河北省20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題(完整版)
【正文】 A． v（ A） = mol/（ L?s） B． v（ B） = mol/（ L?s） C． v（ B） =（ L?min） D． v（ C） =（ L?min） 3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，表述正確的是（ ） A．加入催化劑加快了反應(yīng)速率，改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量 B．對(duì)于某可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差 C．正反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 D．壓強(qiáng)越大，活化分子百分?jǐn)?shù)越大 4．下列 各組中，每種電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（ ） A． HCl、 CuCl Ba（ OH） 2 B． NaOH、 CuSO H2SO4 C． NaOH、 H2SO Ba（ OH） 2 D． NaBr、 H2SO Ba（ OH） 2 5．下列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ） A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多 B．由 C（石墨）→ C（金剛石）△ H=+119kJ?mol﹣ 1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C．在 101kPa時(shí)， 2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 ，則 H2燃燒熱的化學(xué)方程式表示為： 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ l）△ H=﹣ ?mol﹣ 1 D．在稀溶液中， H+（ aq） +OH﹣ （ aq）═（ H2O）（ l）△ H=﹣ ?mol﹣ 1，若將含 H2SO4的濃硫酸與含 1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于 6．一定條件下，可逆反應(yīng) NO2（ g） +CO（ g） ?NO（ g） +CO2（ g）在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)下列物理量不再隨時(shí)間變化時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，該選項(xiàng)是（ ） A．混合氣體的壓強(qiáng) B． NO2的消耗速率與 NO的生成速率之比 C．混合氣體的顏色 D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 7．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率 B． H I2（ g）混合氣體加壓后顏色變深 C．紅棕色的 NO2加壓后顏色先變深再變淺 D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 8．對(duì)于可逆反應(yīng)： 2A（ g） +B（ g） ?2C（ g）；△ H＜ 0，下列各圖正確的是（設(shè)變化過(guò)程中物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒(méi)有發(fā)生改變）（ ） A． B． C． D． 9． 2A(g) 2B(g)+C(g) △ H＞ 0，達(dá)平衡時(shí)，要使 v正降低、 c(A)增大，應(yīng)采?。? ） A．加壓 B．減壓 C．減小 B的濃度 D．降溫 10．反應(yīng) A+B→ C（△ H＜ 0）分兩步進(jìn)行：① A+B→ X （△ H＞ 0），② X→ C（△ H＜ 0）．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是（ ） A． B． C． D． 11． .右圖 所示為 8000C 時(shí) A、 B、 C 三種氣體在密閉容 器中反應(yīng)時(shí)濃度 的 變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是 （ ） A． A是反應(yīng)物 B．前 2 min A的分解速率為 ?L1?min1 C． 達(dá)平衡后， 若升高溫度， 平
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