【正文】 下列說(shuō)法中正確的是： ? A．生成物全部是化合物 ? B．參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為 3∶ 2 ? C．反應(yīng)后分子個(gè)數(shù)變少了 ? D．反應(yīng)后原子個(gè)數(shù)變少了 C 2： 2=1： 1 質(zhì)量守恒定律：前后原子的種類(lèi)、全數(shù)保持不變。 質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)是，化學(xué)反應(yīng)前后； 宏觀：物質(zhì)的總質(zhì)量不變，元素的質(zhì)量和元素的種類(lèi)不變。這個(gè)規(guī)律叫做 質(zhì)量守恒定律 。九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)（人教版） 課題 1 質(zhì)量守恒定律 學(xué)習(xí)目標(biāo) 。 反應(yīng)物 生成物 反應(yīng)物的質(zhì)量總和 生成物的質(zhì)量總和 無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明： 將稀鹽酸倒入燒杯中 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生。 微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目，質(zhì)量都不變 種類(lèi) 數(shù)目 質(zhì)量 你來(lái)分析： 氫氣在氧氣中燃燒生成水，微觀解釋。 對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是（ ） A．參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變 B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 D．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等 D 反應(yīng)物的質(zhì)量越來(lái)越少 反應(yīng)物越來(lái)越少 ,生成物越來(lái)越多參加 密閉容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水實(shí)驗(yàn)說(shuō)明（ ） A、蔗糖是由 炭黑和水組成的純凈物 B、蔗糖是由 炭黑和水組成的混合物 C、蔗糖分子是由碳元素和水構(gòu)成的 D、蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的 D 在化學(xué)反應(yīng) 2XY2+Y2=2Z中 Z的化學(xué)式為（ ） A、 X2Y3 B、 XY3 C、 X2Y6 D、 X2Y4 已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是 CO2和 H2O，判斷石蠟中一定含有 _______元素，可能含有 ___元素。其微觀過(guò)程如下圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子。 溫馨提示 水的電解 : 守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的 、 和 沒(méi)有改變。 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 活動(dòng)與探究 2 化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 天平平衡 鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色 硫酸銅 +鐵 硫酸亞鐵 +銅 m1 = m2 通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們能得到什么結(jié)論？ 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 。 碳酸鈉 +鹽酸 氯化鈉 +二氧化碳 +水 反應(yīng)原理 ： 天平指針向右偏（變輕）。 分子數(shù)目變了嗎？ 化學(xué)反應(yīng)前后 可能改變 原子數(shù)目 原子質(zhì)量 原子種類(lèi) 微觀 元素質(zhì)量 元素種類(lèi) 不 變 物質(zhì)的種類(lèi) 分子的種類(lèi) 改變 宏觀 可能 改變 分子數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 40 求物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的總質(zhì)量不變 (1)24克鎂與 16克氧氣恰好完全反應(yīng)。 C、 H O B 小結(jié) 小結(jié) 質(zhì)量守恒定律 質(zhì)量守恒定律內(nèi)容 內(nèi)容原因 原因應(yīng)用 應(yīng)用 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 原子數(shù)