qqgaaa01章-熱力學(xué)第一定律-免費(fèi)閱讀
【正文】 52 例題 2 1mol單原子理想氣體， ,始態(tài) （ 1） 溫度為273K，體積為 。 n?r ()r H U n R T? ? ? ? ?或 46 1( 1 ) rpHQ??等壓反應(yīng)物 111 VpT生成物 121 VpT（ 3） 3rH?（2）等容 r2 VUQ??2rH? 與 的關(guān)系的推導(dǎo) pQ VQ1 1 2T p V生成物 47 ????? ?? ?? pr QH 1 )1( 等壓反應(yīng)物 111 VpT生成物 121 VpT（ 3） 3rH?（ 2）等容 r2 VUQ??2rH?1 1 2T p V生成物 3r2r1r HHH ????? 3r22r )( HpVU ?????對于理想氣體 r 3 0H??rr ()H U n R T? ? ? ? ?所以 ()p VQ Q n R T? ? ?2( ) ( )pV n RT? ? ?48 本章知識(shí)小結(jié) U Q W? ? ?1 有關(guān)熱力學(xué)的基本概念 系統(tǒng)、環(huán)境、內(nèi)能、焓、熱容 2 熱力學(xué)第一定律 蓋斯定律 e deW p V? ?? ???? 2 eVVeVpWW1d e ?d U Q W????求狀態(tài)函數(shù)的變化量 49 思考題及習(xí)題選解 1 某系統(tǒng)由狀態(tài) A變到狀態(tài) B, 經(jīng)歷兩條不同途徑，下列表達(dá)式中一定正確的是： 12?12WW?12UU? ? ?12HH? ? ? 1 1 2 2Q W Q W? ? ?1 1 2 2U H U H? ? ? ? ? ? ?√ √ √ √ 50 2 下列說法是否正確： 1）狀態(tài)給定后，狀態(tài)函數(shù)就有一定值，反之亦然。 cmH?Cm (B , )HT? 相態(tài)，或 39 指定產(chǎn)物通常規(guī)定為： g)(COC 2? O ( l)HH 2?2S SO ( g )? g)(NN 2?H C l( aq )Cl ?顯然，規(guī)定的指定產(chǎn)物不同，焓變值也不同，查表時(shí)應(yīng)注意。 1 相變過程、相變熱 顯然，恒溫、恒壓以及 W’=0 的條件下，發(fā)生 n mol 相變所引起系統(tǒng)的焓變 p t p t m pH n H Q? ? ? ?1) 摩爾相變焓的定義 2) 標(biāo)準(zhǔn)摩爾相變焓的定義 閱讀 p39 ▲ 例題 p39 ★ 小結(jié) 34 1 反應(yīng)進(jìn)度（ extent of reaction ） 20世紀(jì)初比利時(shí) Dekonder引進(jìn)反應(yīng)進(jìn)度 ? 的定義為： B B , 0 B( d e f ) nn ??? ? BBdd n??? 和 分別代表任一組分 B 在起始和 t 時(shí)刻的物質(zhì)的量。 pQ 較容易測定 ， 可用焓變求其它熱力學(xué)函數(shù)的變化值 。 18 功 （ work） 系統(tǒng)與環(huán)境之間傳遞的除熱以外的其他能量都稱為功 ， 用符號(hào) W表示 。 狀態(tài)函數(shù)（ state function） （ 2） 它的變化值僅取決于系統(tǒng)的始態(tài)和終態(tài)，而與變化的途徑無關(guān) 。 環(huán)境 無物質(zhì)交換 無能量交換 隔離系統(tǒng) (1) 9 系統(tǒng)的分類 （ 3）隔離 系統(tǒng)（ isolated system） 大環(huán)境 無物質(zhì)交換 無能量交換 有時(shí)把系統(tǒng)和影響所及的環(huán)境一起作為孤立系統(tǒng)來考慮 使用 熵判據(jù) 常用此思想 。 ?化學(xué)熱力學(xué)是用熱力學(xué)基本原理研究化學(xué)現(xiàn)象和相關(guān)的物理現(xiàn)象 熱力學(xué)的基本內(nèi)容 ?根據(jù)第一定律計(jì)算變化過程中的 能量變化 ， 根據(jù)第二定律 判斷 變化的方向和限度。 熱力學(xué)概論 4 熱力學(xué)方法 ?只考慮平衡問題，考慮變化前后的凈結(jié)果，但不考慮物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和反應(yīng)機(jī)理。 孤立系統(tǒng) (2) i s o s y s s u rS S S? ? ? ? ?10 這些性質(zhì)又稱為 熱力學(xué)變量 。 具有這種特性的物理量稱為 狀態(tài)函數(shù) 周而復(fù)始，數(shù)值還原 。 環(huán)境對系統(tǒng)作功 ， W 0 系統(tǒng)對環(huán)境作功 ， W 0 熱和功 W的取號(hào)： Q和 W的微小變化用符號(hào) 而不能用 表示 * ? dQ和 W的單位都用能量單位 “ J” 表示 Q和
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