20xx年福建省四地六校聯(lián)考高二化學第二次月考蘇教版-閱讀頁
2025-03-15 02:25本頁面
【正文】 其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n(始)：n（平）= 。（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2)：a(H2)= 。（2）若降低溫度，則平衡時B、C的濃度之比將 (填“增大”、“減小”或“不變”) 。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是_________。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。（2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H= a kJ?mol－1 下表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)（K）：T/K673723823923K423① 根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學平衡理論，上述反應(yīng)中a 0（填“”或“”）。A．SO2的轉(zhuǎn)化率一定越高 B．SO3的產(chǎn)量一定越大C．正反應(yīng)進行得越完全 D．化學反應(yīng)速率越大（3）考慮綜合經(jīng)濟效益，當爐渣含鐵量大于45％時，可用于制硫酸亞鐵等。 23．(6分) 某溫度下，在裝有催化劑的容積為2 L的密閉容器中，充入SO2和O2各4 mol ，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)。求：（本題要求寫出計算過程）K^S*O%（1）SO2的轉(zhuǎn)化率 （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考20102011學年上學期第二次月考高二化學答題卷（考試時間：90分鐘 總分：100分）高考 資￥源網(wǎng)一、選擇題48分題號12345678910答案題號111213141516答案二、填空題：46分1（2*5分）（1）升高溫度 ______________________ ； （2）加入正催化劑 _______ ；（3）體積不變充入更多的H2 ________； （4）擴大容器的體積 _______； （5）容器體積不變，通入氖氣 ________；1（4分 = 2*2）（1） _______________________________________ 。（每空2分）（2）白鐵用作日常生活用品，被破壞后由于鋅比鐵要活潑，故仍可起到保護作用，而馬口鐵被破壞后，由于鐵比錫活潑，故更易被腐蝕，所以白鐵多用于生活中一些易被磨損的物
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