山東省德州市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題-文庫(kù)吧
2025-10-12 21:59 本頁(yè)面
【正文】 液或 NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．以 NaCl溶液或 NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為： O2＋ 2H2O＋ 4e－ ＝ 4OH－ B．以 NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為： Al＋ 3OH－ － 3e＝ Al(OH)3↓ C．以 NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的 pH 保持不變 D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A． 活化分子間所發(fā)生的碰撞都為有效碰撞 B． 合成氨工業(yè)中用鐵觸媒做催化劑能用勒夏特列原理解釋 C． 升高溫 度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的 百分?jǐn)?shù) D． 將鋼閘門(mén)與電源的正極相連，是采用了外加電流的陰極保護(hù)法 下列說(shuō) 法或表示方法正確的是 （ ） A．等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多。 B．催化劑不能 改變反應(yīng)的 ΔH ，所以不 影響反應(yīng)活化能 C．在 101kpa時(shí)， 2gＨ 2完全燃燒，生成液態(tài)水，放出 ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為： 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH = +D． 在 強(qiáng)酸強(qiáng)堿 稀溶液中： H+（ aq） + OH（ aq） = H2O（ l） ΔH = － kJ/mol,若將含１ molNaOH的溶液 和 含 ，放出的熱量大于 kJ。 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為： 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是 （ ） A B C D 升高溫度，平衡常數(shù)減小 0~3s內(nèi)，反 應(yīng)速率為： v(NO2)=?L1 t1 時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng) 達(dá)平衡時(shí)，僅改變 x，則 x 為 c(O2) 1 在 容積為 1L的 密閉容器中，將 CO和水蒸氣的混合氣體加熱到 800℃ 時(shí)，有下列平衡：CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋ H2(g)，且平衡常數(shù) K＝ 1，若用 2mol CO和 10mol H2O（ g）相互混合并加熱到 800℃ ，則 平衡時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率為 （ ） A． 20% B. 50% C. 80% D. % 1 某溫度下，在固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) + 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量之比為 n(A) : n(B) : n(C) = 2 : 2 : 1，保持溫度不變，以 2 : 2 :1的物質(zhì)的量之比再充入 A、 B、 C，則 ( ) A．平衡不移動(dòng) B．再達(dá)平衡時(shí)， n(A) : n(B) : n(C)仍為 2 : 2 : 1 C．再達(dá)平衡時(shí)， C的體積分?jǐn)?shù)增大 D．若將容器改為恒壓容器，則平衡向右移動(dòng) 1 在 恒容 密閉 的 容 器中， 由 CO合成甲醇 ： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)， 在其他條件不變的 情況下， 研究 溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示 ， 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A． 處于 A點(diǎn)的反應(yīng)體系從 T
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