20xx年福建省四地六校聯(lián)考高二化學(xué)第二次月考蘇教版(存儲版)
【正文】 2(g) 2NH3(g)（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol， a ＝ 。（3）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，維持容器體積不變，加入C至平衡，混合物顏色 ；維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”)2 (10分)一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SOOSO3物質(zhì)的量變化如下圖所示，回答下列問題：(1)降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_________。下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的方案是 （填標(biāo)號）。（2分） 。② K值越大，表明反應(yīng)達到平衡時 （填標(biāo)號）。（6）平衡混合氣體中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 20.(8分) 已知反應(yīng)：aA(g)＋bB(g) cC(g)，達到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：（1）該反應(yīng)為 (填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)，且a＋b c（填“＞”、“＝”或“＜”）。當(dāng)反應(yīng)進行到4 min時， mol，那么反應(yīng)進行到2 min時，密閉容器中SO2的物質(zhì)的量是（ ） A．1．6 mol B．1．2mol C．大于1．6mol D．小于1．2mol，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O2，發(fā)生2NO+ O22NO2，反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是（ ）①. NO、ONO2分子數(shù)目比是2：1：2 ②反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等③. 混合氣體的顏色不再變 ④. 混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 ⑥ 2 V ［O2(正)］= V ［NO2(逆)］A .② B. ①② C .②③④ D. ③ ⑤⑥ 14．一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為% ，反應(yīng)后混合氣體總體積與反應(yīng)前的總體積之比是（ ）A．1∶6 B．6∶1 C．5∶6 D．6∶恒容的容器中進行下列反應(yīng)： 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在一定的條件下達到平衡，現(xiàn)向反應(yīng)容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結(jié)果是（ ）A．容器內(nèi)壓強增大 B．原平衡不受影響C．正反應(yīng)速率增大 D．NO濃度降低高考 資￥源網(wǎng)，對于以達到平衡的反應(yīng)：FeCl3 +3KSCN 3KCl+Fe（SCN）
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