【正文】 外層電子數(shù)一定等于族序數(shù)。(3)元素周期表中的特殊元素位置①過渡元素：元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。第二節(jié)　元素周期表和元素周期律考綱定位要點網(wǎng)絡。②鑭系：元素周期表第六周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。 (　　)(2)ⅠA族全是堿金屬，ⅦA族全是非金屬。知識應用2016年11月30日，IUPAC正式公布113號元素符號為Nh，請回答：(1)該元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為 、 。(2)X、Y、W、Z為四種短周期主族元素，其在周期表中的位置如圖所示。]6．X、Y為短周期元素，可形成化合物XY3，則X、Y的原子序數(shù)之差可能為 。 (　　)(3)非金屬對應的含氧酸酸性越強，非金屬性越強。②同周期元素，核電荷數(shù)越大，粒子半徑一般越小。(2)已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2 溶。下列說法正確的是(　　)A．最高價氧化物對應水化物的堿性：WYB．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZC．Y單質(zhì)在空氣中的燃燒產(chǎn)物只含離子鍵D．最簡單離子半徑大小關(guān)系：WXYB　[由“X是非金屬性最強的元素”確定X為F，由“Y的周期數(shù)等于族序數(shù)的3倍”確定Y為Na，由“W與X同周期，與Y同主族”確定W是Li，由“W的核外電子總數(shù)與Z的最外層電子數(shù)之和等于8”并結(jié)合“W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素”，確定Z為P。命題點2　元素性質(zhì)的實驗探究 3．研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是 。由題意可推測，A為H2SO4，B可以為Na2CO3，C可以為Na2SiO3。(3)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)互推①最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因。SO2對應的酸為H2SO3為弱酸，A錯誤；陰離子中Q不是8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；非金屬性ZXY，錯誤；Li2O溶于水生成堿LiOH，D正確。全國卷Ⅲ，T13)W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。A項，根據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，可得原子半徑：WX，正確；B項，常溫常壓下，硅單質(zhì)為固態(tài)，正確；C項，同一主族由下到上簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，所以熱穩(wěn)定性：NH3PH3，正確；D項，X的最高價氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，錯誤。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為Na元素。下列敘述錯誤的是(　　)A．W、X對應的簡單離子的半徑：XWB．電解W的氯化物水溶液可以制得W單質(zhì)C．實驗室可用X和Z形成的某種化合物制取單質(zhì)XD．25 ℃時，Y的最高價氧化物對應水化物的鈉鹽溶液pH大于7B　[W、Y、Z為不同周期不同族，可知其中有H，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)成鍵和化合價可知W為Mg，Z為H，X為O，Y為B。]2．已知短周期元素M、N、P、Q最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W，M是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下X、Z、W均可與Y反應，M、P、 mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示。A對：非金屬性O(shè)強于N，所以水的熱穩(wěn)定性強于氨氣。根據(jù)題意可推知，W是氟、X是鈉、Y是氯、Z是鈣。全國卷Ⅲ)X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。由上述分析可知，W為H、X為N、Y為Na、Z為Cl。興寧模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，P、M、N均是由其中兩種上述元素組成的化合物，它們存在轉(zhuǎn)化關(guān)系QP＋M＋N，P能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，M的組成元素位于同一主族，N常溫常壓下為液體。③同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似。命題的角度主要涉及以元素推斷為前提的原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、化學鍵、性質(zhì)比較等。他設(shè)計了如圖裝置以驗證硫、碳、硅元素的非金屬性強弱。Li的金屬性比Na的弱，A項錯誤；HF比PH3穩(wěn)定，B項正確；Na2O2中含共價鍵，C項錯誤；離子半徑F－Na＋Li＋，D項錯誤。(4)已知As是第四周期ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性 。b．同主族原子半徑或離子半徑從上到下均增大，如：r(Na)＜r(K)、r(Na＋)＜r(K＋)。 (　　)[答案]　(1)　(2)　(3)　(4)3．元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法三表元素周期表：金屬性“右弱左強，上弱下強，右上弱左下強”；非金屬性“左弱右強，下弱上強，左下弱右上強”金屬活動性順序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性減弱(其中PbSn)非金屬活動性順序：按F、Cl、Br、I的順序，非金屬性減弱三反應置換反應：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬與水或非氧化性酸反應越劇烈，或最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則金屬性越強與氫