【正文】 A ＋ B===C ＋ D 8 g x 22 g 18 g 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 x＝ 22 g＋ 18 g－ 8 g＝ 32 g，即 8 g A與 32 g B恰好完全反應(yīng)，則 16 g B與 4 g A恰好完全反應(yīng)，生成 C和 D的質(zhì)量之和等于參加反應(yīng) A和 B的質(zhì)量之和，即 16 g＋ 4 g＝ 20 g。 河南 )一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。 衢州 )硫鐵礦 (主要含 FeS2)是工業(yè)制硫酸 (H2SO4)的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，再經(jīng)過(guò)一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸。 【 答案 】 C 6 ． ( 201 1 氣體和沉淀，箭頭來(lái)標(biāo)明。專題 18 質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式 考點(diǎn)知識(shí)梳理 中考典例精析 專題訓(xùn)練 考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律 1．內(nèi)容： _________________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于 __________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 3．化學(xué)方程式的含義 (1)“ 質(zhì)的意義 ” ：表示 反應(yīng)物 、 生成物 、 反應(yīng)條件 (2)“ 量的意義 ” ：表示反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)之間的 質(zhì)量比 ； (3)“ 粒子的個(gè)數(shù)比 ” ：表示反應(yīng)前與反應(yīng)后粒子間的 化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系 。 河北 ) 下列化學(xué)方程式書寫正確的是 ( ) A ． Mg ＋ O 2 ==== =點(diǎn)燃M gO B ． 4F e ＋ 3O 2 ==== =點(diǎn)燃2F e 2 O 3 C ． 2 KM n O 4 == =K 2 M n O 4 ＋ M n O 2 ＋ O 2 ↑ D ． CO 2 ＋ Ca( OH ) 2 == = CaC O 3 ↓ ＋ H 2 O 【 解析 】 【 答案 】 D A 化學(xué)方程式?jīng)]有配平 B 生成物是 Fe3O4，而不是 Fe2O3 C 沒(méi)有 “ 加熱 ” 條件 D √ CO2與 Ca(OH)2反應(yīng)生成不溶于水的 CaCO3和 H2O 7． (2023第一步的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為： 4FeS2＋ xO2===2Fe2O3＋ ySO2(x、 y表示化學(xué)計(jì)量數(shù) )，則其中的 x＝________。 則反應(yīng)后 A的質(zhì)量為 ________；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是____________；該反應(yīng)中 B和 D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 ________。 【 答案 】 20 19． (9分 )(2023中考變式題 )(1)鐵絲在純氧中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量增加了。 【 解析 】 設(shè)與 8 g A完全反應(yīng)的 B的質(zhì)量為 x。 【 答案 】 (1)H2O (2)可能 2∶1( 或 1∶2) 化合反應(yīng) (3)(或小于) 生成物氧化鎂部分以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中 15． (10分 )(2023 【 答案 】 A 二、填空題 (共 32分 ) 13． (3分 )(2023 B．物質(zhì)的質(zhì)量比不是1∶ 8∶ 9； 。 ↑ ↓ 記憶技巧 化學(xué)方程式的書寫步驟可總結(jié)為 : “ 一寫”“二配”“三注”。 2．使用范圍 (1)質(zhì)量守恒定律只適用于 _________變化，不適用于 _______變化。 (4)體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律。 廣州 )某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示，圖中 “ ” 和“ ” 分別表示不同的原子。 【 解析 】 根據(jù)反應(yīng)前后兩邊的原子個(gè)數(shù)相等可知：反應(yīng)前共有 8個(gè)硫原子，推斷 y＝ 8；反應(yīng)后氧原子個(gè)數(shù)為 2 3＋ 8 2＝ 22，推知 x＝ 11。 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量 /g 反應(yīng)后質(zhì)量 /g 待測(cè) 0 【 解析 】 反應(yīng)后質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，即 C是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為 g； B和 D是生成物，生成 B和 D的質(zhì)量分別為 g和 g；由于 g＋ g＝ g g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷 A是生成物，生成 A的質(zhì)量＝ g－ g＝ g，所以反應(yīng)后 A的質(zhì)量＝ g＋ g＝ g；反應(yīng)物只有 C，而生成物是 A、 B和 D，該反應(yīng)是分解反應(yīng)；其中 B和 D兩種物質(zhì)的質(zhì)量比＝ g∶ g ＝ 22∶9 。請(qǐng)根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋其質(zhì)量增加的原因是____________________。若現(xiàn)有 16 g B與足量的 A完全反應(yīng)，生成 C和 D的總質(zhì)量為 ________g。 (3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鎂的質(zhì)量，所以 m1小于 m2；由于鎂燃燒生成的氧化鎂以白煙的形式擴(kuò)散到空氣中，導(dǎo)致 m1小于 m2。 徐州 )在一個(gè)密閉容器中放入 M、 N、 Q、 P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)