20xx年福建省四地六校聯(lián)考高二化學(xué)第二次月考蘇教版-免費(fèi)閱讀
【正文】 求：（本題要求寫出計(jì)算過程）K^S*O%（1）SO2的轉(zhuǎn)化率 （2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)華安、連城、永安、漳平一中，龍海二中，泉港一中”六校聯(lián)考20102011學(xué)年上學(xué)期第二次月考高二化學(xué)答題卷（考試時(shí)間：90分鐘 總分：100分）高考 資￥源網(wǎng)一、選擇題48分題號(hào)12345678910答案題號(hào)111213141516答案二、填空題：46分1（2*5分）（1）升高溫度 ______________________ ； （2）加入正催化劑 _______ ；（3）體積不變充入更多的H2 ________； （4）擴(kuò)大容器的體積 _______； （5）容器體積不變，通入氖氣 ________；1（4分 = 2*2）（1） _______________________________________ 。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號(hào))。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），n(始)：n（平）= 。下列說法正確的是（ ）A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H27．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（ ）A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高NH2的轉(zhuǎn)化率B．合成氨工業(yè)中，使用鐵催化劑可加快正反應(yīng)速率，提高N\H2的轉(zhuǎn)化率C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的C12進(jìn)入陽(yáng)極室D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小T1碘化氫的量時(shí) 間T28．在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是( ) A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜09．在密閉容器中，反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＞0 達(dá)到平衡。min （B）== mol/L下列敘述不正確的是( )。高考 資￥源網(wǎng)19，（6分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H
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