專題質量守恒定律與化學方程式-文庫吧在線文庫
【正文】 ?? 宏觀??? 反應物、生成物總質量不變元素種類不變微觀??? 原子種 類不變原子數目不變原子質量不變兩個一定改變??? 宏觀：物質種類一定改變微觀：構成物質的粒子一定改變一個可能改變：分子總數可能改變 4．應用 (1)解釋反應前后物質的質量變化及用質量差確定某一物質的質量。 客觀事實 質量守恒定律 反應物 生成物 反應條件 原子 質量守恒定律 等號 (3)若反應中有氣體或沉淀生成，應該在該化學式右邊注明“ _____” 或 “ _______” ；如果反應物也有氣體或不溶性固體，則無須注明。 南充 )下列化學方程式符合事實且書寫正確的是 ( ) A．向氯化鈣溶液中通入少量的 CO2： CaCl2＋ CO2＋ H2O===CaCO3↓ ＋ 2HCl B．用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅： Cu＋ H2SO4===CuSO4＋ H2↑ C．鐵絲在氧氣中燃燒的反應： 4F e ＋ 3O 2 ==== =點燃 2F e 2 O 3 D ． 高溫煅燒石灰石制取生石灰： C aC O 3 ==== =高溫 C aO ＋ CO 2 ↑ 【解析】 弱酸不能制取強酸，所以反應不能進行，故 A 錯誤；銅的金屬活動性弱，不能與稀硫酸反應，所以反應不能進行，故B 錯誤；違背客觀事實，生成物為四氧化三鐵，故 C 錯誤；高溫煅燒石灰石制取生石灰： C aC O 3 ==== =高溫C aO ＋ CO 2 ↑ ，化學 方程式符合事實且書寫正確，故 D 正確。 【 答案 】 C 5． (2023中考預測題 )如圖四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，根據他們描述的內容，試判斷他們所指的化學方程式是 ( ) A ． S ＋ O 2 ==== =點燃SO 2 B ． 2C O ＋ O 2 ==== =點燃2C O 2 C ． 2H 2 ＋ O 2 ==== =點燃2H 2 O D ． CH 4 ＋ 2O 2 ==== =點燃CO 2 ＋ 2H 2 O 【 解析 】 2∶ 1∶ 2。 【 答案 】 C 9． (2023 徐州 )在一個密閉容器中放入 M、 N、 Q、 P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識錯誤的是 ( ) B．反應后物質 M的質量為 13 g C．反應中 M、 P均為反應物 D．物質 Q可能是該反應的催化劑 物質 M N Q P 反應前質量 (g) 18 1 2 32 反應后質量 (g) X 26 2 12 【 解析 】 由表格信息可知反應后 N質量增加了 25 g，是生成物； P質量減少了 20 g，是反應物； Q質量不變，可能是催化劑；反應物還少 5 g，所以 M是反應物，所以反應后物質 M的質量為 13 g，反應物是 M和 P，生成物是 N，所以是化合反應。 “ 酒精檢測儀 ” 可檢查司機是否酒后駕車，其反應原理為 C2H5OH＋ 4CrO3＋ 6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋ 2CO2↑＋ 9X，反應中紅色的 CrO3轉變?yōu)榫G色的 Cr2(SO4)3，其中 X的化學式為________。 (3)根據質量守恒定律，參加反應的鎂與氧氣的質量之和等于生成氧化鎂的質量，所以 m1小于 m2；由于鎂燃燒生成的氧化鎂以白煙的形式擴散到空氣中，導致 m1小于 m2。請參照示例歸納反應規(guī)律。若現有 16 g B與足量的 A完全反應，生成 C和 D的總質量為 ________g。 (2)設 R相對分子質量為 a，根據質量守恒列等式： 40＋49＝ 71＋ 2a，解得 a＝ 9；設 R的質量為 b，根據質量守恒，列比例式 40/18 ＝ 8 g/b， b＝ g； (3)由反應前后原子的種類和數目均不變，可得出 2n＝ 2 3＋ 8 2，故 n＝ 11。請根據質量守恒定律解釋其質量增加的原因是____________________。 (1)實驗觀察到 A、 C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產生此現象的原因是 __________________________； (2)將 C再次放到天平上稱量，天平仍然平衡，在此化學反應中，從具體的反應物和生成物分析天平平衡的原因是__________________________________________。 物質 A B C D 反應前質量 /g 反應后質量 /g 待測 0 【 解析 】 反應后質量減少的是反應物，質量增加的是生成物，即 C是反應物，參加反應的質量為 g； B和 D是生成物，生成 B和 D的質量分別為 g和 g；由于 g＋
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