【正文】 3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達(dá))。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。A．通人CH4的電極為負(fù)極B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．燃料電池工作時(shí)，溶液中的OH向負(fù)極移動(dòng)D．該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH6．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K = 。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_________。（每空2分）（2）白鐵用作日常生活用品，被破壞后由于鋅比鐵要活潑，故仍可起到保護(hù)作用，而馬口鐵被破壞后，由于鐵比錫活潑，故更易被腐蝕，所以白鐵多用于生活中一些易被磨損的物品。（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2)：a(H2)= 。s4．反應(yīng):CaCl2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HCl在任何情況下都不能發(fā)生反應(yīng)，原因是該反應(yīng)（ ）A．△H 0 △S 0 B．△H 0 △S 0 C．△H 0 △S 0 D．△H 0 △S 0 5．將兩個(gè)鉑電極插人KOH溶液中，向兩極分別通人CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)， mol，那么反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，密閉容器中SO2的物質(zhì)的量是（ ） A．1．6 mol B．1．2mol C．大于1．6mol D．小于1．2mol，恒容密閉容器中，充入一定量的NO和O2，發(fā)生2NO+ O22NO2，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）①. NO、ONO2分子數(shù)目比是2：1：2 ②反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等③. 混合氣體的顏色不再變 ④. 混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化 ⑥ 2 V ［O2(正)］= V ［NO2(逆)］A .② B. ①② C .②③④ D. ③ ⑤⑥ 14．一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為% ，反應(yīng)后混合氣體總體積與反應(yīng)前的總體積之比是（ ）A．1∶6 B．6∶1 C．5∶6 D．6∶恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在一定的條件下達(dá)到平衡，現(xiàn)向反應(yīng)容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結(jié)果是（ ）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)增大 B．原平衡不受影響C．正反應(yīng)速率增大 D．NO濃度降低高考 資￥源網(wǎng)，對(duì)于以達(dá)到平衡的反應(yīng)：FeCl3 +3KSCN 3KCl+Fe（SCN）3 ，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是：（ ） A．加入少量氯化鉀固體 B．加入少量氯化鐵固體C．減少Fe（S