專(zhuān)題質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式(存儲(chǔ)版)
【正文】 反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 桂林 )某純凈物 M微熱就能分解生成 NH H2O和 CO2，由此還不能得出的結(jié)論是 ( ) A． M不穩(wěn)定 B． M是化合物 C． M中含有水 D． M由四種元素組 【 解析 】 “ 微熱就能分解 ” ，說(shuō)明不穩(wěn)定； B.“ 純凈物 M微熱就能分解生成 NH H2O和 CO2” ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，則可知純凈物 M含有多種元素，是化合物； C． “ 純凈物 M” 是不可能含有水的，故 C錯(cuò)誤； ，由生成物可以推測(cè)反應(yīng)物的元素組成，則 M由氮、氫、碳、氧四種元素組成。 【 答案 】 A 12． (2023 (1)我國(guó)從今年 5月 1日起，酒駕入刑。(2)因?yàn)?“ ” 是由兩種元素組成的，可能是氧化物；從圖示可知，2個(gè) “ ” 分子與一個(gè) “ ” 分子反應(yīng)生成 2個(gè) “ ” 分子，一個(gè) “ ” 分子沒(méi)有參加反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比是2∶1( 或 1∶2) ，此反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。通過(guò)比較可以發(fā)現(xiàn)相同的反應(yīng)物在不同的外界條件下，會(huì)發(fā)生不同的反應(yīng)。 天津 )現(xiàn)將 8 g A和足量的 B混合加熱， A和 B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 8 g A完全反應(yīng)后生成 22 g C和 18 g D。 【 解析 】 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和應(yīng)等于生成四氧化三鐵的質(zhì)量，所以生成物的質(zhì)量比參加反應(yīng)前的細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。 (2)在 2X＋ Y===Z＋ 2R反應(yīng)中，已知 X、 Y、 Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為 4 71，若 8 g X恰好與 Y完全反應(yīng)，生成 R的質(zhì)量為 ________g。 【 解析 】 (1)A中內(nèi)外氣壓相等，在 C中由于白磷燃燒消耗掉瓶中氧氣使瓶中壓強(qiáng)減小，在大氣壓作用下， C中氣球小于 A中氣球； (2)參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量相等，天平平衡。 【 答案 】 g 分解反應(yīng) 22∶9 16． (10分 )(2023其原因是 _____________________________。 【 答案 】 11 14． (9分 )(2023若 g A與 g B2恰好完全反應(yīng)，生成 g D，已知 C2的相對(duì)分子質(zhì)量為 28，則 B的相對(duì)原子質(zhì)量為 ( ) A． 14 B． 16 C． 32 D． 【 解析 】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若 g A與 g B2恰好完全反應(yīng)，生成 g D，則生成 C2的質(zhì)量＝ g＋ g－ g＝ g； 設(shè) B的相對(duì)原子質(zhì)量為 b 8A＋ 3B2===C2＋ 6D 6b 28 g g6b/28＝ g/ g b＝ 【 答案 】 D 11． (2023 下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A．每 3 g物質(zhì) Ⅰ 與 1 g物質(zhì) Ⅱ 恰好完全反應(yīng)生成 2 g物質(zhì) Ⅲ B．每 3個(gè)物質(zhì) Ⅰ 分子與 1個(gè)物質(zhì) Ⅱ 分子恰好完全反應(yīng)生成 2個(gè)物質(zhì) Ⅲ 分 子 C．每 3萬(wàn)個(gè)物質(zhì) Ⅰ 分子與 1萬(wàn)個(gè)物質(zhì) Ⅱ 分子恰好完全反應(yīng)生成 2萬(wàn)個(gè)物 質(zhì) Ⅲ 分子 D．每 3n個(gè)物質(zhì) Ⅰ 分子與 n個(gè)物質(zhì) Ⅱ 分子恰好完全反應(yīng)生成 2n個(gè)物質(zhì) Ⅲ 分子 【 解析 】 由反應(yīng)的微觀示意圖知： 3●● ＋ ○○ ―→2 ，即反應(yīng)物與生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比為 3∶1∶2 ，而不是質(zhì)量比，故 A錯(cuò)。在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是 ( ) A． ①③⑤ B． ②④⑥ C．全部 D．無(wú)法判斷 【 答案 】 B 3． (2023中考變式題 )下圖形象地表示了 A( )與 B（ ）反應(yīng)生成 C（ ）根據(jù)反應(yīng)前后的分子數(shù)變化獲取的信息中錯(cuò)誤的是 ( ) A．此反應(yīng)屬化合反應(yīng) B．此反應(yīng)中 A物質(zhì)有剩余 C．此反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為： 2A＋ B===2C D．此反應(yīng)違背質(zhì)量守恒定律 【 解析 】 因反應(yīng)前有 A、 B兩種分子，反應(yīng)后只生成 C這一種新分子，可以判斷出選項(xiàng) A是正確的；由反應(yīng)后的圖示中仍有 A的分子，可以判斷出A物質(zhì)有剩余；由圖示可以看出生成兩個(gè) C分子需要兩個(gè) A分子和一個(gè) B分子，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 2A＋ B===2C；任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，無(wú)一例外，因此 D是錯(cuò)誤的。 (2023 (2)必須遵循 ______________。 (2)質(zhì)量守恒定律指 “ 質(zhì)量 ” 守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。 密閉 記憶技巧 理解質(zhì)量守恒定律抓住： “ 五個(gè)不變 ”“ 兩個(gè)一定改變 ” 及 “ 一個(gè)可能改變 ” ，即：五個(gè)不變???
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1