新人教版化學(xué)選修6高中物質(zhì)含量的測(cè)定word教案-免費(fèi)閱讀
【正文】 （ 2）滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達(dá)到滴定終點(diǎn)，則能否由此 準(zhǔn)確地計(jì)算出結(jié)果？ 。碘量法是氧化還原滴定法的一種，通常用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液直接滴定還原性物質(zhì)，也可根據(jù)某些氧化性物質(zhì)在酸性溶液中與I作用生成單質(zhì)碘的性質(zhì)，用標(biāo)準(zhǔn)還原劑 Na2S2O3溶液滴定生成的碘單質(zhì)，間接計(jì)算該氧化性物質(zhì)的含量。 請(qǐng)改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯(cuò)誤。 俯視：看小 平視：正確 仰視：看大 ②若雜質(zhì)與待測(cè)液反應(yīng)，則應(yīng)作具體分析。如滴定開(kāi)始有氣泡，后氣泡消失，則結(jié)果偏大。 注意：一般滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶里裝待測(cè)液。 ③ 用 HCl滴定 恰好中和生成 NH4Cl,溶液呈弱酸性 ,選甲基橙為指示劑 ,~ 橙色，誤差小。②滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)。 物質(zhì)含量的測(cè)定 酸堿中和滴定 復(fù)習(xí)重點(diǎn)： 1．理解中和滴定的基本原理 2．掌握滴定的正確步驟，了解所用儀器的結(jié)構(gòu)（兩種滴定管）。③計(jì)算。 ④ 用 HCl滴定 第一步生成 NaHCO3時(shí)，可選用酚酞為指示劑，由紅色 → 淺紅 → 無(wú)色。 錯(cuò)誤洗法導(dǎo)致結(jié)果： ①滴定管僅用水洗，使標(biāo)準(zhǔn)液變稀，故消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積一定變大， V讀變大，結(jié)果偏大。若先無(wú)氣泡，后有氣泡，則結(jié)果偏小。關(guān)鍵：比較與等物質(zhì)的量的待測(cè)物反應(yīng)消耗的雜質(zhì)質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)物的質(zhì)量。 (2)將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在 滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在 處，并記下刻度。 在滴定過(guò)程中， S2O32轉(zhuǎn)化為 S4O62， Cu2+、 Cu3+均 被還原為CuI。 （ 3）能否改用甲基橙作指示劑？ ，若用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果如何？ 。 BC 段表示自 90K 起，隨溫度升高，電阻逐漸增大 【 學(xué)生練習(xí) 3】用 酸堿中和滴定的方法測(cè)定 NaOH 和 Na2CO3的混合液中的 NaOH含量時(shí)，可先在混合液中加過(guò)量的 BaCl2溶液，使 Na2CO3完全變成 BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞用指示劑），試回答： （ 1）向混有 BaCO3沉淀的 NaOH 溶液中滴入鹽酸，為什么不會(huì)使 BaCO3沉淀溶解而能測(cè)定 NaOH 的含量？ ?？捎玫饬糠y(cè)定 Cu的量繼而求得 x的值。 A、轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，末洗滌燒杯 B、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸 C、滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出 D、滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴 例 2： 實(shí)驗(yàn)室有一
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