新人教版化學選修3高中綜合同步測試題-免費閱讀
【正文】 克里斯特于 1998 年 11 月合成了一種 名為“ N5”的物質，由于其具有極 強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。 A、 B、 C 的原子序數依次遞增， A 原子 的 K 層的電子數目只有一個， B 位于 A 的下一周期，它的最外層電子數比 K 層多 2 個，而C 原子核外的 最外層電子數比次外層電子數少 2 個。已知該化合物中氫元素的質量分數為 %，相對分子質量為 32，結構分析發(fā)現該分子結構中只有單 鍵。它的分子構型是三角錐形。 族 周期 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 1 ① ② ③ 2 ④ ⑤ ⑥ ⑦ 3 ⑧ ⑨ ⑩ （ 1）在 ①～⑩ 元素中金屬性最強的金屬元素是 ；第一電離能最小的元素是 ；電負性最強的元素是 （ 2）在 ①～⑩ 元素的最高價氧化物的水化物呈兩性的是 ；⑥形成的最高價氧化物的水化物的分子式是 ； （ 3）①形成的 氣態(tài)氫化物 的結構式是 ；其中心原子 采取 雜化，空間構型為 （ 4 ）①和②形成的化合物是 晶 體 ， 電 子 式是 ；①和④、②和④可形成 （填“離子”或“共價”）化合物，是 晶體，熔點高的是 ，理由 。下列敘述中能說明 X的非金屬性比 Y強的是 （ ） A． X 原子的電子層數比 Y 原子的電子層數多 B． X 的氫化物的沸點比 Y 的氫化物的沸點低 C． X 的氣態(tài)氫化物比 Y 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D． Y 的單質能將 X 從 NaX 的中置換出來 下列各分子中所有原子都滿足最外層 8 電子結構的是 （ ） A． BeCl2 B． PCl3 C． PCl5 D． H2O 下列敘述正確的是 （ ） A．同周期非金屬的原子半徑愈大，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 B．同周期元素的離子，核電荷數愈大，半徑愈小 C．同主族元素電子層愈多，金屬元素愈易失電子，非金屬元素愈難得電子 D．同主族元素一定含有金屬元素和非金屬元素 x、 y 為兩元素的原子， x 的陰離子與 y 的陽離子的電子層結構相同，由此可知 （ ） 的原子半徑大于 y 的原子半徑 的電負性大于 y 的電負性 的金屬性大于 y 的金屬性 的第一電離能小于 y 的第一電離能 下列比較正確的是 （ ） A．穩(wěn)定性： CH 4＞ NH3＞ H2O ＞ HF B．熔沸點： CaO＞ BaO＞ NaCl＞ KCl C．熔沸點： Na＞ Mg＞ Al D．熔沸點： HF＜ HCl＜ HBr＜ HI 下列物質中，即含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是 （ ） A． Na2O2 B． NaOH C． Na2O D． MgCl2 下列物質：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（ CHCl3），⑤過氧化鈉。 1 A、 B、 C、 D 分別代表四種不同的短周期元素。 （ 2） D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響： A．原子核對核外電子的吸引力 ； B．形成穩(wěn)定結構的傾向。 高二化學《 物質結構 與性質》 練習 一 下列分子中，具有極性鍵的非極性分子的組是 ( ) A． H NH H2S B． CS BF CO2 C． CH3CI、 CH2CI CH4 D． SO NO C2H2 下列過程中，共價鍵被破壞的是 ( ) A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸 C．蔗糖溶于水 D． SO2 氣體溶于水 根據下表所列鍵能數據，下列分子中最不穩(wěn)定的分子是 ( ) 化學鍵 HH HCI HBr CICI BrBr 鍵能 ( KJ 下圖是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量 (KJ （ 3） E是所有含 18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是 。 A 元素的原子最外層排布為 ns1， B 元素的原子價電子排布為 ns2np2， C 元素的最外層電子數是其電子層數的 3 倍， D 元素原子的M 電子層和 P 亞層中有 3 個電子。其中含極性鍵的非極性分子是 （ ） A．②③⑤ B．僅②③ C．僅① D．①③④ 用價層電子對互斥理論預測 H2S 和 BF3 的立體結構，兩個結論都正確的是 （ ） A．直線形；三角錐形 B． V 形；三角錐形 C．直線形；平面三角形 D． V 形；平面三角形 1 A、 B、 C 三種短周
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