【正文】 氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)氧化性金屬離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)金屬性越強(qiáng)還原性非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)非金屬性越強(qiáng)[深思考]寫出氯比硫非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)有哪些？[答案]?、貴e與Cl2生成Cl3，F(xiàn)e與S生成S。[答案]　114(1)元素周期表中原子序數(shù)的定量關(guān)系①同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)之差a．元素周期表中左側(cè)元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相鄰兩元素中，R(下)＝R(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目；b．元素周期表中右側(cè)元素(ⅢA～ⅦA族)：同主族相鄰兩元素中，R(下)＝R(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。XYWZ則：W為 ，Z為 ，X為 ，Y為 。(3)該元素的最外層電子數(shù)為 ，電子層數(shù)為 。 (　　)(4)原子的最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。④超鈾元素：在錒系元素中92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。，能根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)。(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是 。②各區(qū)位置：分界線左下方為金屬元素區(qū)，分界線右上方為非金屬元素區(qū)。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是(　　)A．元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱列，即有7個(gè)周期、18個(gè)族B．在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料C．俄羅斯專家首次合成了X原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族D．ⅠA族的元素全部是金屬元素C　[元素周期表中的第Ⅷ族包含10共3個(gè)縱列，因此元素周期表雖然共18個(gè)縱列，但共16個(gè)族，A錯(cuò)誤；在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；第七周期0族元素為118號(hào)，則116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正確；第ⅠA族的元素包括H和堿金屬元素，堿金屬元素全部是金屬元素，H是非金屬元素，D錯(cuò)誤。[答案]　(1)N　S　Br　(2)Al　S　C　N　(3)P　N　O　Si“0族”法確定元素位置(1)熟記0族元素的相應(yīng)周期數(shù)和原子序數(shù)元素符號(hào)HeNeArKrXeRnOg原子序數(shù)21018365486118周期數(shù)一二三四五六七(2)確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝ΔZ。②原子序數(shù)是偶數(shù)的主族元素，其所在主族序數(shù)必為偶數(shù)。④還原性：HClH2S。④核電荷數(shù)、電子層數(shù)、電子數(shù)均不同的粒子：可用參照法。朝陽區(qū)模擬)請(qǐng)運(yùn)用元素周期律的有關(guān)理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質(zhì)的推斷中正確的是(　　)A．鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹(At)為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水C．硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D．H2Se 是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體C　[同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，Tl的金屬性大于Al的金屬性，則鉈(Tl)的氧化物的水化物為強(qiáng)堿，故A錯(cuò)誤；同主族元素從上到下非金屬性減弱，且化合物性質(zhì)相似，則砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水，故B錯(cuò)誤；硫酸鋇、硫酸鈣均不溶于水，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，故C正確；非金屬性：S＞Se，可知H2Se 是無色、有毒、不如H2S穩(wěn)定的氣體，故D錯(cuò)誤。(3)根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，如HClO4H2SO4。(2)根據(jù)所選物質(zhì)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。②同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。]2．(2020由分析可知，P為NH3，M為SO2，N為H2O，X、Y、Z、W分別為H、N、O、S。全國卷Ⅱ，改編)2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。A項(xiàng)，MgO的熔點(diǎn)高于COCO的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，則其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，C的非金屬性強(qiáng)于Si，故CH4的熱穩(wěn)定性大于SiH4，正確；C項(xiàng)，X與Z形成的SiC是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Mg能溶于濃硝酸，但是Si單質(zhì)不能溶于濃硝酸，錯(cuò)誤。全國卷Ⅰ)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。D對(duì)：O元素與S元素屬于同一主族(第ⅥA族)，S元素與Na元素都在第三