【正文】 失氧的反應才是氧化還原反應？下面我們來做個實驗探究一下。發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅二、重點難點：氧化還原反應的本質——電子轉移三、教學方法：復習舊知—實驗探究—探索新知—歸納總結—練習反饋四、教學思路，引導學生在原有知識基礎上提出問題，深入討論氧化還原反應的概念。過程與方法辯證法學習氧化還原反應的判斷依據——化合價的升降。七、板書設計氧化還原反應一、氧化還原反應凡是有元素化合價發(fā)生變化的反應，稱為氧化還原反應 反應前后有元素的化合價發(fā)生變化 ①標出反應中各元素的化合價 ②抓特征——化合價的變化 電子的轉移（得失或偏移）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系八、布置作業(yè)課后習題6題九、教學反思【略】第二篇：氧化還原反應教案（范文）氧化還原反應教案一、教學目標知識與技能理解、學會用化合價升降的觀點和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。從得失氧的角度還學習過什么反應類型？請舉幾個實例。通過設計問題情境，由表及里培養(yǎng)學生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。（三）情感態(tài)度與價值觀通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現象與本質的關系，對立統(tǒng)一的觀點。氧化反應與還原反應是分別獨立進行的嗎？學生回答問題得出結論：得到氧的是氧化反應失去氧的是還原反應，氧化反應與還原反應是同時進行的，這就是我們這節(jié)課要學習的氧化還原反應。認識化合、分解、置換、復分解反應四種基本化學反應類型與氧化還原反應的關系。聯系歸納總結法，得出四種基本化學反應類型與氧化還原反應的關系。氯水和飽和NaI溶液、飽和NaBr溶液之間能否發(fā)生反應？是何種反應類型？ 問題三：在氯水和溴化鈉溶液的反應中，哪些元素的化合價發(fā)生了變化？為什么會發(fā)生變化？小結：通過同學的回答，從分析可知：此反應前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應就是氧化還原反應，進而將初中階段學習的有關氧化還原反應的知識得以拓展，延伸。過渡：為了幫助同學們準確地理解氧化還原反應這一概念，下面就用雙線橋來表示氧化還原反應有關概念。雙線橋的箭頭始于反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。課堂練習：雙線橋表示下列反應方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑評述：將學生的練習講評，糾正其中的錯誤。氧化劑具有氧化性，得電子的性質；還原劑具有還原性，即失電子的性質。板書：四種基本反應類型與氧化還原反應的關系 投影：小結：（1）置換反應都是氧化還原反應。通過這部分內容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質是化學反應中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉移的方向和數目。：電子的轉移（得失或偏移）。二能力目標通過判斷一個反應是否是氧化還原培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。思考Fe2O3+3CO=== 2Fe+3COCH4+2O2====CO22H2O兩反應屬種基本反應類型? 小結不屬于基本反應類型中的任何一種說明此種分類方法不能囊括所有化學反應不能反映所有化學反應的本質。1兩種單質化合兩種化合物化合單質與化合物化合。例如從得失氧的角度去分類我們還學習了氧 化反應和還原反應。討論后完成下表反應類型 反應實例 是否氧化還原反應 與氧化還原反的關系 化合反應3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相關 化合反應 CaO+H2O=====Ca(OH)2 非分解反應2H2O=====2H2↑+O2↑ 是 相關 分解反應 CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非置換反應 Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 從屬 復分解反應NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 對立三、氧化劑和還原劑實例分析CuO + H2  Cu + H2O ↓ ↓還原反應 氧化反應↓ ↓被還原 被氧化↓ ↓氧化劑 還原劑↓ ↓得電子物質 失電子物質從反應物中進一步引導學生分析“還原反應被還原氧化劑”和“氧化反應被氧化還原劑”的內聯系歸納小結師生共同討論。由此可知反應（1）中氧化性氧化劑O2氧化產物S 反應（2）中氧化性氧化劑O2氧化產物I2反應（3）中氧化性氧化劑I2氧化產物S 答氧化性O2I2S第四篇：氧化還原反應教案海豚個性化教案 ，掌握氧化還原方程式配平并進行有關計算 基本概念在無機反應中，有元素化合價升降，即電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化還原反應。即應看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。被還原的元素叫做還原產物，其化合價在反應的過程中降低了。其中正確的是（）A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤ 辨析：氧化反應，被氧化，氧化產物，氧化劑，抗氧化劑 （1）雙線橋：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)（2）單線橋：__________指向__________，（不計得失）2KClO3==2KCl+3O22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O例5.（1）某反應體系有反應物和生成物共五種物質：OH2CrOCr(OH)H2O、H2O2，已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目 _______________________________________________________。（2）分別向FeIFeBr2中通入少量Cl2，寫出反應的離子方程式。缺項配平時，根據原子守恒進行判斷，缺少的物質一般為__________________ ：a Fe+b NO3+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系數均為自然數）（1）c、g、h的關系式是_____________________________（原子守恒）（2）b、c、d、f的關系式是__________________________（電荷守恒）（3）d、f、g、h的關系式是___________________________（得失電子守恒）（得失電子守恒）海豚個性化教案計算公式：n(氧化產物)變價原子個數化合價變化值==n(還原產物)變價原子個數化合價變化值 n(氧化劑)變價原子個數化合價變化值==n(還原劑