20xx屆高考化學二輪復習元素周期表和元素周期律學案(存儲版)
【正文】 等。如：r(K＋)與r(Mg2＋)比較時可參照r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)來確定r(K＋)＞r(Mg2＋)。]2．(2020(4)不能利用氫化物水溶液的酸性確定非金屬性強弱。[解析] 該同學設計的實驗是利用強酸制弱酸的原理。③在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價奇序奇，價偶序偶”。廈門模擬)科學家合成出了一種高效電解質(zhì)(如圖所示)，其中W、Y、X、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X和Q位于同一主族，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等。同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：SNOH，故A錯誤。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。]4．(2018由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。][新題預測]1．如圖為某漂白劑的結構。]。C錯：硫化鈉溶液水解顯堿性，不能使藍色石蕊試紙變紅。]5．(2017下列敘述正確的是( )A．熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C．X與Z可形成離子化合物ZXD．Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸B [X、Y、Z均為短周期主族元素，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)不可能是8，只能為2，且Y原子半徑大于Z，所以Y為Mg，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，故X為C，Z為Si。]2.(2019M為同族元素形成的化合物，則為SO2，則Q為亞硫酸氫銨或亞硫酸銨，受熱分解生成NHSOH2O。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是( )YZXWA．原子半徑：XYZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．最高價氧化物對應水化物的酸性：YWC [令Z的原子序數(shù)為x，則Y為x－1，W為x＋1＋8，故x－1＋x＋1＋8＝3x，x＝8，根據(jù)位置可知X為Si，Y為N，Z為O，W為Cl。1．元素的“位—構—性”三者關系2．“位”“構”“性”關系的應用(1)結構與位置互推①若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。(1)寫出該實驗可選用物質(zhì)的化學式：A： ；B： ；C： 。(2)判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據(jù)是元素原子在化學反應中得失電子的難易而不是得失電子的多少，如金屬性：NaAl。[答案] (1)強 (2)難 (3)不 酸 難 (4)弱 (5)劇烈命題點1 利用周期律比較物質(zhì)的性質(zhì)1．(2020③同電子數(shù)粒子：核電荷數(shù)越大，半徑越小，如：r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)、r(H－)r(Li＋)。③穩(wěn)定性：HClH2S。(2)奇偶關系①原子序數(shù)是奇數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為奇數(shù)。則：W為 ，X為 ，Y為 ，Z為 。[答案] (1)113 113 (2)第七周期ⅢA族 (3)3 7 (4)32命題點 元素周期表的結構及應用1．1869年俄國化學家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學發(fā)展史上重要里程碑之一。 ( )[答案] (1) (2) (3) (4)√ (5)2．元素周期表的應用(1)金屬與非金屬的分區(qū)①分界線：沿著元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹與鋁、鍺、銻、釙的交界處畫一條虛線，即為非金屬元素區(qū)和金屬元素區(qū)的分界線。[深思考](1)甲、乙是元素周期表中同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序數(shù)分別為m、n，則m和n的關系為 。、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系。⑤堿金屬元素[ⅠA(氫除外)]，鹵族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。 ( )(5)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)。(4)該元素與相同主族的上一周期的原子序數(shù)差為 。(3)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。②同周期的ⅡA和ⅢA的原子序數(shù)差可能為125。②Cl2與H2S反應，可生成S。②同元素粒子：核外電子數(shù)越多，半徑越大，如：r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)、r(Cl)r(Cl－)。(5)已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應比Na與水反應 。](1)對于主族元素而言，元素的最高正化合價和主族序數(shù)相同，但是氧無最高正價，氟無正價，一般為零價或負價。該同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，B是粉末固體，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。充分體現(xiàn)了化學的“結構決定性質(zhì)，性質(zhì)
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