河北省20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題-閱讀頁
2024-12-01 06:11本頁面
【正文】 式是 ； （ 4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層 Cu，則丙池應(yīng)作何改進 。通電一段時間后，在 c、 d 兩極上共收集到 336mL（標準狀態(tài)）氣體。 （ 1）直流電源中， N 為 極。下同） ， H2SO4溶液的 pH ， 若要硫酸恢復(fù)成原溶液需加入 。 23.（ 10分） 為探究用 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為 1 L的密閉容器中，充入 1 mol CO2和 3 molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g)＋ H2O(g) Δ H＝－ kJ請回答下列問 題： ① 達平衡時，氫氣的平衡濃度為 C (H2)＝ 。 A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化 B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化 C．一定條件下， CO、 H2和 CH3OH的濃度保持不變 D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗 3 mol H2的同時生成 1 mol CH3OH ③ 下列措施中能使平衡混合物中 32()n CH OHn CO 增大的是 ______________。若開始時向該 1 L密閉容器中充入1 mol CO2， 2molH2， CH3OH和 1 mol H2O(g)，則反應(yīng)向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行。 mol1 Ⅱ . CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) ΔH2= kJ (2) 某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質(zhì)的量對反應(yīng) Ⅱ 的影響，實驗結(jié)果如右圖所示 (圖中 T表示溫度 )。 ② 圖像中 T2 (填 “高于 ”、 “低于 ”、 “等于 ”或 “無法確定 ”)T1，判斷的理由是 。 (1)CO可用于合成甲醇。 (ⅱ)100 ℃ 時 ， 若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù) K 值很大 ， 對此反應(yīng)的說法正確的是________(填序號 )。 (ⅳ) 在某溫度下 ， 向一容積不變的密閉容器中充入 mol CO、 mol H2， 反應(yīng)生成CH3OH(g)達到平衡時 ， CO的轉(zhuǎn)化率為 90%， 此時容器內(nèi)壓強為開始時壓強的 ________倍。mol － 1 H2(g)＋ 1/2O2(g)===H2O(l) Δ H＝－ kJ 月考答案 一、選擇題（每題 2 分，共 40 分） 21.（ 1）電解池 負極 陽極 （ 2） Cu2++2e— ==Cu (3) 2NaCl＋ 2H2O2NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑ (4)“ C”換成 “ Cu”、將 “ NaCl 溶液 ” 換成 “ CuSO4溶液 ” 。 min) 。K2 (2) ① c ②高于 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動， CO2體積分數(shù)降低，故 T2高于 T1 （ 3） B 26. (1)(ⅰ )放熱 (ⅱ )b2/a2 c (ⅲ )增大 不變 (ⅳ ) (2)CO2(g)＋ 4H2(g)===CH4(g)＋ 2H2O(l) Δ H＝－ kJ18
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