20xx年福建省四地六校聯(lián)考高二化學(xué)第二次月考蘇教版(完整版)
【正文】 ，充入SO2和O2各4 mol ，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_________。（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。A．通人CH4的電極為負(fù)極B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH向負(fù)極移動(dòng)D．該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH6．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K = ?！叭A安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考20102011學(xué)年上學(xué)期第二次月考高二化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分） 一．選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 共48分 ）1．對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）A．降低體系溫度 B．增大容器容積 C．移去部分SO3 D．增大O2 的濃度2．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A．B的濃度和C的濃度相等B．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol BC．A、B、C的濃度不再變化D．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:23．可逆反應(yīng)A（g）+ 2B（g） =3C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）A. V（A）==恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為 。(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達(dá))。充分反應(yīng)5 min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的80 %。（2） 1（6分 = 1*6）（1）___________ （2）______________（3）______________（4）______________（5）______________（6）______________（8分=2+2+2+1+1）（1） ， （2） （3） ， 2（10分=2*5）（1） ， （2） （3）
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