【正文】 從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)：【問題探究1】：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？ 2Na+Cl2=2NaCl是不是氧化還原反應(yīng)？ 【思考與交流2】請(qǐng)分析下列氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。第五篇：氧化還原反應(yīng)教案氧化還原反應(yīng)2014級(jí)1班陳倩 1410011010【教學(xué)目標(biāo)】一、知識(shí)與技能：能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念。反應(yīng)中Zn失電子情況為，N得電子情況為，二者相等，故海豚個(gè)性化教案NH4NO3符合題意。，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3==aZn(NO3)2+bM+cH2O，則a、b、c、M可能分別為（）、N2O、NONH4NONO錯(cuò)解：選A項(xiàng)或A、B項(xiàng)。故答案為D項(xiàng)。一是未注意三種陰離子Br、I、SO32與Cl2反應(yīng)的先后順序；二是未考慮已知BrI2的特殊性質(zhì)。+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中， g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？ 解析：根據(jù)元素化合價(jià)變化情況可知，題設(shè)反應(yīng)中HNO3有一部分是作酸，轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2，另一部分被還原，轉(zhuǎn)化為NO，則被氧化的Cu與被還原的HNO3的關(guān)系式為3Cu～2HNO3，則。::3::3 例124 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì)，濃HCl、ClH2O、ClOKClOKCl，寫出該反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。在反應(yīng)物中：失去了電子（或電子對(duì)偏離）即為還原劑，其化合價(jià)升高。綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線實(shí)質(zhì) 判斷依據(jù) 元素變化 反應(yīng)物稱為 反應(yīng)物性質(zhì)失e —→ 升價(jià) —→ 被氧化 —→ 還原劑 —→ 還原性得e —→ 降價(jià) —→ 被還原 —→ 氧化劑 —→ 氧化性 例 根據(jù)下列反應(yīng)2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。2一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。三情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。七、課后作業(yè)：1．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaCO3高溫CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O ，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng) 3．下列敘述中正確的是（）A．反應(yīng)中化合價(jià)降低的物質(zhì)是還原劑B．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) D．氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原4．下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．NaCl→AgClB．H2O→O2 C．KClO3→KClD．MnO2→MnCl2 5．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是、二次污染小的水處理劑。板書：（1）氧化劑：得電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)氧化性（2）還原劑：失電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)還原性講：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用，本身被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。板書：氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。（二）揭示目標(biāo)，掌握重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的概念掌握氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)會(huì)判斷氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系（三）問題反饋，學(xué)生討論通過上節(jié)課的預(yù)習(xí)，學(xué)生反饋回來的問題進(jìn)行討論 2CuO＋C＝2Cu＋CO2以上反應(yīng)在得氧失氧的同時(shí)，元素的化合價(jià)有什么變化？找出氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)與化合價(jià)的關(guān)系 2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中化合價(jià)的升降是什么原因引起的？2H2＋Cl2＝2HCl的反應(yīng)中化合價(jià)的升降是什么原因引起的？找出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系及畫出交叉分類示意圖（四）學(xué)生展示，得出結(jié)論（五）教師總結(jié)凡是有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng) 反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化 ①標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià) ②抓特征——化合價(jià)的變化 電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（六）當(dāng)堂練習(xí)下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低 B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化 D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3 =CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑六、課堂小結(jié)本節(jié)課我們對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個(gè)逐步深化的過程。第一篇：氧化還原反應(yīng)教案氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）高一化學(xué)組楊昕一、教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能通過分析多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念；通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法；（二）過程與方法通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生 從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會(huì)從有無化合價(jià)升降的變化來判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。設(shè)問：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價(jià)的改變與什么有關(guān)呢？初中學(xué)過在反應(yīng)中粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系，這種聯(lián)系是什么？講解：在2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2的反應(yīng)中，溴離子失去最外