【正文】 （ 用字母 “M” 或 “N” 表示 ） （ 2） 已知 CH3OH(l)的燃燒熱 △ H=， CH3OH(l)+21 O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=akJ/mol， 則 a （ 填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ） 。 【答案】 （ 1） 2～ 3，因?yàn)榉磻?yīng)放熱；（ 2） 4～ 5，此時(shí)氫離子濃度小；（ 3） AB。 【解析】 考點(diǎn)：考查能源、熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算、勒夏特列原理等知識(shí)。mol － 1=－s) ， v(A)=2v(C)=(LL －1=L 1 鹽酸 10mL 60℃ C Fe， mol 3mol mol1，則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為 kJ D． 已知 2C(s)+2O2(g)＝ 2CO2(g) △H 1， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H 2；則 △H 1﹤ △H 2 【答案】 D 【解析】 試題分析： A、放熱反應(yīng)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量， SO2的能量與 SO3的能量大小無(wú)法判斷，故錯(cuò)誤； B、能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，石墨的能量低于金剛石，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故錯(cuò)誤； C、中和熱中的酸和堿都是稀溶液，因?yàn)闈馊?液遇水放熱，數(shù)值大于 ，酸和堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)電離是吸熱，數(shù)值小于 ，故錯(cuò)誤； D、兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，△ H0，碳完全燃燒生成 CO2放出的熱量大于生成 CO的熱量，即 △H 1△H 2，故正確。下列屬于新能源的是 ： ① 天然氣 ② 煤 ③ 核能 ④ 石油 ⑤ 太陽(yáng)能 ⑥ 地?zé)崮? ⑦ 風(fēng)能 ⑧ 氫能（ ） A． ①②③④ B． ⑤⑥⑦⑧ C ． ③④⑤⑥ D．除 ①② 外 【答案】 B 【解析】 試題分析：新能源指太陽(yáng)能、地?zé)崮?、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能、潮汐能等，故選項(xiàng) B正確。mol － 1，故正確。 考點(diǎn)：考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算等知識(shí)。L － 1 ，因此反應(yīng)速率v(A)=(Ls 1 D． v(D)＝ mol 考點(diǎn)：考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡常數(shù)等知識(shí)。 （ 3） 在催化劑和一定溫度、壓強(qiáng)條件下， CO 與 H2可反應(yīng)生成 甲醇 ： CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g)， CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、 壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則： p1____ p2 （填 “” 、 “” 或 “ = ” , 下同），該反應(yīng)的 △H____0 。mol 1；（ 3）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △ H =234 kJ/mol。 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)、勒夏特列原理、化學(xué)平衡計(jì)算等知識(shí)。 將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得 物質(zhì)可作耐高溫材料， 已知 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) ＝2Al2O3(s)+3TiC(s) △ H=1176kJ/mol，則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移 5mol電子放出的熱量為 kJ。 （ 填“ 增大 ”、“ 減小 ”或“ 不變 ” ） 。 mol1 則反應(yīng) NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的 △H = __________ 。 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù) K1 ，反應(yīng) HI(g) 21 H2（ g） +21 I2（ g）的平衡常數(shù) K2， 則 K K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值）（ ） A． K1=2K2 B． K1=K22 C． K1=221K D． K1=21 K2 【答案】 C 【解析】 試題分析：根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義， K1=c2(HI)/， K2=c1/2(H2)c 1/2(I2)/c(HI)，因此 K1 和 K2的關(guān)系是 K1=221K ，故選項(xiàng) C正確。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)。s) ，故錯(cuò)誤； ③ 消耗 A的物質(zhì)的量為 2mol= ， A的轉(zhuǎn)化率是 100%=30% ，故正確； ④2s 時(shí) B的濃度是(2/2－ )mol 考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識(shí)。 考點(diǎn)：考查勒夏特列原理等知識(shí)。 考點(diǎn)：考查燃燒熱和中和熱等知識(shí)。mol – 1 A． 反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B． 反應(yīng)②為放熱反應(yīng) C． 反應(yīng)③使用催化劑， △ H3減小 D． 反應(yīng) CH4(g)＝ C(s)+2H2(g)的 △ H=+下列說(shuō)法正確的是 （ ） A． 由 X→ Y反應(yīng)的 △ H=E5?E2 B． 由 X→ Z反應(yīng)的 △ H﹥ 0 C． 降低壓強(qiáng)有利于提高 Y的產(chǎn)率 D． 升高溫度有利于提高 Z的產(chǎn)率 【答案】 C 【解析】 試題分析： A、根據(jù)圖像，反應(yīng)熱與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，△ H=E3－ E2，故錯(cuò)誤；B、 X 的總能量大于 Z 的總能量，說(shuō)明此反應(yīng)是放 熱反應(yīng)，即 △H0 ，故錯(cuò)誤； C、反應(yīng)前氣體系數(shù)小于反應(yīng)后氣體系數(shù)，故根據(jù)勒夏特列原理，降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向 移動(dòng)，故正確； D、生成 Z 是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤。s 1； ③2s 時(shí)物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率為 30％ ； ④2s 時(shí)物質(zhì) B的濃度為 L 1 考點(diǎn)：考查等效平衡等知識(shí)。mol － 1 2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △