福建省四地六校20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期第二次12月月考化學(xué)試題word版含答案-閱讀頁(yè)
2024-12-25 11:48本頁(yè)面
【正文】 （ 1）反應(yīng)在 t1min 內(nèi)的平均速率為 v(H2)＝ molmin－ 1 （ 2）保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入 和 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝ mol。 （ 4） 700℃ 時(shí)，向容積 2L 的密閉容器中充入 CO(g)、 H2O(g)、 CO2(g)、 H2(g)的物質(zhì)的量分別為 、 、 、 ，則此時(shí)該反應(yīng) v（正） v（逆）（填 “ ” 、 “ ” 或 “ =” ）。 （ 6）若該容器體積不變，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng) H2O2+2H++2I═2H2O+I2，且生成 I2立即與試劑 X 反應(yīng)而被消耗．一段時(shí)間后，試劑 X 將被反應(yīng)生成 I2完全消耗．由于溶液中 I繼續(xù)被 H2O2氧化，生成 I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑 X 量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需時(shí)間，即可推算反應(yīng) H2O2+2H++2I═2H2O+I2反應(yīng)速率。L1 KI 溶液 H2O L1 雙氧水 實(shí)驗(yàn) 2 中 m= ， n= 。c a(H2O2)c(H+)（ k 為 反應(yīng) 速率常數(shù)），則： ① 實(shí)驗(yàn) 4 時(shí)，燒杯中溶液開(kāi)始變藍(lán)的時(shí)間 t=__________min； ② 根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知， a、 b 的 值依次為 和 。 華安、連城、永安、漳平、泉港一中、龍海二中六校聯(lián)考 20212017 學(xué)年上學(xué)期第二次月考 高二化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 一、 選擇題（每小題 3 分，共 48 分） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D C D B C D D 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A B C D A B C C 二、 非選擇題（ 52 分） 17（ 8 分）每空 2 分 Ⅰ 498 Ⅱ（ 1） CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △ H=+258kJ mol2 18.（ 8 分）每空 2 分 （ 1） 1. 0 107 mol L1 （ 3） 19:11 （ 4）②③⑤⑥ （少寫(xiě)一個(gè)扣 分，多寫(xiě) 1 個(gè)扣 分） 19.（ 12 分）每空 2 分 （ 1） 正； a （ 2） CH4+10OH8e=CO32+7H2O （ 3） 4AgNO3 +2H2O=== 4Ag +O2↑ +4HNO3 （ 4） 1； 20. （ 12 分）每空 2 分 （ 1） 0. 2/t1 （ 2） （ 3）放熱 通電 （ 4） （ 5）降溫；提高 c（ H2O）；減小 c（ H2） （ 6）①②⑤（少寫(xiě)一個(gè)扣 1 分，多寫(xiě) 1 個(gè)扣 1 分） 21. （ 12 分）每空 2 分 （ 1） ； （ 2）① ② 1； 1 （ 3）便于控制反應(yīng)溫度；防止 H2O2分解
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