實(shí)驗(yàn)五化學(xué)反應(yīng)速度和活化能(存儲(chǔ)版)
【正文】 )2S2O8 的濃度過(guò)大，從而影響反應(yīng)速度；用量過(guò)少，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯。mol1 ，作圖法得到的活化能為 按表 8— 1實(shí)驗(yàn) IV的用量，把 KI、 Na2S2O KNO3和淀粉溶液加到 150ml燒杯中，再加入 2滴 1Cu(NO3)2溶液，攪勻，然后迅速加入過(guò)二硫酸銨溶液，攪動(dòng)，記時(shí)。實(shí)驗(yàn) 五 化學(xué)反應(yīng)速度和活化能 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 了解濃度、溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速度的影響 測(cè)定過(guò)二硫酸銨與碘化鉀反應(yīng)的反應(yīng)速度，并計(jì)算反應(yīng)級(jí)數(shù)，反應(yīng)速度常數(shù)和反應(yīng)的活化能 練習(xí)在水浴中保持恒溫的操作 練習(xí)用作圖法處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 二、實(shí)驗(yàn)原理 在水溶液中： (NH4)2S2O8+3KI=(NH4)2SO4+K2SO4+KI3 離子方程式： S2O82+3I=2SO42+3I3(慢 ) 根據(jù)速率方程及反應(yīng)速度 V可表示為： υ = K[S2O82]α [I]β v — 瞬時(shí)速度 α +β — 反應(yīng)級(jí)數(shù) tOS???? ? ][ 282????????tOSVV ][lim 282當(dāng)△ t→ 0 K[S2
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