【正文】 負(fù)電荷 ③運(yùn)動(dòng)的空間范圍很小 ④繞核高速運(yùn)動(dòng) ⑤有固定的運(yùn)動(dòng)軌道 ⑥電子的質(zhì)量約為氫離子質(zhì)量的 1/1836 A. ①②③ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ⑤⑥ B 3. 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 : A. BF3 B. H2O2 C. SiCl4 D. PCl5 C 4. 1919年， Langmuir提出等電子原理 :原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。 共價(jià) Li2O 。請(qǐng)用編號(hào)填寫下列空白 : (1)通過(guò)非極性鍵形成原子晶體的是 _____； (2)固態(tài)時(shí)屬于分子晶體的是 _______； (3)屬于分子晶體，且分子為直線型結(jié)構(gòu)的 是 ____； (4)由原子構(gòu)成的分子晶體是 ____； (5)含有非極性鍵的離子化合物是 _____； (6)含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物 是 ____。如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬分子晶體 (Hg除外 )。 14. 化學(xué)鍵與分子間作用力的比較 概念 存在范圍 強(qiáng)弱比較 性質(zhì)影響 化學(xué)鍵 相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用 分子內(nèi)或晶體內(nèi) 鍵能一般120800 KJ/mol 主要影響分子的化學(xué)性質(zhì)。 穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。 最外層電子數(shù) 主族序數(shù) 價(jià)電子數(shù) 零 族 最外層電子數(shù)均為 8個(gè) (He為 2個(gè)除外 ) 副 族 IB族 IIB族 IIIB族 IVB族 VB族 VIB族 VIIB族 只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族 最外層電子數(shù)一般不等于族 序數(shù) (第 Ⅰ B族、 Ⅱ B族除外 ) 最外層電子數(shù)只有 1～ 7個(gè)。 非 金 屬 性 比 較 本質(zhì) 原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。 6. 簡(jiǎn)單微粒半徑的比較方法 原 子 半 徑 1. 電子層數(shù)相同時(shí)，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小 例： rNarMgrAlrSirprsrCl 2. 最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。 5. 元素周期律 涵義 元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞 增而呈周期性變化。 核 外 電 子 排 布 規(guī) 律 4 注意事項(xiàng) 核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠(yuǎn)的電子層。故 該定義嚴(yán)格說(shuō)應(yīng)是同位素的相對(duì)原子 質(zhì)量。 (3) 由題干給出的信息，由元素⑧對(duì)應(yīng)Al(OH)3的兩性特征推知 Be(OH)2同樣具有兩性，故有 Be(OH)2+2NaOH==Na2BeO2+2H2O；再由③⑧位置關(guān)系為對(duì)角線關(guān)系，得到與元素⑦化合物性質(zhì)相似的元素為②，即 :Li。 (3) 已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。 4. 了解幾種晶體類型及其性質(zhì) (離子晶體、原子晶體、分子晶體 )。 (20X－ Y)kJ/mol (3) 寫出 1mol P與 O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式： m ol/kJ)YX20(H)。 △ H=－ (1) 寫出 N2H4和的結(jié)構(gòu)式： N2H4___________ H2O2 _______________。 ?H=－ 1300kJ/mol的下列說(shuō)法中，正確的是 : A. 有 10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收 1300kJ的能量 B. 有 8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出 1300kJ能量 C. 有 NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收 1300kJ能量 D. 有 2NA個(gè)碳氧雙鍵生成時(shí) , 放出 1300kJ能量 25B 3. (05汕頭 )下列說(shuō)法或表示方法正確的是 : A. 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 B. 由 C(石墨 )=C(金剛石 )； ?H=+ 3. 下列變化中屬于放熱反應(yīng)的是 : A. Ba(OH)2 ?H=－ 。1(OH)g(O21)g( 222 ?????m o l/ 4 1H )g(OH)gO21)g( 222 ????? ；（ 2. (05 崇文 )分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是 : B A. 2A(g)+B(g)=2C(g)。 (3) 熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)不表示粒子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此它可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，計(jì)量數(shù)不相同，反應(yīng)熱數(shù)據(jù)也不同。 4. 反應(yīng)熱：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的熱量。 2. 放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)中能量變化形式較多，通常表現(xiàn)為熱量的變化 一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 (1) 放熱反應(yīng)： 即有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。 ?H= － 5518kJ ?H=－ Q2 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)。 ?H=+ 答案： C， A中是反應(yīng)熱與物質(zhì)狀態(tài)的問(wèn)題，因?yàn)楣腆w硫變?yōu)榱蛘魵庖鼰?，所?A錯(cuò)； B中 ?H 0為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明金剛石能量高，不穩(wěn)定； D中反應(yīng)放熱， ?H應(yīng)小于 0。 ?H=，若將含 1mol NaOH 的溶液混合，放出的熱量大于 D. 在 101kPa時(shí)， 2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 ，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。 ?H=－ Q1 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)。mol－ 1 ② C8H18(1)+ O2(g)==8CO2(g)+9H2O(1)。mol－ 1 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. 只有② [方法討論 ] 1. 任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量是不相等的，在產(chǎn)生新物質(zhì)的同時(shí)總是伴隨著能量的變化。 (3) 燃料不完全燃燒的危害： 產(chǎn)生的熱效率低，浪費(fèi)資源；產(chǎn)生大量的 CO污染空氣、危害人類鍵康。 (2) 要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，因?yàn)闋顟B(tài)不同，物質(zhì)所具有的能量不同，反應(yīng)熱也不同。1(OH)g(O21)g( 222 ?????m o l/ 8 5H )。 ?H=－ (3) 已知?dú)錃馊紵臒峄瘜W(xué)方程式為 2H2(g) +O2(g) = 2H2O(1)。 D. 吸熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中要不斷從外界獲得能量、放熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中不再需要外界能量。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是 : A. 在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱都相等 B. 在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相等 C. 在稀溶液中 1mol酸和 1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等 D. 將濃硫酸滴入氫氧化鈉濃液中剛好生成 1mol水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即為中和熱 B 2. (03 南京 )阿伏加德羅常數(shù)值記為 NA，則關(guān)于 C2H2(氣 )+ O2(氣 )====2CO2(氣 ) +H2O(液 )。 H－ O－ O－ H N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)。 P2O3， P2O5 , (2) 已知單質(zhì)磷的燃燒熱為 YkJ/mol，則 1mol P與 O2反應(yīng)生成固態(tài) P2O3的反應(yīng)熱△ H=_____________________。了解鍵的極性。 族 周期 I A II A III A IV A V A VI A VII A 1 ① 2 ② ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1) 表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為 ___ ______，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性 ___________(填強(qiáng)或弱 ) (2) 俗稱為 “ 礬 ” 的一類化合物通常含有共同的元素是 _______________?！?礬 ” 一般為含結(jié)晶水的硫酸鹽，共同含有的元素為 H、 O、 S。顯然 , 所用原子質(zhì) 量是哪種同位素原子的質(zhì)量，其結(jié)果 只能是該同位素的相對(duì)原子質(zhì)量。