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20xx屆高考化學二輪復習元素周期表和元素周期律學案(完整版)

2025-04-05 05:52上一頁面

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【正文】 外層電子數一定等于族序數。(3)元素周期表中的特殊元素位置①過渡元素:元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列共六十多種元素,這些元素都是金屬元素。第二節(jié) 元素周期表和元素周期律考綱定位要點網絡。②鑭系:元素周期表第六周期中,57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。 (  )(2)ⅠA族全是堿金屬,ⅦA族全是非金屬。知識應用2016年11月30日,IUPAC正式公布113號元素符號為Nh,請回答:(1)該元素的質子數和核外電子數分別為 、 。(2)X、Y、W、Z為四種短周期主族元素,其在周期表中的位置如圖所示。]6.X、Y為短周期元素,可形成化合物XY3,則X、Y的原子序數之差可能為 。 (  )(3)非金屬對應的含氧酸酸性越強,非金屬性越強。②同周期元素,核電荷數越大,粒子半徑一般越小。(2)已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2難溶,可推知Be(OH)2 溶。下列說法正確的是(  )A.最高價氧化物對應水化物的堿性:WYB.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XZC.Y單質在空氣中的燃燒產物只含離子鍵D.最簡單離子半徑大小關系:WXYB [由“X是非金屬性最強的元素”確定X為F,由“Y的周期數等于族序數的3倍”確定Y為Na,由“W與X同周期,與Y同主族”確定W是Li,由“W的核外電子總數與Z的最外層電子數之和等于8”并結合“W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素”,確定Z為P。命題點2 元素性質的實驗探究 3.研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg,可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是 。由題意可推測,A為H2SO4,B可以為Na2CO3,C可以為Na2SiO3。(3)結構與性質互推①最外層電子數是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因。SO2對應的酸為H2SO3為弱酸,A錯誤;陰離子中Q不是8e-穩(wěn)定結構,B錯誤;非金屬性ZXY,錯誤;Li2O溶于水生成堿LiOH,D正確。全國卷Ⅲ,T13)W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素,四種元素的核外電子總數滿足X+Y=W+Z;化合物XW3與WZ相遇會產生白煙。A項,根據電子層數越多,原子半徑越大,可得原子半徑:WX,正確;B項,常溫常壓下,硅單質為固態(tài),正確;C項,同一主族由下到上簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強,所以熱穩(wěn)定性:NH3PH3,正確;D項,X的最高價氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物,錯誤。W、X、Z最外層電子數之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應,其生成物可腐蝕玻璃。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,則Y為Na元素。下列敘述錯誤的是(  )A.W、X對應的簡單離子的半徑:XWB.電解W的氯化物水溶液可以制得W單質C.實驗室可用X和Z形成的某種化合物制取單質XD.25 ℃時,Y的最高價氧化物對應水化物的鈉鹽溶液pH大于7B [W、Y、Z為不同周期不同族,可知其中有H,根據物質結構成鍵和化合價可知W為Mg,Z為H,X為O,Y為B。]2.已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W,M是短周期中原子半徑最大的元素,常溫下X、Z、W均可與Y反應,M、P、 mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示。A對:非金屬性O強于N,所以水的熱穩(wěn)定性強于氨氣。根據題意可推知,W是氟、X是鈉、Y是氯、Z是鈣。全國卷Ⅲ)X、Y、Z均為短周期主族元素,它們原子的最外層電子數之和為10。由上述分析可知,W為H、X為N、Y為Na、Z為Cl。興寧模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,P、M、N均是由其中兩種上述元素組成的化合物,它們存在轉化關系QP+M+N,P能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,M的組成元素位于同一主族,N常溫常壓下為液體。③同主族元素最外層電子數相同,化學性質相似。命題的角度主要涉及以元素推斷為前提的原子結構、分子結構、化學鍵、性質比較等。他設計了如圖裝置以驗證硫、碳、硅元素的非金屬性強弱。Li的金屬性比Na的弱,A項錯誤;HF比PH3穩(wěn)定,B項正確;Na2O2中含共價鍵,C項錯誤;離子半徑F-Na+Li+,D項錯誤。(4)已知As是第四周期ⅤA族的元素,故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性 。b.同主族原子半徑或離子半徑從上到下均增大,如:r(Na)<r(K)、r(Na+)<r(K+)。 (  )[答案] (1) (2) (3) (4)3.元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法三表元素周期表:金屬性“右弱左強,上弱下強,右上弱左下強”;非金屬性“左弱右強,下弱上強,左下弱右上強”金屬活動性順序:按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序,金屬性減弱(其中PbSn)非金屬活動性順序:按F、Cl、Br、I的順序,非金屬性減弱三反應置換反應:強的置換弱的,適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應越劇烈,或最高價氧化物對應水化物的堿性越強,則金屬性越強與氫
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