20xx年福建省四地六校聯(lián)考高二化學(xué)第二次月考蘇教版(已修改)
2025-03-15 02:25 本頁面
【正文】 “華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考20102011學(xué)年上學(xué)期第二次月考高二化學(xué)試題（考試時間：90分鐘 總分：100分） 一．選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意 共48分 ）1．對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）A．降低體系溫度 B．增大容器容積 C．移去部分SO3 D．增大O2 的濃度2．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A．B的濃度和C的濃度相等B．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol BC．A、B、C的濃度不再變化D．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:23．可逆反應(yīng)A（g）+ 2B（g） =3C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（ ）A. V（A）==min （B）== mol/LminC. V（C）（D）== mol/Ls4．反應(yīng):CaCl2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HCl在任何情況下都不能發(fā)生反應(yīng)，原因是該反應(yīng)（ ）A．△H 0 △S 0 B．△H 0 △S 0 C．△H 0 △S 0 D．△H 0 △S 0 5．將兩個鉑電極插人KOH溶液中，向兩極分別通人CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。已知:。通人CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4 + 10OH 8e＝CO32+7 H2O；通入Ｏ2的另一極，其電極反應(yīng)式是：2O2 + 4H2O + 8e = 8OH。下列敘述不正確的是( )。A．通人CH4的電極為負(fù)極B．正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．燃料電池工作時，溶液中的OH向負(fù)極移動D．該電池使用一段時間后應(yīng)補(bǔ)充KOH6．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K = 。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H27．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（ ）A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高NH2的轉(zhuǎn)化率B．合成氨工業(yè)中，使用鐵催化劑可加快正反應(yīng)速率，提高N\H2的轉(zhuǎn)化率C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽極室D．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小T1碘化氫的量時 間T28．在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與時間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是( ) A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0C．T1＜
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