【正文】 ， B 與 C 形成的晶體屬于 晶體。 ③分別寫出 A、 B、 C 的電子排布式 ： ____ ___ _ ____ C. 1 右圖為周期表的一小 部分， A、 B、 C、 D、 E 的位置關(guān)系如圖所示。 （ 1） X 的氫化物的沸點(diǎn)與 W 的氫化物的沸點(diǎn)比較： （填化學(xué)式），原因是 。 C． NH3 分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。 （ 3） NH3 分子中的 N 原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)： NH3+HCl=NH4Cl。 1 氮可以形成多種離子，如 N3－ ， NH2－ ， N3－ ， NH4+， N2H5+， N2H62+等，已知 N2H5+與N2H62+是由中性 分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于 NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。則“ N5”分子碎片所帶電荷是 。 ? NH2— 的電子式為 ， N3－ 有 個(gè)電子。 1 將 幾種分子晶體在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表： 蔗糖 磷酸 碘 ?水 ?四氯化碳 1 溴化碘（ IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題： （ 1）溴化碘的電子式是 ，它是由 鍵形成的 分子。 在乙烯分子中有 5 個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（ ） A． sp2 雜化軌道形成σ鍵、未雜化的 2p 軌道形成π鍵 B． sp2 雜化軌道形成π鍵 、未雜化的 2p 軌道形成σ鍵 C． CH 之間是 sp2 形成的σ鍵， CC 之間是未參加雜化的 2p 軌道形成的π鍵 D． CC 之間是 sp2 形成的σ鍵， CH 之間是未參加雜化的 2p 軌道形成的π鍵 下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ( ) A． CO2 H2S B． C2H4 CH4 C． C60 C2H4 Ｄ． NH3 HCl 實(shí)驗(yàn)測得 BeCl2 為共價(jià)化合物，兩個(gè) Be— Cl 鍵間的夾角為 180176。（填序號(hào)）。 (2) D、 B、 E 最高氧化物對應(yīng)水化物是 __________、 __________、 __________， 氣態(tài)氫化物是 _______、 _______、 _______，它們穩(wěn)定性順序是 _______、 _______、 _______。 （ 3）若 A 元素的原子最外層電子排布為 2s1， B 元素的原子價(jià)電子排布為 3s23p2，元素 A在周期表中的位置是 ， A、 B、 C、 D 四種元素的第一電離能由大到小的順序 是 （用元素符號(hào)表示）。 1現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) T M 層上有 2 對成對電子 X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2 倍 Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 Z 元素最高正價(jià)是＋ 7 價(jià) （ 1）元素 T 的原子最外層共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。 ④以上 13 種元素中 (填寫字母 )元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。 ①其中只含有離子鍵的離子晶體是 ； ②其中既有離子鍵，又有極性鍵和配位鍵的離子晶體是 ； ③其中既有離子鍵，又有非極性鍵的是 ； ④其中含有非極性鍵的非極性分子的是 ； ⑤其中非極性鍵的極性分子的是 ； ⑥其中含有極性鍵的的原子晶體是 ； 1下圖是元素周期表的一部分。 ③ Y 是周期表中 族元素。 （ 6） H分子中含有 8個(gè)原子，其分子式是 。當(dāng) n=3 時(shí)， B 與 C 形成的晶體中微粒間的作用力是 。其中B 元素最高價(jià)是負(fù)價(jià)絕對值的 3 倍，它的最高氧化物中含氧 60％，回答下列問題： (1) A 的質(zhì)量數(shù)是 ______，是 _______元素，位于第 ______周期，第 ______族。 （ 2）選出 X 的基態(tài)原子的最外層原子軌道表示式 ，另一原子軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因它不符合 。 D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。試寫出上述 氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ?寫出 N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式 。