山東省德州市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題(完整版)
【正文】 24 mL 【 2分】 mol? L－１ 【 2分】 (不寫單位，不得分 ) 1（ 10分，每空 2分） （ 1）① Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2 ↑（寫化學(xué)方程式不得分） ②在其它條件一定時，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大。在相同溫度下，體積均為 述可逆反應(yīng)，測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 容器 編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量 /mol 達(dá)平衡時體系的 能量變化 N2 H2 NH3 a 1 3 0 放熱 b 吸熱 Q kJ ①容器 a達(dá)平衡時 N2的平衡濃度 c(N2)＝ mol? L－１ 。 a．石墨 b．銀 c．銅 d．沙粒（二氧化硅） （ 2）乙同學(xué)用上述裝置（量氣管內(nèi)已裝好液體，液面已經(jīng)相平）驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。 電解后的 乙燒杯 溶液中的 c(H+)為 __________(假設(shè)電解前后溶液的體積不變 ) 1（ 10分）某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示裝置（部分夾持 裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。 (2)裝置 2中的石墨是 _________極 (填“正”或“負(fù)” )，該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程 式為 。 A． SO2和 SO3濃度相等 B． SO2百分含量保持不變 C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 D． SO3的生成速率與 SO2的消耗速率相等 （ 3） 當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是 _______________________（填字母）。 s) 已知反應(yīng) 2CO（ g） = 2C（ s） + O2（ g）的△ H為正值，△ S為負(fù)值，設(shè)△ H和△ S不隨溫度改變，對于該反應(yīng)下列說法正確的是 （ ） A. 任何溫度下都是非自發(fā)變化 B . 高溫下是自發(fā)變化 C. 任何溫度下都是自發(fā)變化 D . 低溫下是自發(fā)變化 反應(yīng) 2NO2 2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是： ( ) ①單位時間內(nèi)生成 nmolO2的同時生成 2nmolNO2 ②單位時間內(nèi)生成 nmolO2的同時生成 2nmolNO ③用 NO NO、 O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為 2:2:1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體 的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A．①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②③④⑤⑥ 關(guān)于下列裝置說法正確的是 ( ) A．裝置①中，鹽橋中的 K+移向 ZnSO4溶液 B．裝置②工作一段時間后， a極附近溶液的 pH 增大 C．用裝置③精煉銅時， c極為粗銅 D．裝置④中電子由 Zn流向 Fe，裝置中有 Fe2+生成 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng) aA(g) cC(g)＋ dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時， D的濃度為原平衡的 ，下列敘述正確的是 （ ） A． A
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1