有機(jī)化學(xué)第一章ppt課件(存儲(chǔ)版)
【正文】 Inductive effect）。lIII. 電子在分子軌道中的排布遵照 AO中電子排布的同樣規(guī)則 —— 鮑利不相容原理、能量最低原理和洪特規(guī)則。 化學(xué)結(jié)構(gòu) ←→ 化學(xué)性質(zhì)22 von’t Hoff and LeBel 的碳四面體概念 23 化學(xué)鍵 （ Chemical bond） 原子軌道與原子的電子構(gòu)型24化學(xué)鍵 ● 離子鍵離子鍵 ： 依靠正、負(fù)離子之間的靜電引力而形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵（或電價(jià)鍵）。Δ 20世紀(jì) 60年代，美國 Robert Burns Woodward 和Hoffmann： 分子軌道對(duì)稱守恒原理Δ日福井謙一（ 1918~）提出了 前線軌道理論 (FMO理論 ). 15 有機(jī)化合物的特性 （Characteristic of anic pounds） 數(shù)目繁多，組成復(fù)雜， VB2， C63H90O14PCo 熔、沸點(diǎn)較低 容易燃燒 穩(wěn)定性差 難溶于水 反應(yīng)速度較慢，副反應(yīng)多16微生物學(xué)生物學(xué)生命科學(xué)無機(jī)、分析、物理化學(xué)高分子化學(xué) 元素有機(jī) 金屬有機(jī)環(huán)境科學(xué)地球化學(xué)海洋化學(xué)藥學(xué)醫(yī)學(xué)有機(jī)化學(xué) 有機(jī)化學(xué)的重要性(The important of Organic Chemistry)17 蛛網(wǎng)式路易斯結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式 鍵線式 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與結(jié)構(gòu)理論（ The structure theory of anic pounds） 有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的表示方法 18☆ 有機(jī)化合物立體結(jié)構(gòu)的表示(S)(+)乳酸 四面體結(jié)構(gòu)的表示方法 —— 傘形式紙面上鍵伸向紙面里面的鍵伸向紙面外面的鍵19 Kek252。了解有機(jī)化合物的酸 堿理論。 Organic Chemistry 主 講： 劉 春 萍Email: 有機(jī)化學(xué)課件Tel： 130016101981選用教材 ：郝愛友 等主編 《 精編有機(jī)化學(xué)教程 》 ，第二版，濟(jì)南：山東大學(xué)出版社， 2022主要教學(xué)參考書 ： 邢其毅，徐瑞秋，周政，裴偉偉 .《 基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué) 》 （上、下），第三版，北京：高等教育出版社， 裴偉偉 . 基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)習(xí)題解析，北京：北京大學(xué)出版社，2022曾昭瓊主編 .《 有機(jī)化學(xué) 》 （上、下），第三版，北京：高等教育出版社， 胡宏紋 .《 有機(jī)化學(xué) 》 （上、下），第二版，北京：高等教育出版社， Morrison and Boyd. Organic Chemistry, 3rd edition. 中國化學(xué)會(huì)， 《 有機(jī)化學(xué)命名原則 》 ，科學(xué)出版社。掌握共價(jià)鍵的本質(zhì)及屬性，了解分子軌道理論的基本原理。 14Δ1916年，美國 Walther Kossel 和 Lewis： 價(jià)鍵理論—— 離子鍵和共價(jià)鍵Δ1923年， Lewis（ 1875~1946）： 共價(jià)鍵的電子理論，基本解釋了共價(jià)鍵的飽和性；Δ1926年，德國 Erwis Schrodinger： 量子化學(xué)，闡明了化學(xué)鍵的微觀本質(zhì)，出現(xiàn)了電子效應(yīng)和共振論。抽象出來的結(jié)構(gòu)式是表示化學(xué)結(jié)構(gòu)真正的理性式子，由于化合物只有一個(gè)結(jié)構(gòu)，所以結(jié)構(gòu)式也是單一的。原子軌道的總數(shù)等于分子軌道的總數(shù)。▲ 電負(fù) 性的影響可通 過 分子 鏈 影響其他原子，并隨距離的增大而減弱。 39 有機(jī)反應(yīng)中的熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)（ Thermodynamics and dynamics in anic reactions） 1. 熱力學(xué)與化學(xué)平衡(Thermodynamics and chemical equilibrium) 2. 動(dòng)力學(xué)與反應(yīng)速率 (Dynamics and reaction velocity) K = 生成物濃度的乘積 /反應(yīng)物濃度乘積 = [C][D] / [A][B] △ G = △ H —T △ S = — RTlnK 平衡常數(shù) K = 1016， △ G = 92 活化能 Ea為 104. 6 40動(dòng)力學(xué)研究的理論依據(jù)：碰撞理論 (Collision theory) ： 根據(jù) Arrhenius速率公式： 速率 =PZe—Ea/RT ， Z為碰撞頻率，與反應(yīng)物濃度有關(guān)； P為取向概率，即有效碰撞幾率； e—Ea/RT為能量概率，是指具有最低活化能的碰撞分?jǐn)?shù)。Lewis堿主要包括：親核試劑親核試劑 ——NH 3， RNH2， ROH， ROR， RCHO，
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