20xx年福建省四地六校聯(lián)考高二化學(xué)第二次月考蘇教版-文庫(kù)吧在線文庫(kù)
【正文】 3 ，在此溶液中作如下處理，平衡左移的是：（ ） A．加入少量氯化鉀固體 B．加入少量氯化鐵固體C．減少Fe（SCN）3的濃度 D．加水稀釋二、填空題（共46分）17.（10分）在密閉容器中通入a mol H2和b mol I2(g)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？(填寫(xiě) “加快” ,“減慢 ”或“不變”)（1）升高溫度 ______ ；（2）加入正催化劑 _______ ；（3）體積不變充入更多的H2 ________；（4）擴(kuò)大容器的體積 _______； （5）容器體積不變，通入氖氣 ________；18.（4分）某同學(xué)為了驗(yàn)證鍍鋅鐵板（俗稱白鐵）和一塊鍍錫鐵板（俗稱馬口鐵）在不同條件下的腐蝕情況，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：（1）如果將剪碎的白鐵和純鋅，放入稀鹽酸中，我們可以看到的現(xiàn)象是：白鐵在開(kāi)始的階段產(chǎn)生氣體的速率要比純鋅的快，一段時(shí)間后白鐵的速率減小，鋅的反應(yīng)速率增加；這是因?yàn)? 。已知:。s4．反應(yīng):CaCl2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HCl在任何情況下都不能發(fā)生反應(yīng)，原因是該反應(yīng)（ ）A．△H 0 △S 0 B．△H 0 △S 0 C．△H 0 △S 0 D．△H 0 △S 0 5．將兩個(gè)鉑電極插人KOH溶液中，向兩極分別通人CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值可以是（ ）A．5 B．2 C．1 D．211．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）A．Al在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸C．在K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng) D．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量12．在2 L密閉容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2 (g)+ O2 (g) 2SO3(g)。（5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2)：a(H2)= 。（2）接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H= a kJ?mol－1 下表為不同溫度（T）下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：T/K673723823923K423① 根據(jù)上表數(shù)據(jù)及化學(xué)平衡理論，上述反應(yīng)中a 0（填“”或“”）。（每空2分）（2）白鐵用作日常生活用品，被破壞后由于鋅比鐵要活潑，故仍可起到保護(hù)作用，而馬口鐵被破壞后，由于鐵比錫活潑，故更易被腐蝕，所以白鐵多用于生活中一些易被磨損的物品。 23．(6分) 某溫度下，在裝有催化劑的容積為2 L的密閉容器中
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