山東省德州市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題(專業(yè)版)
【正文】 ④ 700℃反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)增大反應(yīng)中 CO的濃度，該平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，其它條件不變時(shí)， CO 和 CO2的體積比值 ____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液，觀察 到石墨電極附近首先變紅。 ③ 已知：在一定條件下， 64g SO2氣體 氧化為 SO3氣體時(shí)放出 99kJ 的熱量，請(qǐng)寫出 SO2氧化為 SO3的熱化學(xué)方程式 。 2020— 2020 學(xué)年度上學(xué)期高二期中考試 化學(xué)試題 本試題分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。 （ 2）判斷該反應(yīng)在恒溫、恒容時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 _____________（填字母）。 ①甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為 ； ②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________； ③停止電解，取出 Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 g，則甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 ____________ mL。 （ 2）工業(yè)固氮反應(yīng)是： N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) △ H＝－ kJ/mol。 ③若 500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)， CO2起始濃度為 2mol? L－１ ， CO的平衡濃度為 ______mol? L－１ 。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。 ② 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △ H＝ （用含“ E1”、“ E2”的代數(shù)式表示）。第Ⅰ卷為選擇題，共 45分；第Ⅱ卷為非選擇題，共55分，滿分 100分，考試時(shí)間為 90分鐘。 A． SO2和 SO3濃度相等 B． SO2百分含量保持不變 C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 D． SO3的生成速率與 SO2的消耗速率相等 （ 3） 當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是 _______________________（填字母）。 電解后的 乙燒杯 溶液中的 c(H+)為 __________(假設(shè)電解前后溶液的體積不變 ) 1（ 10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置（部分夾持 裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。在相同溫度下，體積均為 述可逆反應(yīng)，測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 容器 編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量 /mol 達(dá)平衡時(shí)體系的 能量變化 N2 H2 NH3 a 1 3 0 放熱 b 吸熱 Q kJ ①容器 a達(dá)平衡時(shí) N2的平衡濃度 c(N2)＝ mol? L－１ 。 ②反應(yīng)中的 a____________0（填“大于”、“小于 ”或“等于”）。 L1的 CuSO4溶液。請(qǐng)回答下列問題： （ 1） 已知 1mol SO2(g)生成 1mol SO3(g)的能量變化如下圖所示（ E E2均為正值） ① 圖中 A、 C分別表示 、 。考試結(jié)束后，將答題卡和答卷紙交回。 A．向裝置中再充入 O2 B．向裝置中再充入 SO2 C．改變反應(yīng)的催化劑 D．升高溫度 （ 4）將 mol SO2(g)和 mol O2(g)放入容積為 1 L 的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得 c(SO3)＝ mol/L。 請(qǐng)回答：（ 1）甲同學(xué)用上述裝置探究影響
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