山東省德州市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題(文件)
【正文】 增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的 百分?jǐn)?shù) D． 將鋼閘門與電源的正極相連，是采用了外加電流的陰極保護(hù)法 下列說 法或表示方法正確的是 （ ） A．等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多。 ② 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △ H＝ （用含“ E1”、“ E2”的代數(shù)式表示）。 A．向裝置中再充入 O2 B．向裝置中再充入 SO2 C．改變反應(yīng)的催化劑 D．升高溫度 （ 4）將 mol SO2(g)和 mol O2(g)放入容積為 1 L 的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測得 c(SO3)＝ mol/L。 1（ 17分）電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成、防止金屬腐蝕等方面應(yīng)用廣泛。鹽橋中裝有含瓊脂的 KCl，鹽橋中 Cl— 會移向 （填“左”或“右”）側(cè)燒杯的溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。 請回答：（ 1）甲同學(xué)用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 L－ 1 t/s Ⅰ 40 1 t1 Ⅱ 40 4 t2 比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。生鐵放在燒瓶中，則 ① 圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號） 。 ③若 500℃時進(jìn)行反應(yīng)， CO2起始濃度為 2mol? L－１ ， CO的平衡濃度為 ______mol? L－１ 。 ②容器 b達(dá)平衡時 NH3的平衡濃度 c(NH3)＝ mol? L－１ 。 ③ abc（選對期中 2個選項(xiàng)得 1分，有 1錯不得分） （ 2） ① ac（選對每個選項(xiàng)得 1分， 1對 1錯不得分） ②量氣管左管的水面上升，右管的水面下降。 A．容器 a達(dá)平衡時 NH3的物質(zhì)的量是 B．容器 b開始是向合成氨的逆反應(yīng)方向進(jìn)行 C．若容器 a體積變?yōu)?，則達(dá)平衡時放出的熱量小于 D．不能利用已知數(shù)據(jù)計(jì)算容器 b的平衡常數(shù) 高二化學(xué)期中測試答案 第 I 卷（選擇題 共 45分） A D A B B D A C D A 1 D 1 C 1 A 1 D 1 C 第Ⅱ卷（非選擇題 共 55分） 1（ 14分） （ 1）① 1mol SO2和 1/2mol氧 氣的能量 (或反應(yīng)物的能量 ) 【 1分】 1mol SO3能量 (或生成物能量 ) 【 1分】 ② △ H＝ 2(E2 – E1) 【 2分】 ③ ） 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) △ H= 198KJ （ 2）工業(yè)固氮反應(yīng)是： N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) △ H＝－ kJ/mol。 1 (14分 )化學(xué)工業(yè)與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，回答下列問題： （ 1）已知 反應(yīng) ： Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △ H =a kJ? mol－１ ，平衡常數(shù)為 K； 測得在不同溫度下， K值如下： 溫度／℃ 500 700 900 K ①寫出 K的表達(dá)式 __________________。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號） 。 ② 用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成 mL 氣體為計(jì)時終點(diǎn)，結(jié)果為 t1＞ t2。 ①甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為
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