河北省20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題(存儲(chǔ)版)
【正文】 的轉(zhuǎn)化率為 ________； （ 2） 2 分鐘內(nèi)生成 D 的反應(yīng)速率為 ____________； （ 3） x值等于 ________________； （ 4）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中 C 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ________(填“增大”“減小”或“不變” ) 25. (10分 )近年來(lái)燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的重視，某脫硫技術(shù)涉及如下反應(yīng)： Ⅰ . CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+ kJ （ 3） Pt電極上生成的物質(zhì)是 ，其質(zhì)量為 g。已知在 25℃、 101kPa下， 1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量 ,則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 +O2 2H2O； △ H =(g)+O2(g) 2H2O(l)； △ H =－ (g)+O2(g) 2H2O(l)； △ H =－ (g)+O2(g) 2H2O(l)； △ H = +卷 II(非選擇題 共 60分 ) 2 (8分 )如圖裝置閉合電鍵 K時(shí)，電流計(jì) A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。通電一段時(shí)間后，在 c、 d 兩極上共收集到 336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn) 題： ① 達(dá)平衡時(shí)，氫氣的平衡濃度為 C (H2)＝ 。 (2) 某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng) Ⅱ 的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示 (圖中 T表示溫度 )。 (ⅳ) 在某溫度下 ， 向一容積不變的密閉容器中充入 mol CO、 mol H2， 反應(yīng)生成CH3OH(g)達(dá)到平衡時(shí) ， CO的轉(zhuǎn)化率為 90%， 此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的 ________倍。K2 (2) ① c ②高于 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， CO2體積分?jǐn)?shù)降低，故 T2高于 T1 （ 3） B 26. (1)(ⅰ )放熱 (ⅱ )b2/a2 c (ⅲ )增大 不變 (ⅳ ) (2)CO2(g)＋ 4H2(g)===CH4(g)＋ 2H2O(l) Δ H＝－ kJ 月考答案 一、選擇題（每題 2 分，共 40 分） 21.（ 1）電解池 負(fù)極 陽(yáng)極 （ 2） Cu2++2e— ==Cu (3) 2NaCl＋ 2H2O2NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑ (4)“ C”換成 “ Cu”、將 “ NaCl 溶液 ” 換成 “ CuSO4溶液 ” 。 (1)CO可用于合成甲醇。若開(kāi)始時(shí)向該 1 L密閉容器中充入1 mol CO2， 2molH2， CH3OH和 1 mol H2O(g)，則反應(yīng)向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。下同） ， H2SO4溶液的 pH ， 若要硫酸恢復(fù)成原溶液需加入 。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的 3/4，則 a和 b的數(shù)值可能是 （ ） ＝ 1， b＝ 1 ＝ 2， b＝ 1 ＝ 2， b＝ 2 ＝ 3， b＝ 3 19．溫度為 T℃時(shí)，向 ，反應(yīng) PCl5（ g） ?PCl3（ g） +Cl2（ g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程
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