江蘇化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考點(diǎn)總結(jié)(存儲版)
【正文】 2． 由非極性鍵形成的雙原子分子 ， 其正電中心和負(fù)電中心重合 ， 所以都是 非極性分子 。 (5)FeS與 NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點(diǎn)為985℃ ，后者 801℃ ，其原因是 ____________________。 mol－ 1) 786 715 3401 解析： 本題全面考查結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識 ， 熔點(diǎn)高低比較要比較晶格能高低 ， 核外電子排布 ， 原子堆積方式 、配位鍵的表示 、 氫鍵 、 分子的空間構(gòu)型都是高考的重要內(nèi)容 。 答案： ① 1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar]3d104s1 C ② ③ 水的熔、沸點(diǎn)較高，結(jié)冰時密度減小 ④ 正四面體 【 重要考點(diǎn) 3】 晶體結(jié)構(gòu) 1． 金屬晶體的原子堆積模型： (1)非密置層和密置層：金屬原子平面放置 ， 原子橫豎對齊排列 ， 所得配位數(shù)為 4的堆積方式為非密置層；原子交錯排列 ， 所得配位數(shù)為 6的堆積方式為密置層 。鹽城中學(xué)模擬 )下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)： 試回答下列問題： (1)以上 10種元素的原子中 ， 失去核外第一個電子所需能量最少的是 (填寫編號 )__________。 元素 R的半徑介于上述的 ⑥ 號和 ⑦ 號元素之間 ， 由此可知 R必為硫元素 ， 與鈉形成 Na2S3， 該物質(zhì)屬于離子化合物 ， 其中三個硫原子以共價單鍵形成多硫離子 。 (3)由 A、 B、 C形成的離子 CAB與 AC2互為等電子體 ，則 CAB中 A原子的雜化方式為 _________。 答案 : (1)O (2) NH3分子間能形成氫鍵 (3)sp (4)孤對電子 (5)6 MgNi3C 44 45 重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 、 電解質(zhì) 、 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 。 如 ， ， 促進(jìn) 電離過程； ， 促進(jìn) 電離過程； ， 抑制 電離過程； ， 促進(jìn)電離過程 。 解題中要應(yīng)用平衡移動原理 ， 分析外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡方向的影響 。L－ 1鹽酸 ， 雖然抑制醋酸的電離 ， 但增大了 c(H＋ )， 溶液的 pH減??； D項(xiàng)錯誤 。 54 【 典型例題 2】 (2020 外加易水解的鹽 ， 或是升高溫度能促進(jìn)水的電離正向移動 。 61 【 典型例題 3】 下列敘述正確的是 ( ) A． 醋酸溶液的 pH＝ a， 將此溶液稀釋 1倍后 ， 溶液的 pH＝ b， 則 a＞ b B． 在滴有酚酞溶液的氨水里 ， 加入 NH4Cl至溶液恰好無色 ， 則此時溶液的 pH＜ 7 C． 10－ 3mol/L鹽酸的 pH＝ , 10－ 8mol/L鹽酸的 pH＝ D． 若 1mLpH＝ 1的鹽酸與 100mLNaOH溶液混合后溶液的 pH＝ 7， 則 NaOH溶液的 pH＝ 11 D 62 解析： A錯 。 按溶液 pH由小到大排列正確的是 ( ) A． ④①②⑤⑥③ B． ④①②⑥⑤③ C． ①④②⑥③⑤ D． ①④②③⑥⑤ 解析： ①②④ 均屬于酸 ， 其中醋酸最強(qiáng) ， 碳酸次之 ，苯酚最弱 。 解題的關(guān)鍵在于考慮水解 、 電離以及兩者的相對強(qiáng)弱關(guān)系 。江蘇卷 )下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( ) A． 室溫下 ， 向 molL1NaHCO3溶液中加入等體積 molL1 NaHCO3溶液中加入等體積 mol另外是等式關(guān)系 ， 主要是運(yùn)用三大守恒 (電荷 、 物料和質(zhì)子 )列式分析 。 80 2． 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 (1)沉淀的生成：加入沉淀劑 ， 當(dāng) QKsp時 ， 就會產(chǎn)生沉淀 。 