山東省德州市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題(存儲版)
【正文】 14． 控制適合的條件，將反應(yīng) 2Fe3＋ ＋ 2I－ 2Fe2＋ ＋ I2設(shè)計成如下圖所示的原電池．下列判斷不正確的是 （ ） A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上 Fe3＋ 被還原 C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．電流計讀數(shù)為零后，在 甲中溶入 FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極 1電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的 Cr2O72．該廢水處理的一種方法是：利用 還原劑把 Cr2O72還原成毒性較低的 Cr3+，再加堿生成沉淀．另一種方法是：向廢水中加入適當(dāng)?shù)?NaCl，用 Fe作電極進(jìn)行電解．下列說法錯誤的是 （ ） A．電解時，陽極反應(yīng)為： Fe 2e = Fe2+ B．電解過程中陰極能產(chǎn)生氫氣 C．電解過程中， Cr2O72在陽極放電 D．電解過程中，溶液中生成 Cr（ 0H） 3和 Fe（ 0H） 3沉淀 第Ⅱ卷（非選 擇題 共 55分） 1（ 14分） SO2的催化氧化是工業(yè) 制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ： 2SO2+O2 2SO3。 ①平衡常數(shù) K= _______________________ 。 L1的 NaCl溶液，乙燒杯盛放 100 mL mol ② 用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成 mL 氣體為計時終點(diǎn)，結(jié)果為 t1＞ t2。 1 (14分 )化學(xué)工業(yè)與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，回答下列問題： （ 1）已知 反應(yīng) ： Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △ H =a kJ? mol－１ ，平衡常數(shù)為 K； 測得在不同溫度下， K值如下： 溫度／℃ 500 700 900 K ①寫出 K的表達(dá)式 __________________。 A．容器 a達(dá)平衡時 NH3的物質(zhì)的量是 B．容器 b開始是向合成氨的逆反應(yīng)方向進(jìn)行 C．若容器 a體積變?yōu)?，則達(dá)平衡時放出的熱量小于 D．不能利用已知數(shù)據(jù)計算容器 b的平衡常數(shù) 高二化學(xué)期中測試答案 第 I 卷（選擇題 共 45分） A D A B B D A C D A 1 D 1 C 1 A 1 D 1 C 第Ⅱ卷（非選擇題 共 55分） 1（ 14分） （ 1）① 1mol SO2和 1/2mol氧 氣的能量 (或反應(yīng)物的能量 ) 【 1分】 1mol SO3能量 (或生成物能量 ) 【 1分】 ② △ H＝ 2(E2 – E1) 【 2分】 ③ ） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) △ H= 198KJ ②容器 b達(dá)平衡時 NH3的平衡濃度 c(NH3)＝ mol? L－１ 。生鐵放在燒瓶中，則 ① 圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號） 。 請回答：（ 1）甲同學(xué)用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。鹽橋中裝有含瓊脂的 KCl，鹽橋中 Cl— 會移向 （填“左”或“右”）側(cè)燒杯的溶液。 A．向裝置中再充入 O2 B．向裝置中再充入 SO2 C．改變反應(yīng)的催化劑 D．升高溫度 （ 4）將 mol SO2(g)和 mol O2(g)放入容積
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