe(OH)2↓+2NH3． H2O，故 B 錯(cuò)誤； C．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+H2O+CO2↑，故 C 錯(cuò)誤； D．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為 CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3，故 D正確；故答案為 D。min1，故 B 錯(cuò)誤； C、由上分析 T1＞ T2，溫度越高反應(yīng)速率越大，則 M 點(diǎn)的正反應(yīng)速率 v 正大于 N 點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 v逆，故 C正確；D、 M點(diǎn)時(shí)再加入一定量 X，達(dá)到的新平衡與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，所以 X 的轉(zhuǎn)化率增大，故 D 錯(cuò)誤。L－ 1 的稀硫酸。 乙組：為了分別研究 SO2 和 Cl2 的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。 28. 石油氣 ―芳構(gòu)化 ‖是由石油氣生產(chǎn)高辛烷值汽油的一種有效生產(chǎn)工藝。 29. M、 R、 X、 Y 為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， Z是一種過(guò)渡元素。 M基態(tài)原子 L 層 p 軌道數(shù)是 s軌道電子數(shù)的 2 倍，則 M 是 O元素； R 是同周期元素中最活潑的金屬元素，則 R 是 Na元素； X 和 M 形成的一種化合物是形成酸雨的主要大氣污染物，則 X 是 S 元素， Y 為 Cl元素； Z的基態(tài)原子 4s 和 3d 軌道半充滿，即價(jià)電子排布式為 3d54s1，Z 是 Cr 元素，據(jù)此作答。結(jié)合信息 ② 可知 G為酯， F屬于醇， D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成 E為 CH2=CH2， E 能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成 F 為 CH3CH2OH，故 G 為（ CH3） 2CHCOOCH2CH3，X 為 。 【答案】 (1). CH2=CH2 (2). 羥基 (3). (4). (5). 取代反應(yīng) (6). 28 (7). 取適量試樣于試管中，先用 NaOH 中和，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀則有 B 存在 【解析】 A 可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合分子式可知 A 屬于飽和一元醇，化合物 A 的結(jié)構(gòu)中有 2 個(gè)甲基，則 A為（ CH3） 2CHCH2OH，故 B 為（ CH3） 2CHCHO， C為（ CH3） 2CHCOOH。 （ 5）在稀硫酸中， Z 的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化 M 的一種氫化物， Z 被還原為 +3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ____________。請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)充畫出 t1～ t4 間 C8H10的濃度變化曲線。 【答案】 (1). SO2 (2). Cl2＋ SO2＋ 2H2O=2HCl＋ H2SO4 (3). 防止倒吸，吸收多余的 SO2 或 Cl2 (4). 2Fe3＋＋ SO2＋ 2H2O=2Fe2＋＋ SO42－＋ 4H＋ (5). 還原 (6). I2＋ 5Cl2＋ 6H2O=10HCl＋ 2HIO3 (7). 有 (8). 裝置 Ⅳ 去掉膠塞或?qū)V口瓶的塞子換成雙孔塞，另一孔插入一根直導(dǎo)管 【解析】（ 1）由裝置圖可知， B 裝置氣體生成后通入飽和食鹽水中，說(shuō)明是 Cl2 的發(fā)生裝置，通過(guò)食鹽水除去氣體中的 HCl氣體，所以 A裝置產(chǎn)生的氣體為 SO2， SO2是易溶于水的氣體，通過(guò) F 通入水防止倒吸；（ 2）氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化氫和硫酸，反應(yīng)方程式為： Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；（ 3）氯氣和二氧化硫都有毒，不能直接排空，且兩者都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)， E 裝置中含有緩沖裝置，能防止倒吸，所以尾氣處理中用氫氧化鈉溶液吸收氯氣和二氧化硫、防止倒吸，（ 4） III 中鐵離子具有氧化性，能和二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸和亞鐵離子，離子反應(yīng)方程式為： 2Fe3＋＋ SO2＋ 2H2O=2Fe2＋＋ SO42－＋4H＋；該反應(yīng)中，硫元素失電子化合價(jià)升高，所以二氧化硫作還原劑，表現(xiàn)出還原性；（ 5）裝置 B 中裝有 ?L1 的碘水，當(dāng)通入足量 Cl2 完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了 102mol電子，故 I 元素在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)為 + =+5，故氧化產(chǎn)物為 HIO3，氯氣被還原為 HCl，反應(yīng)方程式為： I2＋ 5Cl2＋ 6H2O=10HCl＋ 2HIO3；（ 6）尾氣處理裝置中，如果氣體壓強(qiáng)過(guò)大，導(dǎo)致塞子沖出而引起安全隱患，其處理方法為：裝置 Ⅳ 去掉膠塞或?qū)V口瓶的塞子換成雙孔塞，另 一孔插入一根直導(dǎo)管。 （ 1）氣體發(fā)生裝置 A中產(chǎn)生的氣體化學(xué)式為 _______________________________。 （ 3）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%密度為 gmin) C. M 點(diǎn)的正反應(yīng)速率 υ正大于 N 點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 υ逆 D. M 點(diǎn)時(shí)再加入一定量的 X，平衡后 X 的轉(zhuǎn)化率減小 【答案】 C 【解析】由圖可得，溫度為 T1 時(shí)先達(dá)到平衡，所以 T1＞ T2，溫度越高，平衡時(shí) X 的物質(zhì)的量濃度越大，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，因?yàn)樯邷囟绕胶庀蛭鼰岱磻?yīng)移動(dòng)，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)； A項(xiàng)、 X 的初 始濃度相同，該反應(yīng)進(jìn)行到 M 點(diǎn)時(shí) X 的轉(zhuǎn)化率比進(jìn)行到 W 點(diǎn)時(shí)偏低，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進(jìn)行到 M 點(diǎn)放出的熱量少，故 A錯(cuò)誤； B、 T2 下，在 0～ t1時(shí)間內(nèi)， X 的濃度變化為： c(X)=(ab)mol?L1，則 Y 的濃度變化為c(Y)= c(X)= (ab)mol?L1，所以 v(Y)= mol 22. 室溫下，在 (SO4)3 溶液中，逐滴加入 ，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液 pH隨 NaOH 溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A. a 點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是 Al3+水解，離子方程式為： Al3++3OH Al(OH)3 B. a→b段，溶液 pH 增大， Al3+濃度不變 C. b→c段，加入的 OH主要用于生成 Al(OH)3 沉淀 D. d 點(diǎn)時(shí)， Al(OH)3 沉淀開(kāi)始溶解 【答案】 C 【解析】試題分析： A． a 點(diǎn)溶液是 Al2(SO4)3，溶液呈酸性的原因是 Al3+水解， Al3+水解消