【正文】 化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 ②容器 b達(dá)平衡時(shí) NH3的平衡濃度 c(NH3)＝ mol? L－１ 。 1 (14分 )化學(xué)工業(yè)與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)，回答下列問題： （ 1）已知 反應(yīng) ： Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △ H =a kJ? mol－１ ，平衡常數(shù)為 K； 測得在不同溫度下， K值如下： 溫度／℃ 500 700 900 K ①寫出 K的表達(dá)式 __________________。 L1的 NaCl溶液，乙燒杯盛放 100 mL mol 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為： 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是 （ ） A B C D 升高溫度，平衡常數(shù)減小 0~3s內(nèi)，反 應(yīng)速率為： v(NO2)=?L1 t1 時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng) 達(dá)平衡時(shí)，僅改變 x，則 x 為 c(O2) 1 在 容積為 1L的 密閉容器中，將 CO和水蒸氣的混合氣體加熱到 800℃ 時(shí)，有下列平衡：CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋ H2(g)，且平衡常數(shù) K＝ 1，若用 2mol CO和 10mol H2O（ g）相互混合并加熱到 800℃ ，則 平衡時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率為 （ ） A． 20% B. 50% C. 80% D. % 1 某溫度下，在固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g) + 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量之比為 n(A) : n(B) : n(C) = 2 : 2 : 1，保持溫度不變，以 2 : 2 :1的物質(zhì)的量之比再充入 A、 B、 C，則 ( ) A．平衡不移動(dòng) B．再達(dá)平衡時(shí)， n(A) : n(B) : n(C)仍為 2 : 2 : 1 C．再達(dá)平衡時(shí)， C的體積分?jǐn)?shù)增大 D．若將容器改為恒壓容器，則平衡向右移動(dòng) 1 在 恒容 密閉 的 容 器中， 由 CO合成甲醇 ： CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)， 在其他條件不變的 情況下， 研究 溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示 ， 下列說法正確的是 （ ） A． 處于 A點(diǎn)的反應(yīng)體系從 T1變到 T2， 達(dá)到平衡時(shí) 增大 B． CO合成甲醇 的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C． 該反應(yīng)在 T1時(shí)的平衡常數(shù)比 T2時(shí)的小 D． 該 反應(yīng) 平衡常數(shù)可表示為 K =)()( )( 23 HcCOc OHCHc 14． 控制適合的條件，將反應(yīng) 2Fe3＋ ＋ 2I－ 2Fe2＋ ＋ I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池．下列判斷不正確的是 （ ） A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上 Fe3＋ 被還原 C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在 甲中溶入 FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極 1電鍍等工業(yè)廢水中常含有劇毒、致癌的 Cr2O72．該廢水處理的一種方法是：利用 還原劑把 Cr2O72還原成毒性較低的 Cr3+，再加堿生成沉淀．另