B項(xiàng) ， 蒸發(fā)使 c( )增大 ， 而 c點(diǎn)與 d點(diǎn)的 c(SO)相等 ，故 B項(xiàng)錯 。 答案： A、 B CrO4 2－ CrO4 2－ Ksp 2 。下列說法正確的是 ( ) A．加入 Na2SO4可以使 溶液由 a點(diǎn)變到 b點(diǎn) B．通過蒸發(fā)可以使溶 液由 d點(diǎn)變到 c點(diǎn) C． d點(diǎn)無 BaSO4沉淀生成 D． a點(diǎn)對應(yīng)的 Ksp大于 c點(diǎn)對應(yīng)的 Ksp C 82 解析： 類似于溶解度曲線 ， 曲線上的任一點(diǎn)如 a和 c表示 BaSO4飽和溶液 ， 曲線上方的任一點(diǎn) ， 均表示過飽和 ， 如 b點(diǎn)說明溶液中有 BaSO4沉淀析出 ， 此時 Qc＞ Ksp；曲線下方的任一點(diǎn) ， 均表示不飽和 ， 如 d點(diǎn) ，此時 Qc＜ Ksp， 故選項(xiàng) C正確 ， D錯 。 當(dāng)某時刻 ， 溶液中離子濃度的離子積為 Q，若 Q=Ksp時 ， 溶液為 飽和溶液 ；若 QKsp， 溶液 將出現(xiàn)沉淀 ；若 QKsp， 溶液 不會生成沉淀 。 答案： B、 D 77 離子濃度大小比較存在兩種方式的命題 ，一是不等式比較 ， 對于單一溶液 ， 要分清電離與水解誰占主要地位 。L1] ： c(Na+) ＝ c(CH3COO) ＞c(CH3COOH)＞ c(H+)＝ c(OH) 76 (OH)－ c(H)＝ c(HCO3)＋ 2c(H2CO3)中把 c(H＋ )移項(xiàng)到等式另一邊 ， 即是質(zhì)子守恒關(guān)系式 。L1NaHCO3溶液中： c(Na+)＞ c(HCO3)＞c(CO32)＞ c(H2CO3) B． 在 mol 如NaHA， 可能為酸性的 NaHSO3， 也可能為堿性的 NaHS。 平衡 。 當(dāng)混合溶液是堿過量時 ，應(yīng)先計算出混合溶液中 c(OH)濃度 ， 然后再依據(jù)Kw/c(OH)， 得出 c(H+)， 再求出 pH。 2． 混合溶液求 pH的方法： 59 1 1 2 2121 1 2 212( H ) ( H )( H )pH l g ( H ) (( OH ) ( OH )( OH )pH l g ( H ) 14 l g ( OH ) (( OH ) ( H )( OH )pH 14 l g ( OH )( H ) ( OH )( H )pH l gc V c VcVVcc V c VcVVccc V c VcVVcc V c VcVVc????????????????????????? ? ? ???????????混混混混 混堿 堿 酸 酸混堿 酸混酸 酸 堿 堿混堿 酸混兩 強(qiáng) 酸 溶 液 混 合 )兩 強(qiáng) 堿 溶 液 混 合 )( H ) (??????????????????????酸 堿 溶 液 混 合 且 其 中 一 者 過 量 )60 3． 弱酸 、 弱堿稀釋的 pH規(guī)律： ① 某強(qiáng)酸的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， pH= a+2(且 a+27) ② 某弱酸的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， apHa+2(且a+27) ③ 某強(qiáng)堿的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， pH=a2(且 a27) ④ 某弱堿的 pH=a， 稀釋 100倍后 ， a2pHa(且 a27)。 答案 ： C、 D 56 水的離子積常數(shù)屬于化學(xué)平衡常數(shù)的一種 ， 它僅與溫度有關(guān) 。 Kw僅與 溫度 有關(guān) ， 當(dāng)溫度升高 ， 水的電離正向移動 ， 則 Kw 增大 。 加入適量的醋酸鈉固體 ， 抑制醋酸的電離 ，使其 pH增大 ， 可以使其 pH由 a變成 (a＋ 1) ； C項(xiàng)錯誤 。 pH＝ 3的醋酸說明醋酸的濃度大于 mol/L， pH＝ 11的 NaOH溶液說明氫氧化鈉的濃度等于 mol/L， 因?yàn)樵谙♂屵^程中醋酸的物質(zhì)的量是不變的 ， 因此加入等體積的 pH＝ 11的 NaOH溶液時 ， 醋酸會過量 ， 因此溶液顯酸性 。 46 【 重點(diǎn)考點(diǎn) 1】 電離平衡 在一定條件下 ， 弱電解質(zhì)在水溶液中的 離子化速率等于分子化速率 時 ， 即達(dá)到電離平衡 。 (1)元素周期表右上角元素的電負(fù)性較大； (2)
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