20xx年福建省四地六校聯(lián)考高二化學第二次月考蘇教版-全文預覽
【正文】 (2)加快 (3) 加快 (4) 減慢 (5)不變（每空2分）18．（4分）（1）由于在開始階段白鐵可以形成鋅—鐵的原電池，隨著反應的進行，鋅被消耗完后，速率減小，而純鋅的反應隨著反應得進行，溫度升高速率增加。下列利用爐渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能體現(xiàn)綠色化學理念的方案是 （填標號）。a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積 c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質的量高考 資￥源網(wǎng)22．(8分)工業(yè)上由FeS2制H2SO4的轉化關系如下： 填寫下列空白：（1）吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為 。（3）若B是有色物質，A、C均無色，維持容器體積不變，加入C至平衡，混合物顏色 ；維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”)2 (10分)一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SOOSO3物質的量變化如下圖所示，回答下列問題：(1)降低溫度，SO2的轉化率_________，化學反應速度_________。（4）原混合氣體中，a：b= 。高考 資￥源網(wǎng)19，（6分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)（1）若反應進行到某時刻t時，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol， a ＝ 。下列敘述不正確的是（ ）A．增加甲烷的量，上式中△H增大 B．增大水蒸氣的量，可提高甲烷的轉化率C．升高溫度，逆反應速率增大 D．增大體系壓強，該反應的化學平衡常數(shù)不變10．在一定條件下，反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一個密閉容器中進行，測得平均反應速率v(C)=2v(B)。下列敘述不正確的是( )。minC. V（C）（D）== mol/Lmin （B）== mol/L通人CH4的一極，其電極反應式是：CH4 + 10OH 8e＝CO32+7 H2O；通入Ｏ2的另一極，其電極反應式是：2O2 + 4H2O + 8e = 8OH。下列說法正確的是（ ）A．該反應的焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小 D．該反應化學方程式為CO+H2O CO2+H27．下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是（ ）A．合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高NH2的轉化率B．合成氨工業(yè)中，使用鐵催化劑可加快正反應速率，提高N\H2的轉化率C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子
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