20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)元素周期表和元素周期律學(xué)案-免費(fèi)閱讀
【正文】 電解MgCl2溶液，不能得到Mg，B錯誤。一種鹽與稀鹽酸反應(yīng)既有黃色沉淀生成也有刺激性氣體產(chǎn)生，則該鹽為硫代硫酸鈉，X為O元素，Z為S元素。下列說法正確的是( )A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價B [可腐蝕玻璃的物質(zhì)是HF。]3．(2019下列敘述正確的是( )A．非金屬性：WXYZB．原子半徑：ZYXWC．元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D．Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿D [化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙，結(jié)合W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，又因四種元素的核外電子總數(shù)滿足X＋Y＝W＋Z，可知W、X、Y、Z分別為H、N、Na、Cl，XW3為NH3，WZ為HCl。]3．(2020②原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。[答案] (1)H2SO4 Na2CO3 Na2SiO3(其他合理答案也可)(2)CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3↓＋CO(或2CO2＋SiO＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO) “位—構(gòu)—性”的關(guān)系及應(yīng)用分析近三年高考試題，“位—構(gòu)—性”的關(guān)系考查是每年命題的熱點(diǎn)，題型以選擇題呈現(xiàn)。①比較這兩種元素的單質(zhì)的密度和熔點(diǎn)②比較氯化鋁和氯化鎂的摩爾質(zhì)量③將除去氧化膜的鎂帶和鋁片分別置于熱水中，并滴入酚酞溶液④用pH計分別測量相同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液和氯化鎂溶液的pH⑤Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，而Al(OH)3具有兩性，所以鎂的金屬性比鋁強(qiáng)[答案] ③④⑤，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)。故W、X、Y、Z依次為Li、F、Na、P。(3)已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)的化合物的性質(zhì)為HAt 穩(wěn)定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水。(2)粒子半徑大小比較的一般方法①，如：r(S)＞r(Cl)、r(S2－)＞r(Cl－)。 ( )(4)H2S的熱穩(wěn)定性和還原性均大于H2O的。[解析] XY3化合物可能為BF3(4)，BCl3(12)，AlF3(4)，AlCl3(4)，SO3(8)，NH3(6)，PH3(14)，NCl3(10)，PCl3(2)，NF3(2)，PF3(6)等。W原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。(2)該元素的位置為 。 ( )(3)元素周期表中的每一格均表示一種核素。③錒系：元素周期表第七周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。 元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用知識梳理1．元素周期表的編排與結(jié)構(gòu)(1)編排原則(2)結(jié)構(gòu)①周期(7個)②族(16個)注意：最多元素的族為ⅢB族，共32種。(3)若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分別有m種、n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為 。(2)元素周期表的三大應(yīng)用①科學(xué)預(yù)測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。]2．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是( )A．兩短周期元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．所有主族元素的最高化合價與它的族序數(shù)數(shù)值相等D．某元素原子的核電荷數(shù)為53，則該元素位于第五周期第ⅦA族C [O、F的族序數(shù)不等于它們的最高正價，O、F的最高正價不是＋＋7，C項不正確。命題點(diǎn)2 元素周期表原子序數(shù)的定量關(guān)系4．下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是( )A B C D[答案] C，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。 元素周期律及其應(yīng)用知識梳理1．元素周期律2．主族元素的周期性變化規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同依次增加最外層電子數(shù)依次增加1個相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素的性質(zhì)金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價一般，最高正價：＋1→＋7負(fù)化合價：－4→－1最高正價數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)負(fù)化合價＝主族序數(shù)－8第一電離能增大的趨勢逐漸減小電負(fù)性逐漸增大逐漸減小化合物性質(zhì)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸減弱穩(wěn)定性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強(qiáng)[辨易錯](1)同周期、同主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而均增大。⑤酸性：HClO4H2SO4
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